初中化学-再探化学方程式的计算教学课件设计

§5―3再探化学方程式的计算

当我冷眼旁观时，生命是一只蓝色的蛹，当我热情相拥时，生命是一只金色的蝶。体验学习的快乐，体验获取知识的快乐，体验克服困难的快乐吧！态度决定高度同学们，加油！体育课上，剧烈运动后，同学们的身体里产生了较多的乳酸（化学式C3H6O3），感到肌肉酸胀。经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应后生成水和二氧化碳（2C3H6O3+6O2===6CO2+6H2O），酸胀逐渐消失。

如果体内产生180g乳酸，需要多少克氧气才能将它完全分解？

§5―3再探化学方程式的计算【自主探究】根据化学方程式计算，将下列空白处填写完整：1.计算原理依据化学方程式中物质的实际质量之比等于_______________。2.根据化学方程式进行计算的步骤、格式(1)设：根据题意__________。(2)写：正确书写有关反应的____________。(3)找：找出已知量、未知量的__________关系。(4)列：列_______，求解。（5）答：简明的写出答案。（6）查：回顾检查。相对质量之比设未知量化学方程式质量比例式温故而知新2H2O

2H2O2

+═════点燃（2×2）（1×32）(2×18)43236定量物质的质量比化学计量数×化学式量比：：：：[自主探究]下列化学方程式能表达的质量意义温故而知新1.下面是某同学做的根据化学方程式的计算题，请名医出诊，指出他的错误。题目：计算48g镁带在氧气中完全燃烧，能生成多少克氧化镁？解：设生成氧化镁的质量为x

2Mg

+

O2

====

2MgO

48

8048g

x

48

48g

80

x

48g×80

x=

=80g48答：生成氧化镁80g。点燃=

点燃解：设生成氧化镁的质量为xg

Mg+O2====MgO

2440

48

g

x

2448g40x

48×40

x=

=80g24答：生成氧化镁80g。=【活动一】出诊【活动二】过量的计算

2、48g镁在48g氧气中充分反应，可生成氧化镁的质量为多少？

解：48g镁对应参加反应的氧气质量为x2Mg+O22MgO3248gX

48

48g

32X

32×48g

X=

=32g

48因为32g＜48g所以O2过量，则生成MgO=48g+32g=80g答：可生成氧化镁的质量为80g

点燃【方法总结】

过量计算运用化学方程式进行解题，当出现过量计算时，应根据化学方程式分析哪些已知量是过量的，计算时应按

进行计算。不足量全部参加反应。

不足量3.实验室用100g含杂质10%的石灰石与足量稀盐酸反应（石灰石主要成分CaCO3,杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）

（1）生成CO2的质量。

(2）生成CaCl2的质量。【活动三】不纯量的计算

类型一

【活动三】不纯量的计算

类型一

4.某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？

相对原子质量2H2O2MnO22H2O+O22×34

32

x

1.6g解：设该溶液中过氧化氢质量为x

68

x

32

1.6g

x=3.4g答：该溶液中过氧化氢的溶液质量为34g.该溶液的质量为:3.4g10％X100%=34g不纯量的计算：【感悟一】由于化学方程式中的每一种物质指的都是纯净物，因而在分析数据时，一定要找准与化学方程式相对应的纯净物的已知量或未知量。遇到不纯物时一定要

的质量，才能进行化学方程式的计算。转换成纯物质【活动三】不纯量的计算

类型二5.[合作探究]请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出）回答下列问题（1）计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程)（2）通过计算还可以获得的数据有

（填序号）。A.实验所用稀盐酸的溶质质量分数B.反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数C.实验装置的总质量D.混合物样品中碳酸钙的质量分数ABD【感悟二】化学反应的计算中，经常需要根据不纯量把生成气体的质量求出代入化学方程式，气体质量的求算经常运用

________等方法求解。

具体方法如下：化学反应前各物质的质量总和=剩余物的质量+生成气体的质量质量守恒法不纯量的计算：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律的微观实质：原子的种类、个数、质量不变追根溯源化学方程式中物质的质量比=化学计量数乘化学式量之比

在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，则X与Q的化学计量数之比为______.物质XYZQ反应前质量（g）810121反应后质量（g）021待测92:3【活动四】变式训练这节课你有什么收获？有什么疑问？学而不思则罔

1.体育课上，剧烈运动后，人体产生了较多的乳酸（化学式C3H6O3），感到肌肉酸胀。经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应后生成水和二氧化碳（2C3H6O3+6O2===6CO2+6H2O），酸胀逐渐消失。

如果体内产生180g乳酸，需要多少克氧气才能将它完全分解？【课堂检测】2×90

6×32------1分

180g

x解：设需氧气质量为x---0.5分

2×90

180g

6×32

x---1分

x==192g---1分答：设需氧气质量为192g.---0.5分6×32×180g2C3H6O3+6O2===6CO2+6H2O----1分2×90【课堂检测】2.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守律的是（）。A.1克碳在10克氧气中燃烧生成11克二氧化碳B.2克碳9克氧气中燃烧生成11克二氧化C.3克碳在8克氧气中燃烧生成11克二氧化碳D.4克碳在7克氧气中燃烧生成11克二氧化碳C10:11学而时习之，不亦说乎3.在反应2A+5B===2C+4D中，C、D的相对分子质量之比是9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D