2022高中化学学业水平考试题库硝酸酸雨及防治

第3课时硝酸酸雨及防治

1.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（）

①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空气中C02的浓度增大

引起的

③“温室效应'’主要是由空气中C02浓度增大引起的④"酸雨''主要是由于雷雨天闪电而引起的

A.只有①②B.只有②③C.全部D.只有②④

ggD

画“酸雨”主要是由空气中S02或NO、.的浓度增大引起的，雷雨天闪电产生的氮氧化物的量很少，不

会引起雨水酸性的大的变化。

2.下列对于硝酸的认识，不正确的是（）

A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解

B.铜与硝酸的反应属于置换反应

C.金属与硝酸反应不产生氢气

D.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸

ggB

-△或光照

|解析|4HNO3（浓）=4NO2T+O2t+2H2O,A项正确;铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO?

和NO,没有单质生成，故不属于置换反应,B项错误;硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生H3C

项正确;铁、铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装冷的浓硝酸,D项正确。

3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）

A.常温下都可用铝制容器贮存

B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C.常温下都能与铜较快反应

D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

H]A

废画浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与Cu不反应，露置在空气中,浓硝酸、浓硫酸的浓度都减小。

4.将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）

A.反应速率:两者相同

B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少

C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深

D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少

ggB

|解析|比较反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NC）2T+2H2。和3Cu+8HNCh（稀）=

3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O可知,当Cu的质量相同、HNO3过量时,两个反应转移的电子数目相同，消耗

的HN03前者多，生成气体的颜色前者深。浓硝酸的氧化性比稀硝酸强,浓硝酸与铜反应的速率比稀

硝酸大得多。

5柱两支分别装有浅绿色的Fe（NO3）2和FeSCU溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变

化应该是（）

A.前者基本没有改变,后者变棕黄色

B.前者变棕黄色，后者也变棕黄色

C.前者变棕黄色，后者基本没有改变

D.前者、后者都基本没有改变

解析屁2+和NO3、SO亍在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后,N03在酸性条件下表现出强氧化性，把

Fe2+氧化成Fe3+,溶液由浅绿色变成棕黄色。

6.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（)

A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸

gUc

国画根据化学方程式可知，铜与浓硝酸反应产生的N02的物质的量最多。

7.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸，请回答下列问题：

I~IO?—|(%—IH2()~~I

因一回一g-g

(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是;

②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后会形成而污染环境。

(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。

(DA、C的化学式分别是:A;C»

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：—

。该反应(填“属于”或"不属于")氧化还原反应。

疆⑴①H2s04②酸雨

(2)①N2N02②Cu+4HNCh(浓)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O属于

解稠⑴若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是S02,C是S03,D是H2so品若大

量排放S02,则会形成酸雨。

(2)若C是红棕色气体，则C为N02.B为NO,A为N2,D为HNCh,浓硝酸可与Cu反

应:4HNCh(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20。此反应有元素化合价升降变化,属于氧化还原反应。

…提升能力跨越等级

1.(双选)硝酸甘油又称硝化甘油,三硝酸甘油酯，可用作血管扩张药，治疗心绞痛。硝酸与醇发生酯化

反应,即可制得硝化甘油。下列关于硝酸的说法中正确的是()

A.硝酸电离出的H+能被Zn还原成H2

B.常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

C.向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体

D.过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液,溶液不呈红色

|¥^CD

解析|A项，硝酸具有强氧化性，与Zn反应不能生成H?;B项，常温下,Fe遇浓硝酸钝化;C项,H2so4电离

出H+,N0&在酸性条件下具有强氧化性，被Fe?+还原为NO,N0在试管口遇02生成红棕色的NCh,正

确;D项,过量的Fe粉中加入稀硝酸,生成的Fe?+与KSCN溶液不反应，溶液不呈红色,正确。

2.铜与1molL-1硝酸溶液反应，若c（NO§）下降0.2测c（H+）下降（）

A.0.2molL-1B.0.4mol-L-1

C.0.6mol-L1D.0.8mol-L'1

轴D

|解新铜与1molL」硝酸溶液反应的离子方程式为8H++2N03+3Cu——3Cu2++2NOT+4H2。,消耗H+和

N0&的物质的量之比为8：2=4：1,它们浓度的变化量之比是4：1»

F=FZY

BaCb溶液

3.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化铁溶液

的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确的是（）

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸饮

B.Z导管出来的气体中有二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸铁

D.在Z导管口有红棕色气体出现

解析|x为SO?、CO2的混合物;Y为NO2,在z导管口处发生反应:2NO+O2=2NO2。

4.14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合

通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（）

A.9.6gB.6.4gC.4.8gD.3.2g

答案D

艇折|铜银合金与HNCh反应过程如下:

;

HNO3--~►

、

CuAg--------*NO2,NO0.05molHNO3

Cu、Ag与HNO3的反应是氧化还原反应,Cu、Ag失电子,HNO3得电子生成NO2或NO。由于

NO?、NO、O2都被水吸收生成HNO3,即NO2、NO又将电子转移给。2,所以在整个反应过程中，相当

于Cu、Ag失去的电子转移给0.05molO2,0.05molO2得电子物质的量=0.05molx4=0.2mol。设Cu

的物质的量为x、Ag的物质的量为y,则有：

(64gmol1x+108gmol_1y=14g

(2x+y=0.2mol

x=0.05mol

解之得,

y—O.lmol

所以铜的质量m(Cu)=0.05molx64g-mor'=3.2go

5.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NCh气体和336mL

N2O4气体(标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为()

A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g

函B

解析|〃(NO2)=0.2mol,〃(N2O4)=0Q15mol,由HNO3转变为NO?、N2O4过程中得电子的物质的量为

n=0.2mol+0.015molx2=0.23mol,由得失电子守恒知,2“(Cu)+2”(Mg)=0.23mol,64g-moF1xn(Cu)+24

gmorlxn(Mg)=4.6g,得“(Mg)=0.069mol,«(Cu)=0.046mol,沉淀总质量〃z=0.046molx98gmol1+0.069

molx58gmor'=8.51go

6.在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mollL硫酸的物质的量浓度为0.15molL

1,向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。

⑴溶液中CiP+的物质的量浓度为

(2)若要使5.76g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸的物质的量浓度

为，硫酸的物质的量浓度为。

答案|(1)0.3mol-L-1

(2)0.6mol-L-10.9mol-L-1

|解析|⑴由题意计算得:〃(NOg)=0.05mol,〃(H+)=0.08mol,n(Cu)=0.09mol,由离子方程式

3Cu+8H++2NO§=3Cu2++2NOT+4H2。判断IT的量不足,则根据H卡的量求算产生的Ci?+的量。

生成的n(Cu2+)=0.03mol,c(Cu2+)=0.3mol-L1o

+2+

⑵3Cu+8H+2N0j^^3Cu+2NOf+4H2O

0.09mol0.24mol0.06mol

11

故C(HNO3)=0.6mol-L,C(H2SO4)=0.9mol-Lo

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下图甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置。

可上下移动的铜丝

可上下移动的铜丝

氢氧

化钠

浓硝

酸

5溶液