四川省资阳市岳城高级职业中学2021年高一化学模拟试题含解析

四川省资阳市岳城高级职业中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的分类正确的是

A．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、水煤气、聚乙烯

B．纯净物：氯化钠、水银、氢气、汽油

C．碳元素的同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

D．非电解质：液氨、液氯、液态氯化氢、氧化镁参考答案：C2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A．10℃200mL3mol/L的X溶液

B．20℃300mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液参考答案：C此题考查温度、浓度对反应速率的影响：温度越高，反应速率越快；反应物浓度越大，反应速率越快；3.下列元素中，原子半径最小的是

A.Li

B.Na

C.F

D.Cl参考答案：C略4.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(

)A.外电路的电流方向为：X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC.SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应参考答案：C分析：根据电子的流向可知X是负极，Y是正极，结合原电池的工作原理分析解答。详解：A．电流的方向是正电荷的移动方向，所以外电路的电流方向为：Y→外电路→X，A错误；B．若两电极分别为Zn和碳棒，由于活动性Zn＞C，则X为Zn，Y是碳棒，B错误；C．根据电子流向可知X是负极，Y是正极，溶液中的氢离子放电。阴离子向负极移动，则SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生，C正确；D．X极失去电子，发生氧化反应，Y极上获得电子，发生的是还原反应，D错误。答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意利用原电池比较金属性强弱时需要考虑电解质溶液的性质，例如镁、铝、稀硫酸构成原电池时镁是负极，镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池时铝是负极，答题时需要灵活应用。

5.表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO2

①②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??

（1）元素②的名称为，元素⑧的符号为

．（2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为

，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

，能形成两性氢氧化物的元素的符号为

．（3）从⑤到的元素中，原子半径最小的元素的符号为

．（4）设计实验证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强（简述操作过程、现象和结论）

．参考答案：（1）氮；Si；

（2）F；HClO4；Al；

（3）Cl；（4）将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①～?分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素②为N，元素⑧为Si；（2）上述元素中F的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物中高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性；（3）同周期从左向右原子半径减小；（4）利用金属与水反应的剧烈程度比较金属性．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～?分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素②为N，名称为氮，元素⑧为Si，故答案为：氮；Si；

（2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为F，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，能形成两性氢氧化物的元素的符号为Al，故答案为：F；HClO4；Al；

（3）同周期从左向右原子半径减小，则从⑤到?的元素中，原子半径最小的元素的符号为Cl，故答案为：Cl；（4）证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强的实验为将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼，故答案为：将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼．6.实验中的下列操作正确的是()A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D试题分析：A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它装置中，以备进行另外一个实验使用，但绝不能再放回原瓶，以免污染药品，错误；B．粗盐提纯时，不能用玻璃棒进行搅拌，否则会将滤纸弄破，错误；C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，当蒸发皿中NaCl溶液仅剩余少量时，停止加热，利用余热将残留少量液体蒸干，错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于用容量瓶配制的溶液温度是20℃，实验应冷却至室温才能转移到容量瓶中，正确。7.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

(

)A．氧化性强弱：F2＜Cl2

B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2参考答案：C略8.下列物质分类的正确组合是（

）

碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫

参考答案：D【详解】A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱不是盐，故A错误；B、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C、水是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是KOH，是碱；碳酸是酸；苏打是碳酸钠属于盐；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D正确；故选D。9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）

R

XTZ

Q

A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：离子反应专题．分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定；B．R与Q的电子数相差26；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）．解答：解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性T＞X，故A错误；B．R的原子序数是9、Q的原子序数是35，则R与Q的电子数的差=35﹣9=26，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性R＞T＞Q，所以氢化物的稳定性R＞T＞Q，故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），非金属性T＞Q，则元素最高价氧化物的水化物酸性T＞Q，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确推断元素是解本题关键，再结合元非金属性与氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性之间的关系解答，题目难度不大．10.下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B.金属元素的单质在常温下都为金属晶体

C.含金属元素的离子都是阳离子D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D11.下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B略12.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3参考答案：D略13.VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取Vmol溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

参考答案：C略14.下列实验现象和结论相符的是(

)

操作及现象结论A溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊该气体一定是CO2D向某溶液中先加KSCN无明显现象,再滴氯水,溶液变红溶液中一定含有Fe2+

参考答案：D【详解】A.溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不一定是碳酸根离子，故A错误；B.溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，不一定含有氯离子，故B错误；C.二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D.向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，反应现象证明含有亚铁离子，故D正确。故选D。15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（

）A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．W不能与同族元素形成离子化合物参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③

，步骤⑤

。（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：

。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

。（填编号）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是

。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出右图实验装置中存在的错误之处：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置换反应）18.下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

参考答案：①⑥、③④、②⑤19.（6