2022年上海崇明县新民中学高一化学模拟试卷含解析

2022年上海崇明县新民中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是(

)A．化学反应速率：乙＞甲

B．平衡后O2的浓度：乙＞甲C．平衡后SO2的转化率：乙＞甲

D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲参考答案：D略2.下列说法正确的是（）A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应参考答案：D解：A．含有最高价元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有强氧化性，如二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，故A错误；B．阳离子如果处于中间价态，则具有氧化性和还原性，如Fe2+是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B错误；C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；D．氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，故D正确.

3.经测定某同体混合物中，只含钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物

A．一定没有钠单质

B．一定有氧化钠

C．含有两种或两种以上物质

D．只含有两种物质参考答案：C4.下列关于常见的有机物的说法中不正确的是（）A.乙醇能发生氧化反应B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别D.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质参考答案：CA、乙醇能发生氧化反应，A说法正确；B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B说法正确；C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可以进行鉴别，故C说法错误；D、糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水是人体的重要的营养物质，故D说法正确。5.胆矾（CuSO4?5H2O）高温时发生反应：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列装置能达到实验目的的是A.装置可用于胆矾分解B.装置可用于检验产物是否含H2OC.装置可用于收集SO2D.装置可用于吸收胆矾分解的SO2参考答案：D【详解】A.装置达不到高温，所以达不到实验目的，故A错误；B.无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，故B错误；C.SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短进长出达不到实验目的，应改为长进短出，故C错误；D.SO2易溶于氢氧化钠溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，故D正确；正确答案：D。6.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略7.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）A．B．C．D．参考答案：C【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3↓+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol．故选C．8.钾和钠的原子结构相似，位于元素周期表的同一主族，它们的单质及其化合物的性质也十分相似，下列说法正确的是A．钾是一种耐高温金属

B．钾与氧气反应只能生成氧化钾C．金属钾能从硫酸铜溶液中置换出铜

D．碳酸氢钾受热易分解参考答案：D9.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是

（

）A.KBr

B.NaOH

C.HBr

D.N2参考答案：B略10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是（

）A.常压下，单质的沸点：W＞ZB.Y与X形成化合物的水溶液呈碱性C.原子半径：W＜X＜Y＜ZD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱参考答案：B【分析】Y的周期数是族序数的3倍，可知Y是Na；W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键，结合W、X原子序数均比Na小，可知W的简单氢化物是NH3，X的简单氢化物是HF，即W是N，X是F；W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Z是S。【详解】A.常压下，N2是气态，S是固态，故单质的沸点：N2＜S，故A错误；B.Na与F形成化合物NaF属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；C.电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。故原子半径：F＜N＜S＜Na，故C错误；D.没有说明是最高价氧化物对应的水化物，无法确定酸性大小，故D错误；答案选B。点睛】掌握原子、离子半径比较技巧：一看电子层数，电子层数越大，半径越大；二看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；（电子层数相等时）三看核外电子数，核外电子数越大，半径越大。（电子层数、核电荷数相等时）

11.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：[N2O4(g)

2NO2(g)

△H>0](a)将两容器置于沸水中加热；(b)在活塞上都加2kg的砝码。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是(

)A．(a)甲>乙，(b)甲>乙

B．(a)甲>乙，(b)甲=乙

C．(a)甲<乙，(b)甲>乙

D．(a)甲>乙，(b)甲<乙参考答案：D略12.下列说法不正确的是

A．实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水B．150mL1mol·L?1NaCl溶液与75mL1mol·L?1Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相等C．金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会生成蓝色沉淀D．用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含钠元素参考答案：B略13.．实验室中制取氢气，最好的方法是

A.纯锌与稀硫酸反应

B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应

D.粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应参考答案：D略14.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

(

)①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④

B．②和③

Ｃ．④和⑤

Ｄ．①②③④⑤

参考答案：D略15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(

)。A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．2NA个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAD．17gNH3中所含原子数为NA

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为探究“铝与氧气能否反应”的问题，做了如下实验：(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。其原因是____。(2)乙同学取另一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象与甲仍相同，其原因是____。(3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是____。(4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是____；丙同学的实验使他认识到通过____方法可以观察可燃物燃烧的现象。参考答案：(1)__铝熔化，而外层的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面__。(2)__除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的氧化铝保护膜__。(3)__将铝粉撤到酒精灯火焰上(增大铝与空气的接触面)，或将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中即可观察到耀眼的白光(提高反应的温度)__。(4)__铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化____增大可燃物与空气的接触面积或提高反应的温度_

解析：本题主要是围绕铝易被氧化成致密的氧化膜和氧化铝的熔点与铝的熔点的高低比较展开讨论。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。①该反应的化学方程式为

，②反应温度不能超过40℃的原因是

，③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为

、冷却结晶、

、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式

。②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式

。参考答案：18.

(5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：