2021中考化学实验探究题：生产流程(拔高型)

2021中考化学实验探究题：

生产流程探究(拔高型)

(考频：★★★★)

i.新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段

为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合

金，金属钛(Ti)的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗

等不可或缺的材料钛铁(主要成分FeTiOs)是工业上冶炼金属钛的

主要原料，制备全属钛的一种工艺流程如图所示(部分产物略)：

(1)步骤②分离出TiC"的方法，是利用了TiCL与FeCk的

_______不同。

(2)步骤④的化学方程式为。

(3)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，可用

_______除去。

(4)依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是

2.杂卤石(K2soi・MgSO,・2CaS0..・2H20)属于“呆矿”，为能充分

利用钾资源，用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流

程如下：

Ca(OH)2溶液滤液

杂卤石一►溶浸f操作1—除杂f操作2f硫酸钾

已知1:

Mg(OH)2

物质CaSOiK2SO4

溶解度/g(25℃)0.2811.10.00084

(1)操作1的名称为，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧

杯、，玻璃棒的作用是O

(2)滤渣的主要成分有和o

(3)“除杂”环节中，先加入溶液(填字母，下

同)，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液pH至中

性。

a.K2CO3

b.Na2cO3

c.稀硫酸

d.稀盐酸

(4)操作2的步骤是蒸发浓缩、、过滤、洗涤。

(5)洗涤硫酸钾最好选用o

a.30℃的水

b.饱和的硫酸钠溶液

c.饱和的硫酸钾溶液

3.乙快是有机合成的重要原料。以电石(CaC2)为原料制取

乙快，并对电石渣综合处理的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)分离器能除去ALA、Fe23等杂质，它们属于(填物

质类别)。

(2)煨烧炉内发生反应的基本类型为o

(3)研究燃烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，如果你

是工作人员，你对燃烧条件的把控是。

Ai燃烧温度/p

(4)乙焕发生器内发生反应的化学方程式为o

(5)该生产过程的尾气不能直接排放，你给尾气处理的建议是

4.如图为某化工企业生产流程示意图.

(1)钛酸亚铁中钛元素的化合价为价.

(2)①中发生反应2FeTi(V6C+7cbY一定条件2X+2TiCL+6C0,

其中X的化学式为.

(3)请写出②中反应的化学方程式.

(4)③中的反应需要在无氧氛围中进行，其原因是.

(5)进一步提取金属钛，还需进行溶解、过滤.若在实验室中进

行过滤，所需的玻璃仪器有、漏斗和玻璃棒.

(6)甲醇可用作燃料，其完全燃烧的产物与乙醇完全燃烧的产物

相同，请写出甲醇完全燃烧的化学方程式.

5.金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。

①铁丝丝钉

②铝箔反光片

③i波瑙灯管

④铜盾插头

⑤塑料底座

(1)青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯在光线不足时常用

照明用具。图1中灯管后面的反光片为铝箔铝块能制成铝箔利用了

铝的性；

(2)幅、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示。图

2中X所代表的金属是(填“Cu”或“Fe”)；

(3)下列有关金属元素及其单质、化合物排列顺序正确的是

KMnChKMnO<MnO*

A.Mn元素的化合价地元素的化合价由低到高。

CuAl-

利用金属的生代工由先到后小

B.利用金属的年代

CuiOCJJQCUS.

c.铜元素的质量分数铜.蹒薪数由小到大:

A]•…Fe……Ca.一

D.元素的含量在地壳中的含量由高到低""

(4)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。美国普度

大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示。

①此流程中，铝线(Ga)合金_______(填“可以”或“不可以”)

循环使用；

②写出铝绿合金与水反应的化学方程式o

(5)已知某金属粉末中除含有A1外还含有一定量的Fe和Cu,为

证明Fe和Cu的存在并测定其中A1的质量分数，某化学兴趣小组的

同学展开了如下的实验探究。资料在线：A1与氢氧化钠溶液反应

生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为：

2Al+2H20+2Na0H=2NaA102+3H2t),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反

应。

①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:

实验操作实验现象结论

I.取少量的金属粉末于试管中，加入足量—仅除去

的氢氧化钠溶液铝

II.将试管静置，弃去上层清液，加入足—证明含

量的________（填试剂名称）。有铁

III.将试管静置，弃去上层清液，多次洗剩余固体呈紫证明含

涤剩余固体红色有铜

②为探究该金属粉末中A1的质量分数，取20g该金属粉末，把

100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出

固体，将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象

如下：

剩余固体的质里W

加NaOH溶液的次数第一次第二次第三次•••

剩余固体的质量/g17.3n11.9•••

I以上数据可知，上表中n的值为—

II该金属粉末中A1的质量分数为%

6.金属材料在生产生活中有着广泛的应用，人类生产和生活都离不

开金属。

（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与

氧气反应，其制备的主要流程如图所示，写出制备工艺的化学方程

式:，其反应类型是:O反应前需向反应器中通入

氮气，目的是。

H2纳米级Fe粉

HC1和N2的混合气体

（2）如图为Mn和CuS04溶液反应的示意图，回答下列问题:

①实际与Mn反应的粒子是o

②反应中失去电子的粒子是0

③由反应可知金属的活泼性：MnCu（填或“心）0

④该反应中化合价没有改变的元素或根是(填对应选项的字

母)。

A锌元素

B铜元素

C硫酸根

(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留

下红色的印迹，此过程中反应的化学方程式为:o

(4)小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他选择了打

磨过的铁丝，你认为他还需选的另外两种溶液是溶液和

_______溶液。

7.今后学习常见物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习。下

图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。

f铁元素化合价

abc

oU!----i----1_物质

X氧化物酸盐类别

(1)X的物质类别是。

(2)铁和稀硫酸反应生成