2021届巴中市恩阳区中考化学一模试卷

2021届巴中市恩阳区中考化学一模试卷

一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）

1.下列变化中属于物理变化的是（）

A.食物腐烂B.煤气燃烧C.冰雪融化D.铁锅生锈

2.下列符号中，既表示一个分子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是（）

A.C60B.O2C.HeD.NaCl

3.生活中一些常见食物的pH如下：

食物柠檬汁鸡蛋清纯水牛奶红豆汁

PH2.0〜2.57.4〜7.676.3-8.510.2〜11.4

上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（）

A.柠檬汁B.牛奶C.鸡蛋D.红豆汁

4.下列物质对应的用途不正确的是（）

A.硝酸钾-可用于庄稼抗倒伏B.熟石灰-改良酸性土壤

C.小苏打--治疗胃酸过多症D.氧气--做燃料

5.下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）

选项物质杂质除去杂质的方法

ANaCl泥沙溶解、过滤、蒸发

B通过灼热的铜网

N202

CCu"溶液NaCl加入氢氧化钠溶液至不再沉淀，过滤

先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

DCOco2

A.AB.BC.CD.D

6.鉴别下列各组物质的两种方法或选择的试剂均正确的是（）

选项需鉴别的物质方法一方法二

A碳粉和二氧化镒双氧水溶于水

B氯化钠和硫酸钾稀盐酸硝酸银溶液

C碳酸钠和烧碱盐酸酚献试液

D铁粉和氧化铜用磁铁吸引稀硫酸

A.AB.Bc.cD.D

7.下表是某酸碱指示剂在不同pH范围内显示的颜色，向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入

氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是（）

颜色红橙绿蓝紫

pH范围1〜34〜56〜78〜1011〜14

A.由红到蓝B.由绿到橙C.由蓝到绿D.由紫到红

8.实验室制H2和C02（用大理石）都可以使用的酸是（）

A.浓硫酸B.稀硝酸C.稀硫酸D.

9.室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入

溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（）

A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的

B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中

C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质

D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚醐试液变红色

10.下列物质敞口放置在空气中，质量增加且变质的是（）

A.浓硫酸B.氯化钠固体C.浓盐酸D.固体氢氧化钠

11.下列实验操作正确的是（）

稀释浓硫酸

使用pH试纸测溶液的pH值

12.下列不属于食盐用途的是()

A.作调味品B.作食品添加剂C.制纯碱D,制镁

二、填空题(本大题共3小题，共11.0分)

13.厨房中有许多丰富的化学物质，可以烹饪出美味的菜肴，请按要求回答下列各题:

(1)食盐是重要的调味品，少之无味。食盐的化学式为；

(2)做馒头、面包时，常用NaHCOs作膨松剂，NaHCO3的俗名是;

(3)食醋(主要成分为CH3COOH)可用于凉拌黄瓜，既美味又营养，C&COOH属于(选填“无机

物”或“有机物”)；

(4)白酒用于菜肴制作，可以去腥提鲜，请写出白酒中溶质的化学式：。

14.现有一包白色粉末，可能是硫酸铜、碳酸钠、氯化钙、氯化钾中的一种或几种，把它加入到盛

足量蒸储水的烧杯中充分搅拌，静置后有白色沉淀产生，上层清液为无色，取少许清液滴入几

滴酚酿，溶液呈红色，根据上述现象判断，臼色粉末的组成:

(1)一定不含_____因为

(2)一定含有

(3)可能含有

(4)上层清液中的溶质一定含有

(5)产生白色沉淀的化学方程式.

15.化学与我们的生活密切相关。

(1)新装修的房间里面放一些炭包(里面装的是活性炭)，这是利用了活性

炭具有。

(2)被蚊虫叮咬后，通常在叮咬处涂上肥皂水止痒，这样处理利用的原理

是。

(3)纯棉布与涤纶布的鉴别方法是。

(4)蜂窝煤是一种常见燃料，如图所示。把煤做成蜂窝状的科学道理是，

(5)为了防止青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，应经常食用以下食物(填写序号)。

a.牛奶b.水果c.虾皮d.豆腐e.瘦肉

三、推断题(本大题共1小题，共5.0分)

16.请同学们一起按规则完成下面接龙游戏中的相关问题.Hq-•AB-*C-»D

A、B、C、D、E是初中常见的物质，A物质能支持动植物的呼吸，他们之间有如图的转化关系，在

这些转化关系中涉及的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四个基本反应类型.请回

答下列问题:

(1)A物质的化学式是

(2)水从物质分类看属于(填序号).

①单质：②非金属单质；③纯净物：④混合物；⑤非金属氧化物；⑥氧化物；⑦化合物.

(3)按A到E的顺序写出…组符合要求的物质的化学式；

写出其中一个置换反应的化学方程式：

四、探究题(本大题共2小题，共14.0分)

17.氯化钠和氯化镀固体在不同温度时的溶解度如下表。

甲乙

温度/℃020406080100

NaCl35.736.036.637.338.439.8

溶解度/g

NH4C129.437.245.855.265.677.3

(1)0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶质为

(2)40℃H-t，向两个分别盛有37.2g氯化钠和氯化镀的烧杯中各加入100g的水，充分溶解后结果

如图所示，则甲烧杯内溶液的溶质质量分数为多少？(结果精确到0.1%)。

(3)若要将上述另一种不饱和的溶液变为饱和溶液，且保持溶液质量不变，可采取

18.如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.

(1)写出图中任意二种仪器的名称：

(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气，应选用发生装置______(填字母序号)，反应

的文字表达式为.

(3)证若用装置D收集氧气，验满的方法是.

(4)欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从(填“a”或"b”)端通入；

(5)甲烷是密度小于空气，难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合制取甲烷.制

取甲烷的发生装置应选择装置，收集装置应选装置.

五、计算题(本大题共1小题，共4.0分)

19.市售的某些银首饰是银、锌合金。某同学取该合金样品20g,加入100g

稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：

(1)该合金中银的质量分数。

该稀硫酸中溶质的质量分数(精确到。

(2)0.1%)反应时间/s

【答案与解析】

1.答案：C

解析：解：A、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化.

B、煤气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化.

C、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化.

D、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化.

故选C.

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的

本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若

有新物质生成属于化学变化.

2.答案：C

解析：解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质；当元

素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。

A.C60是碳60的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。

BQ2是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。

C.He属于稀有元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，还能表示氯气这种物质，故选项符合题意。

D.NaCl是氯化钠的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。

故选：Co

根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们

的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。

本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力。

3.答案：A

解析：解：胃酸过多的人不宜食用酸性食物，即pH<7的食物。

A.柠檬汁的pH<7,显酸性，不宜食用，符合题意；

B.牛奶的pH为6.3〜8.5,显弱酸或中性或碱性，可以食用，不合题意；

C.鸡蛋清的pH为7.4〜7.6,显弱碱性，可以食用，不合题意；

D.红豆汁的pH为10.2〜11.4，显碱性，可以食用，不合题意。

故选：A。

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液

的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。

4.答案：D

解析：解：A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，可用于庄家防倒伏，故正确；

B、熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤，正确；

C、小苏打显碱性，可用于治疗胃酸过多症，故正确；

D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故错误；

故选：D。

物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。

掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。

5.答案：C

解析：解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除

杂，故选项所采取的方法正确。

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入

新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、CuCk溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除

杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干

燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：Co

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被

提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质

反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂

只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

6.答案：D

解析：解：A、二氧化镭可以作为双氧水制取氧气的催化剂，而木炭不能催化过氧化氢分解，所以

分别将碳粉和二氧化锦加入双氧水中，能产生气体的说明加入的是二氧化镉，不能产生气体的说明

加入的是碳粉，现象不同，可以鉴别，由于碳粉和二氧化镉都难溶于水，现象相同，不能鉴别，故

A错误；

B、稀盐酸与氯化钠和硫酸钾都不会反应，现象相同，不能鉴别，分别加入硝酸银后，氯化钠和硝酸

银反应生成白色的氯化银沉淀，但是硫酸钾与硝酸银反应生成的硫酸银是微溶物，也会有沉淀，现

象相同，不能鉴别，故B错误；

C、碳酸钠和烧碱中加入盐酸后有气体产生的是碳酸钠，没有现象的是烧碱，现象不同，加入盐酸可

以鉴别，由于碳酸钠溶液显碱性能使酚醐变红，氢氧化钠溶液属于碱也能使酚酸试液变红，现象相

同，不能鉴别，故C错误；

D、由于磁铁能吸引铁不能吸引氧化铜，现象不同，用磁铁能鉴别，加入稀硫酸后，铁与硫酸反应

生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜与硫酸铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色，现象不同，可以

鉴别，故D正确。

故选：D。

A、根据碳粉和二氧化镐与双氧水反应的现象以及溶解性进行分析；

B、根据氯化钠和硫酸钾的化学性质进行分析；

C、根据碳酸钠和烧碱的化学性质进行分析；

D、根据铁粉和氧化铜的物理性质以及与硫酸反应的现象进行分析.

在解此类题时:首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴

别.

7.答案：A

解析：解：A、向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与稀盐酸反

应生成氯化钠和水，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，可能会出现由红到蓝，故选项说法正确。

B、由A选项的分析，滴加过程中酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，不可能出现由绿到橙，故选项说

法错误。

C、由A选项的分析，滴加过程中酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，不可能出现由蓝到绿，故选项说

法错误。

D、由A选项的分析，滴加过程中酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，不可能出现由紫到红，故选项说

法错误。

故选：A。

根据向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化

钠和水，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。

本题难度不大，明确反应过程中溶剂酸碱性的变化、某酸碱指示剂的变色情况是正确解答本题的关

键。

8.答案：D

解析：解：A、浓硫酸与金属反应不能生产氢气，故A错误；

B、稀硝酸与金属反应不能生产氢气，故B错误；

C、稀硫酸与碳酸钙反应生产的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻止反应的进行，不能用于制取二氧化碳,

故C错误；

D、稀盐酸能用于制取氢气和二氧化碳，故D正确；

故选：D。

根据物质的性质进行分析，实验室制取氢气使用的是金属与酸反应的方法，制取二氧化碳使用的是

碳酸盐遇酸反应的方法.

本题考查了氢气和二氧化碳实验室制法的药品选择，完成此题，可以依据物质的性质进行.

9.答案：B

解析：解：A、由测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图，所得溶液的pH随加入溶液体积的变

化是不均匀的，故选项说法正确。

B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性

溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。

C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7,溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶

质为HC1和NaCl,故选项说法正确。

D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7,溶液显碱性，所得溶液能使酚醐试液变红色，

故选项说法正确。

故选：Bo

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、

从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键.

10.答案：D

解析：解：A、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，故A错误；

B、氯化钠不会质量增加和变质，所以B错误；

C、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，所以C错误；

D、固体氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应质量增加且会变质。所以D正确。

故选：D。

浓盐酸挥发会使质量减少；浓硫酸吸水质量会增加且不会变质；氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反

应变质且导致质量增加；氯化钠不会与空气中的物质反应，质量不会变化也不会变质.

本题综合考查常见酸碱盐的物理性质和化学性质，不仅要求考虑物质是否变质，还得分析物质质量

的变化.

11.答案：D

解析：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误.

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃

棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH.不能将pH试纸伸入

待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误.

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直

悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

故选：D。

A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此

类试题的关键.

12.答案:D

解析：解：A、食盐可作调味品，故选项说法正确。

B、食盐可用作食品添加剂，故选项说法正确。

C、食盐可用于制纯碱，故选项说法正确。

D、食盐中不含镁元素，不能用于制镁，故选项说法错误。

故选：D。

根据食盐的性质与用途，可用作调味品、工业原料等，进行分析判断。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握氯化钠的性质和用途是正确解答本题的关键。

13.答案：NaCl小苏打有机物C2HSOH

解析：解：（1）食盐是氯化钠的俗称，其化学式为：NaCh

(2)NaHCC)3的俗名是小苏打。

(3)CH3coOH是含碳元素的化合物，属于有机物。

(4)白酒中溶质是酒精，其化学式为：C2H5OHO

故答案为：

(l)NaCl；

(2)小苏打；

(3)有机物；

(4)C2H50H»

(1)根据食盐是氯化钠的俗称，进行分析解答。

(2)根据碳酸氢钠的俗称，进行分析解答。

(3)根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解答。

(4)白酒中溶质是酒精，进行分析解答。

本题难度不大，掌握常见盐的用途与俗称、有机物的特征、常见有机物的化学式等是正确解答本题

的关键。

14.答案：硫酸铜；硫酸铜在溶液中显蓝色；碳酸钠、氯化钙：氯化钾；氯化钠、碳酸钠；Na2CO3+

CaCl2=CaCO3I+2NaCl

解析：解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠在溶液中显碱性，

能使酚献变红色，

取白色粉末，所以一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钠、氯化钙，把它加入到盛足量蒸'黑水的烧杯中

充分搅拌，静置后有白色沉淀产生，上层清液为无色，取少许清液滴入几滴酚献，溶液呈红色，一

定含有碳酸钠，所以白色粉末中

(1)一定不含硫酸铜，因为硫酸铜在溶液中显蓝色；

(2)一定含有碳酸钠、氯化钙；

(3)可能含有氯化钾；

(4)上层清液中的溶质一定含有氯化钠、碳酸钠；

(5)产生白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2c。3+

CaCl2=CaCO3I+2NaCl.

故答案为：(1)硫酸铜，硫酸铜在溶液中显蓝色；

(2)碳酸钠、氯化钙：

(3)氯化钾；

(4)氯化钠、碳酸钠;

(5)Na2cO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl.

根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠在溶液中显碱性，能使

酚酬变红色等知识进行分析.

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质

的存在性，最后进行验证即可.

15.答案：吸附性酸碱中和反应灼烧，有烧纸的味道的是棉布，有刺激难闻的气体生成的是涤纶

布增大煤与氧气的接触面积acd

解析：解：(1)新装修的房间里面放一些炭包(里面装的是活性炭)，这是利用了活性炭具有吸附性。

(2)被蚊虫叮咬后，通常在叮咬处涂上肥皂水止痒，这样处理利用的原理是酸碱中和反应。

(3)纯棉布与涤纶布的鉴别方法是灼烧，棉布燃烧时有烧纸的味道，涤纶布燃烧有刺激难闻的气体生

成，所以取样品点燃闻气味可以鉴别棉布与涤纶布；。

(4)把煤做成蜂窝状的科学道理是增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧。。

(5)为了防止青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，应经常食用牛奶、虾皮、豆腐等含钙丰富的食物。

答案为：(1)吸附性；(2)酸碱中和反应；(3)灼烧，有烧纸的味道的是棉布，有刺激难闻的气体生成

的是涤纶布；

(4)增大煤与氧气的接触面积；

⑸acd

本题涉及活性炭的吸附性；酸碱中和反应的应用；纤维制品的鉴别；燃料燃烧充分的方法；含钙元

素食物的认知。

本题考查了与生活有关的化学知识，让学生体会化学来源于生活，服务于生活。

16.答案：02；③⑤⑥⑦；O2CUOCUCU(NO3)2CU(OH)2；H2+CUO=CU+2H20

解析：解：(1)A、B、C、D、E是初中常见的物质，A物质能支持动植物的呼吸，所以A是氧气，

在这些转化关系中涉及的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四个基本反应类型，氧气会

转化成B,所以B是氧化铜，氧化铜会转化成C,所以C可以是铜，铜会转化成D,所以D是硝酸

铜，E会生成水，所以E是氢氧化铜，经过验证，推导正确，所以A物质的化学式是。2：

(2)水从物质分类看属于纯净物、非金属氧化物、氧化物、化合物，故选：③⑤⑥⑦；

(3)按A到E的顺序符合要求的物质的化学式为：02CuOCuCU(NO3)2CU(OH)2；

氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：H2+CUO=CU+2H20.

故答案为：(1)。2；

⑵③⑤⑥⑦；

(3)O2CuOCuCU(NO3)2CU(OH)2；

H2+CuO金Cu+2H2。或Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2.

根据A、B、C、D、E是初中常见的物质，A物质能支持动植物的呼吸，所以A是氧气，在这些转

化关系中涉及的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四个基本反应类型，氧气会转化成B,

所以B是氧化铜，氧化铜会转化成C,所以C可以是铜，铜会转化成D,所以D是硝酸铜，E会生

成水，所以E是氢氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可.

在解此类题时:首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的

物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.

17.答案：氯化钠降低温度

解析：解：(1)生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的溶质是氯化钠；故填：氯化钠；

(2)由物质的溶解度可知,40冤时，向两个分别盛有37.2g氯化钠和氯化铉的烧杯中各加入100g的水，

充分溶解后，氯化钱完全溶解形成不饱和溶液；而氯化钠只溶解了36.6g形成了饱和溶液，即甲烧杯

中为氯化钠的饱和溶液，其中溶质的质量分数为：x100%«26.8%；故填：26.8%：

(3)由题干信息可知，氯化筱的溶解度随着温度的升高而增大，所以将其不饱和溶液转化为饱和溶液

的方法有降低温度、蒸发溶剂、加入氯化馁，其中降低温度形成饱和溶液的过程中溶液的质量不变；

故填：降低温度。

(1)根据溶液的组成情况来分析；

(2)根据物质的溶解度以及饱和溶液中溶质质量分数的计算方法来分析；

(3)根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法来分析。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决

相关的问题，从而培养分析问题、