章第三节知能优化训练

HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－。则 在水溶液中电离的ΔH等于 A．－67.7 B．－43.5C．＋43.5 D．＋67.7解析：选C。根据题意可得如下热化学方程式：HCN(aq)＋OH－(aq) 定律得到HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq)；ΔH＝(－12.1kJ·mol－1)－(－55.6＝＋43.5kJ·mol－12．(2010年高考卷)在298K、100kPa时，已知 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( 解析：选A。本题考查定律，意在考查考生对定律的运用能力及对反应热的ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A项正确。3ΔH1ΔH2表示，则()2 ΔH1＝－Q12 ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1 2 2C。将①式改写成③式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH3＝＋2Q12Q1<Q2。4．(题)“二号”于2010年10月1日18时59分57秒在西昌发射中心发射升空，并获得了成功。发射“二号”的长三丙火箭的第三级使用的推进剂是液氢和。已知下列热化学方程式：2 ΔH1＝－285.82 ΔH2＝－0.92 ΔH3＝－6.84 ΔH4＝＋44.02则反应H2(l)＋1O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为( A．＋237.46 B．－474.922 D．－237.46

22升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 Q＝cmΔt＝cm(t2－t1)Q＝n×|ΔH|得： 4.18×10－3kJ/g·℃×500g×62.4℃－18 10g32＝296.9故S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.9kJ/mol。答案：296.9kJ/mol ΔH＝－296.9 ΔH＝－Q1 22 ΔH＝－Q2 22 ΔH＝－Q ③中的Q值为 2解析：选C。由题意知： ΔH1＝－Q1 22 ΔH2＝－Q2 2 ΔH＝－QkJ/mol ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－Q1kJ/mol－(－Q2kJ/mol)＝(Q2－Q12(2011年广州高二检测)已知H2(g)C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8－1、1411.0kJ·mol－11366.8kJ·mol－1C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l) A．－44.2 B．＋44.2C．－330 D．＋330A。解答本题可先写出相关的热化学方程式，然后根据热化学方程式进行分2 ΔH1＝－285.82ΔH3＝－1366.8 ΔH＝－44.2kJ/mol，故A选项正确 ΔH＝－393.5kJ·mol－1；H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) n(C)×393.5kJ·mol－1＝n(H2)×241.8 12 393.5×2＝3.254．(2011年湖南长沙高二检测)已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物对应的反应热关系中正确的是() 故A项正确；根据定律和能量守恒定律可知B、C正确。 ΔH＝Q1 解析：选C。23g的物质的量为0.5mol，生成1.5mol气态H2O，冷至室温放热已知在298K时下述反应的有关数据： ΔH2＝－393.5kJ/mol则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为( A．＋283.5 B．＋172.5C．－172.5 D．－504＝＋172.5ΔH1＝－870.3 ΔH2＝－393.52 ΔH3＝－285.82则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( A．－870.3kJ/mol B．－571.6kJ/molC．＋787.0 D．－488.3kJ/mol)＝－488.3kJ/molD。4 ΔH＝－18.394 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( 解析：选C。由定律得：44ΔH＝－18.39kJ/mol<0 ΔH＝＋58 ΔH＝－394kJ·mol－1，为了提供分解1molKNO3所需要的能量，理论

B. D.

B1molKNO329kJ 29

mol394 10．(2011年平顶山调研)在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建 ΔH＝－Q 2molSO2QkJ3.6molSO21.8QkJ。11CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1： ，步骤2： 比较E1E2E3的大小 解析：由题中转化图可知，步骤1为化学键的断裂过程，要吸收热量，步骤2为化学答案：(1)吸热过程放热过程(2)E2>E3>E1ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1ΔH2＝－738.5 相同的状况下，能量较低的 ；白磷的稳定性比红 (填“高”s)→P4O10(s)→4P(红磷，s)；据定律有ΔH＝ΔH1＋4×(－ΔH2)＝(－2983.2＋4×738.5)kJ·mol－1＝－29.2kJ·mol－1，即白磷转化为红磷是放热反应，白磷稳定性比红磷低(能量越 ΔH＝－29.2kJ·mol－1 红磷低 ΔH＝－393.5kJ/mol ΔH＝＋172.46kJ/mol22

ΔH＝－824.21CO的燃烧热 炼制1t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 ΔH1＝－393.5 ΔH2＝＋172.462 ΔH3＝－824.2122 2 ΔH4＝1(ΔH1－ΔH2)＝1(－393.5kJ/mol－172.46kJ/mol)＝－283.0 所以ΔH5＝ΔH1×3－ΔH3－ΔH2×3＝－393.5kJ/mol×3－(－824.21 24.73 136×1 ＝0.31t答案：(1)283.02 ΔH＝－283.0k