考点15乙酸的性质与用途（分层测试）

考点15乙酸的性质与用途【合格考达标练】1．（2023春·全国·高一期末）下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法不正确的是A．鉴别甲烷和乙烯：溴水B．鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液C．分离乙醇和乙酸：分液漏斗分离D．鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊试液【答案】C【解析】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，用溴水能鉴别甲烷和乙烯，故不选A；B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，故不选B；C．乙醇和乙酸不分层，不能用分液漏斗分离乙醇和乙酸，故选C；D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使紫色石蕊试液变红，能用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸，故不选D；选C。2．（2023春·高一单元测试）乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是A．分子式为C9H10O4B．分子中只含有酯基一种官能团C．能和乙醇发生酯化反应D．是一种不饱和烃【答案】C【解析】A．根据物质结构简式可知该物质分子式是C9H8O4，A错误；B．根据物质结构简式可知该物质有酯基和羧基两种官能团，B错误；C．该物质中有羧基可以和乙醇发生酯化反应，C正确；D．该物质中有氧元素，不属于烃类，D错误；故选C。3．（2023春·浙江杭州·高一校联考期中）下列离子方程式书写正确的是A．铜与稀硝酸反应：B．食醋除去水垢中的CaCO3：C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：D．Na与H2O反应：【答案】A【解析】A．铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，离子方程式为：，A正确；B．食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，应以化学式表示，则除去水垢中的CaCO3：，B不正确；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，设NaHSO4的物质的量为2mol，则需消耗Ba(OH)2的物质的量为1mol：，C不正确；D．Na与H2O反应，生成NaOH和H2：，D不正确；故选A。4．（2023春·重庆江北·高一重庆十八中校考期中）为达到实验目的，下列实验设计正确的是ABCD制备验证的漂白性制取少量乙酸乙酯制备并收集少量气体A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，铜和浓硫酸反应需要加热才能产生二氧化硫，故A错误；B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；C．导管在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；D．NO2气体与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故D错误；故选：B。5．（2023春·江西宜春·高一江西省宜丰中学校考期中）有机物A的分子式为，可发生如下转化。已知B、D是生活中的两种常见有机物。下列说法不正确的是A．有机物E的结构简式为B．由有机物B生成C的化学方程式为：C．用饱和溶液可鉴别B、D、ED．由B、D制备E时常用浓硫酸作催化剂和吸水剂【答案】B【分析】有机物A分子式为，A与水发生加成反应生成B，B可发生连续氧化反应，则A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为，以此来解答。【解析】A．由分析可知，有机物E的结构简式为，A正确；B．由有机物B生成C是乙醇的催化氧化，其化学方程式为：，B错误；C．用饱和溶液可鉴别B、D、E分别是乙醇，乙酸，乙酸乙酯，它们和碳酸钠混合时现象分别为无显现，气泡，分层，故可以区分，C正确；D．酯化反应需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，D正确；故选B。6．（2023春·广西钦州·高一统考期中）用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是A．试管中药品添加顺序依次为：浓硫酸、乙醇、乙酸B．导管伸入试管中液面以下，防止产物挥发造成损失C．浓硫酸作反应的催化剂，同时可吸水提高酯的产率D．试管中溶液红色变浅，是因与乙醇发生反应【答案】C【分析】实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5

+H2O，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，以此分析解答。【解析】A．为防止酸液飞溅，混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸，故A错误；B．乙醇、乙酸易溶于水，蒸气冷凝后容易造成装置内气体的压强变化，导管伸入试管b中液面以下，易发生倒吸现象，故B错误；C．浓硫酸作催化剂和吸水剂，可加快酯化反应速率和提高酯的产率，故C正确；D．碳酸钠与乙酸发生反应，溶液的碱性减弱，红色变浅，故D错误；故选C。7．（2023春·浙江·高一期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．工业制硫酸用6.4gSO2与过量空气反应制SO3NAB．常温常压下，4.6gNO2NANAD．5gCO(NH2)2与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2NA【答案】D【解析】NA，故A错误；B．二氧化氮发生聚合反应生成四氧化二氮，二氧化氮和四氧化二氮的最简式都为NO22含有质子数目为×23×NAmol—1NA，故B错误；C．乙烯分子中含有4个碳氢极性共价键，则14g乙烯中含有极性共价键数目为×4×NAmol—1=2NA，故C错误；D．尿素和乙酸的摩尔质量都为60g/mol，含有的氢原子个数都为4，则5g尿素与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为×4×NAmol—1=2NA，故D正确；故选D。8．（2023春·浙江·高一期中）下列有关实验的说法，不正确的是A．待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，可将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的试管里，观察溶液颜色B．酯化实验完毕后，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来C．用容量瓶配制溶液时，若加水时不慎超过了刻度线，则需要重新配制溶液D．将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后产生气泡，说明铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应【答案】B【解析】A．反应后试管中还是浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，应该酸入水，A正确；B．乙酸乙酯和水互不相溶，应该采用分液的方法，B错误；C．用容量瓶配制溶液时，若加水时不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度减小，需要重新配置，C正确；D．铝的表面有氧化铝，将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后产生气泡，说明铝和氢氧化钠溶液发生反应，也说明铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应，D正确；故选B。【等级考提升练】9．（2023春·湖北省直辖县级单位·高一统考阶段练习）如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A．①蒸馏；②过滤；③分液B．①分液；②蒸馏；③蒸馏C．①蒸馏；②分液；③分液D．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤【答案】B【解析】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸，故选B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握物质的性质的异同，熟悉常见混合物的分离方法。18．（2023·高一课时练习）以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是()A．饱和碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．苯 D．水【答案】A【解析】A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙醇易溶，乙酸可与碳酸钠反应而被吸收，可用饱和碳酸钠溶液分离，故A正确；B．乙酸乙酯可在氢氧化钠溶液中发生水解，故B错误；C．乙酸乙酯、乙酸和乙醇都易溶于苯，不能分离，且引入新杂质，故C错误；D.乙酸和乙醇在乙酸乙酯中的溶解度比在水中的大，故D错误；故选A。【点睛】饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度。10．（2023春·浙江·高一期中）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙ANaH2OCl2BAlFe2O3稀H2SO4CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOHDBa(OH)2溶液CO2Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、与氯气反应生成氯化钠，水与氯气反应生成氯化氢和次氯酸，正确；B、Al与氧化铁在高温条件下发生置换反应、与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确；C、乙醇与醋酸在一定条件下发生酯化反应，氢氧化钠与醋酸发生中和反应，但乙醇不与氢氧化钠溶液反应，错误；D、氢氧化钡溶液与二氧化碳反应可产生碳酸钡沉淀、与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钡，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，正确；答案选C。11．（2023·全国·高一专题练习）某活动小组利用如图所示装置，进行乙醇催化氧化的实验研究。回答下列问题。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_______、_______，总反应的化学方程式：_______。在不断鼓入空气的情况下，移走酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_______反应。(2)请写出甲和乙两个水浴的作用：甲的作用是_______；乙的作用是_______。(3)反应进行一段时间后，试管a中收集到的有机物是_______，集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有_______，要除去该物质，可在混合液中加入_______(填字母)。然后，再通过_______(填操作名称)即可除去。A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳【答案】(1)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O放热(2)使乙醇平稳汽化成乙醇蒸气将乙醛冷却下来(3)乙醛、乙醇氮气(4)乙酸C蒸馏【分析】甲中鼓入空气，且在水浴加热条件下，氧气和乙醇在铜催化下，加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，进入乙中的乙醇、乙醛，在冷却下可收集到乙醛，集气瓶收集的为氮气，据此解答。【解析】（1）铜与氧气反应生成黑色的氧化铜：，氧化铜与乙醇发生反应生成铜、乙醛和水：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，该过程的总化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行。（2）甲和乙两个水浴作用不同，甲是热水浴，作用是使乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，作用是将乙醛冷却下来。（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，乙醇不能完全反应，a中冷却收集的有机物有：乙醛、乙醇。集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。（4）若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则溶液中含有乙酸；乙酸具有酸的通性，4个选项中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，然后再通过蒸馏即可。12．（2023春·黑龙江七台河·高一勃利县高级中学校考期中）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：(1)反应①的反应类型为___________，B的官能团是___________(填名称)。(2)乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，反应的化学方程式为___________。(3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为___________。(4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。i.反应⑥的化学方程式是___________。溶液，关于该溶液的说法正确的是___________(填选项字母)。A．它可以中和乙酸，溶解乙醇B．它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层C．它能提高该反应的速率D．它可以用饱和溶液或NaOH溶液代替制法二：工业上用和E一定条件直接反应获得G。iii.该反应的的化学方程式为___________。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，请计算制法一的原子利用率___________(保留两位有效数字)，采用(填“制法一”或“制法二”)___________更环保，更经济。【答案】(1)加成反应羟基(2)(3)(4)AB83%制法二【分析】乙烯和溴水发生加成反应生成A，A中溴原子被羟基取代生成乙二醇B；乙烯和水发生加成反应生成D是乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成E是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成G是乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应生成F是聚乙烯，据此解答。【解析】（1）反应①是乙烯和溴水的加成反应，B是乙二醇，官能团是羟基。（2）乙醇在铜作催化剂时与氧气反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为。（3）聚乙烯是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为。（4）i.反应⑥是乙酸乙酯，反应的化学方程式是。ⅱ.A．生成的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，碳酸钠可以中和乙酸，溶解乙醇，A正确；B．饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层，B正确；C．饱和碳酸钠溶液不能提高该反应的速率，C错误；D．乙酸乙酯能和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液代替，D错误；答案选AB；ⅲ.乙烯和乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式为。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，制法一的原子利用率≈83%，由于制法二中原子利用率100%，所以采用制法二更环保，更经济。1322O。G是一种高分子化合物。下列是有机物A~G之间的转化关系：(1)A的名称是___________；F的官能团名称是___________。(2)写出B→C的反应方程式___________。(3)E是一种具有香味的液体，其名称为___________；B+D→E的反应方程式为___________。(4)上述过程中属于取代反应的有___________，属于氧化反应的有___________。(5)30gD与92gB在一定条件下反应生成E，如果实际产率为50%，则可得到的E的质量是___________g。(6)下列说法正确的是___________。A．生成E时，浓硫酸用作催化剂和吸水剂B．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质C．等质量C和E完全燃烧消耗氧气的质量相等D．E具有香味，能在碱性条件下发生皂化反应E．物质A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色两者原理相同(7)工业生产中，在催化剂的作用下，A与D可发生反应生成E，该反应的化学方程式为___________；反应类型是___________。【答案】(1)乙烯氯原子(2)(3)乙酸乙酯(4)⑥③⑤(5)22(6)ABC(7)加成反应22O，n(CO2)=，n(H2O)=，即每1molA中含有2molC和4molH，且A为石油裂解产生，A为CH2=CH2。A与水或HCl反应分别得到B、F，这两反应均为烯烃的加成反应，则B和F分别为CH3CH2OH、CH3CH2Cl。B与KMnO4溶液发生氧化产生CH3COOH。B经O2、Cu催化氧化得到醛CH3CHO。B、D经浓硫酸发生酯化反应得到酯，即E为CH3COOCH2CH3。G为高分子化合物聚乙烯。【解析】（1）经上述分析A为CH2=CH2，名称为乙烯。F为CH3CH2Cl，其官能团为-Cl氯原子。答案为乙烯；氯原子；（2）B→C催化氧化为CH3CHO，反应为。答案为；（3）E经乙醇和乙酸发生反应得到香味的油状物，E为乙酸乙酯，反应为。答案为乙酸乙酯；；（4）经上分析取代反应有⑥，氧化反应有③⑤。答案为⑥；③⑤；（5）30gD物质的量为0.5mol，92gB物质的量为2mol，该反应中乙醇过量按照乙酸计算。理论产生0.5mol乙酸乙酯，理论质量为=0.5mol×（46+60-18）g/mol=44g。产率=，得到m实际=22g。答案为22；（6）A．浓硫酸在酯化反应中作催化剂，同时吸水促使反应平衡正向增加酯的产率，A项正确；B．乙醇能溶于碳酸钠溶液，而乙酸能与碳酸钠产生气泡，乙酸乙酯与碳酸钠不反应且分层，所以可以用饱和碳酸钠区分三者，B项正确；C．设两者质量均为1g，则n(CH3CHO)=，其关系式为CH32，则它消耗的O2为。而n(CH3COOCH2CH3)=，关系式为CH3COOCH2CH3~5O2，其消耗的O2为。等质量的两者消耗O2质量相同，C项正确；D．E为乙酸乙酯在碱性条件下可以发生水解，但皂化反应是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解，D项错误；E．A与溴水加成反应褪色，A与酸性KMnO4发生氧化褪色，两者原理不同，E项错误；故选ABC。（7）A与D可发生反应生成E反应为，从化学键看C=C变成饱和键，该反应为C=C的加成反应。答案为；加成反应。14．（2023春·福建福州·高一福建省福州外国语学校校考期中）已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②一定条件下。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为___________；反应类型是___________。(2)有机物B存在同分异构体，请写出对应的结构简式：___________。(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如图，根据装置回答问题。①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。乙中热水的作用是___________；A．

B．KCl

C．

D．②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。(4)常温下4.6g乙醇和足量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成液态水和并放出136.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________。【答案】(1)CH2=CH2+H2OC2H5OH加成反应(2)CH3OCH3(3)AD使液态乙醇转变为气态乙醇2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH＝－1367kJ/mol【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水加成生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醛继续被氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯，据此解答。【解析】（1）反应①是乙烯和水的加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OC2H5OH。（2）有机物B是乙醇，分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，因此乙醇的同分异构体是二甲醚，结构简式为CH3OCH3。（3）①乙醇在反应中被氧气氧化，装置甲用来制备氧气，反应不需要加热，分液漏斗中若是水，则对应的固体可以是过氧化钠，若是双氧水，对应的固体可以是二氧化锰，答案选AD；在丙中乙醇蒸汽被氧化，则乙中热水的作用是使液态乙醇转变为气态乙醇。②乙醇催化氧化生成乙醛，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）4.6g乙醇的物质的量是0.1mol，和足量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成液态水和并放出136.7kJ的热量，则1mol乙醇放出1367kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝－1367kJ/mol。【新情境创新练】15．（2023春·上海·高一期末）乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的；②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃118请回答：(1)仪器A的名称是___________，浓硫酸的作用为___________。(2)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为___________，该反应的类型属于___________反应。(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是___________。(4)球形干燥管B的作用是___________，C中放___________溶液。(5)从C中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入________