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文档简介
广东省惠州市惠东县巽寮中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是()A.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数B.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同参考答案:A略2.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是(
)
XY
ZW
A、原子半径:W>Z>Y>X
B、最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>XC、四种元素的单质中,Z单质氧化性最强D、W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质参考答案:D略3.下列物质中,既能溶于强酸,又能溶于强碱的是
A.Al2O3
B.SiO2
C.Fe2O3
D.CuO参考答案:A4.下列有机物中,完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是(
)A.乙烷
B.乙烯
C.乙炔
D.乙醇参考答案:C略5.用自来水养金鱼之前,需把水先在阳光下暴晒一段时间的目的是:(
)A.增加水中O2含量
B.提高水温C.紫外线杀菌消毒
D.除去次氯酸参考答案:D略6.下列对浓H2SO4的叙述正确的是() A. 常温下,浓H2SO4与铁、铝不反应,所以铁、铝质容器能盛装浓H2SO4 B. 浓H2SO4具有吸水性,能使蔗糖炭化 C. 浓H2SO4和铜片加热既表现强酸性,又表现强氧化性 D. 浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时,浓H2SO4表现出强氧化性参考答案:C考点:浓硫酸的性质.专题:元素及其化合物.分析:浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,具有脱水性,可使蔗糖碳化,具有强氧化性,可与铜等不活泼金属在加热条件下反应,与铁、铝等金属发生钝化反应,以此解答该题.解答:解:A.常温下,浓H2SO4与铁、铝发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行,故A错误;B.浓硫酸使蔗糖碳化是浓硫酸的脱水性,故B错误;C.浓H2SO4和铜片加热反应生成硫酸铜和二氧化硫气体,反应中浓硫酸起到氧化性和酸性的作用,故C正确;D.浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时,浓H2SO4表现出酸性,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故D错误.故选C.点评:本题考查浓硫酸的性质,为高频考点,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.7.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A.AgNO3溶液
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.稀硝酸参考答案:B略8.用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)()A.O2和H2的混合气体
B.1.12LH2C.大于1.12LH2
D.小于1.12L气体参考答案:C解析:在题中隐蔽着一个至关重要的条件“铝箔”。Na与水反应放出H2,并且生成NaOH,铝能与NaOH溶液反应,也生成H2。0.1mol金属钠与水反应生成氢气0.05mol,生成氢氧化钠0.10mol,氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸钠,故最后收集到的气体是这两部分H2的总和,显然要比Na单独与水反应产生的H2多。9.右图是可逆反应X2+3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线,
下列叙述正确的是A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应到达限度且正反应和逆反应速率相等且等于零C.t2-t3,反应不再发生D.t2-t3,各物质的浓度均没有发生变化参考答案:D略10.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂
B.硅胶作干燥剂C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案:DA.明矾作净水剂,利用吸附性,没有化合价变化,选项A不选;B.硅胶做干燥剂是因为硅胶具有吸水性,没有化合价变化,选项B不选;C.漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性,能够杀菌消毒,作消毒剂,选项C不选;D.铁粉作食品袋内的脱氧剂,利用Fe的还原性,起还原作用,选项D选;答案选D。11.用排空气法收集的氨气烧瓶做喷泉实验后,当水上升到整个烧瓶体积的2/3,则烧瓶内的氨水的物质量浓度是(按标准状况下计算)
A.0.045mol/L
B.0.03mol/L
C.1mol/L
D.不能确定参考答案:A略12.下列微粒半径大小比较正确的是()A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Ca<Rb<K<Na参考答案:B【详解】A.微粒半径大小关系为:Al3+<Na+<Mg2+<O2-,A错误;B.微粒半径大小关系为:S2->Cl->Na+>Al3+,B正确;C.微粒半径大小关系为:S<Al<Mg<Na,C错误;D.微粒半径大小关系为:Na<Ca<K<Rb,D错误;答案为B;【点睛】同周期中,原子序数越大,半径越大;同主族中,原子序数越大半径越小;具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大半径越小。
13.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.二氧化碳的结构式:O=C=O
B.HF的电子式:C.Cl-离子的结构示意图:
D.CH4分子的球棍模型:参考答案:AA.二氧化碳的电子式为:,所以二氧化碳的结构式为:O=C=O,故A正确;B.氟化氢分子中不存在阴阳离子,其正确的电子式为,故B错误;C.氯离子核电荷数为17,核外电子总数为18,氯离子结构示意图为,故C错误;D.为甲烷的比例模型,甲烷为正四面体结构,甲烷的球棍模型应该为:,故D错误;故选A。点睛:本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型的判断。注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法,明确球棍模型与比例模型的表示方法。14.“以人为本,安全至上”,下列化学实验操作的事故处理方法正确的是(
)A.不慎将浓碱溶液沾在皮肤上,要立即用硫酸或盐酸冲洗B.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛C.酒精灯着火时立即用水扑灭D.氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗参考答案:B略15.实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
(
)①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(13分)(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________
_。
(2)试用上图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________―→________―→________―→________(填装置的编号)。(3)怎样检查整套装置的气密性
(4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是________,B瓶溶液的作用是________,C瓶溶液的作用是________。(5)装置②中所加的固体药品是________,可验证的产物是________。(6)装置③中所盛溶液是________,可验证的产物是________。参考答案:(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)④②①③(3)关闭分液漏斗活塞,微热烧瓶,③导管口产生气泡,停止加热后③导管中有一段稳定的液柱,则气密性良好(4)验证SO2的存在充分吸收SO2
验证SO2是否已被吸收完全(5)无水硫酸铜水
(6)澄清的石灰水CO2试题分析:(1)碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水,反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水,所以先检验水的存在,二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊,所以先检验二氧化硫,再除去,最后检验二氧化碳,连接顺序④→②→①→③;(3)根据装置结构可知检验气密性的实验操作是:关闭分液漏斗活塞,微热烧瓶,③导管口产生气泡,停止加热后③导管中有一段稳定的液柱,则气密性良好。(4)根据检验的顺序,在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫,可以用品红来检验,除二氧化硫可以用高锰酸钾,二氧化硫是否被高锰酸钾吸收干净,也可以用品红来检验,所以A瓶溶液的作用是验证SO2的存在,B瓶溶液的作用是充分吸收SO2,C瓶溶液的作用是验证SO2是否已被吸收完全;(5)根据以上分析可知用无水硫酸铜来检验水的产生,则装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜。(6)根据以上分析可知可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在,因此装置③中所盛溶液是澄清的石灰水。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(5分)镁和钙是第ⅡA族元素。⑴镁和钙都能与水反应产生氢气,镁反应缓慢,钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。⑵钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应,所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存?参考答案:(1)Be在常温下不与H2O反应,Ba在常温下与H2O剧烈反应
⑵大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡,向容器内加煤油浸过钡并封口保存。18.(10分)一种固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们,做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。试判断:固体混合物中肯定有________,肯定没有____________________,可能有________,对可能有的物质,可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。参考答案:Na2CO3
CuSO4、Na2SO4、CaCl2
NaCl19.(11分)由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略,装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用:氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答:(1)连接仪器时,导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。(2)装置②用以检验SO2的还原性,所盛试剂最好是______,装置④中所盛试剂最好是______,装置⑤中所盛试剂最好是_______,目的是
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