2021-2022学年浙江省丽水市华侨中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年浙江省丽水市华侨中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2,2-二甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（

）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略2.下列指定反应的离子方程式正确的是（

）A.向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓B.将少量SO2通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD.向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓参考答案：AA.向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸，偏铝酸钠优先与盐酸反应，离子方程式为：AlO2－+

H++H2O=Al(OH)3

↓，故A正确；B.将少量SO2

通入次氯酸钠溶液中，生成物中的H+会与剩余的ClO－反应生成HClO，故B错误；C.Fe2+的还原性小于I－，稀硝酸优先氧化I－，故C错误；D.向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液，S2-与Al3+在水溶液中发生双水解反应，离子方程式为：3S2－＋2Al3＋+6H2O=3H2S↑＋2Al(OH)3↓，故D错误；答案选A。点睛：本题考查离子方程式的正误判断，试题难度中等。解答本题的关键是要明确离子方程式正误判断的常用方法：1、检查反应物、生成物是否正确；2、检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；3、检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)；4、检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点是D项，解题时要注意S2-和Al3+在水溶液中可以发生双水解反应，所以生成的产物不可能是Al2S3。3.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．红墨水柱两边的液面变为左低右高B．生铁块中的碳是原电池的正极C．两试管中相同的电极反应式是：

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀参考答案：A略4.下列关于碳族元素的说法正确的是A．单质都是无色晶体

B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多

D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价参考答案：C5.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A解析：从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。

6.可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）

B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）

D．v正（N2）=3v逆（H2）参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答．解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）．A、反应达到平衡状态时，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正确；B、反应达到平衡状态时，v正（N2）与v逆（NH3）之比等于1：2，故B错误；C、无论该反应是否达到平衡状态，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C错误；D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且没有注明正逆速率，故D错误；故选A．点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：υ正=υ逆（同种物质）分析．7.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOC．肯定有K＋、HCO、MnO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO参考答案：D略8.因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，电解一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是A.闭合K2，断开Kl，NO3－从左池向右池移动B.断开K2，闭合K1，X为正极C.闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大D.装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，指针偏转参考答案：B【分析】闭合K2，断开K1，为电解装置，Y为阳极，阳极金属银被氧化，X为阴极，阴极析出银，NO3-向阳极移动，左池浓度增大，右池浓度减小；断开K2，闭合K1后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知Y为正极，发生还原反应，X为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动。【详解】A.闭合K2，断开Kl，右边（Y极）为阳极，NO3－从左池向右池移动，正确；B.断开K2，闭合K1，X为负极，不正确；C.闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大，正确；D.装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，左池银离子浓度降低，产生浓度差，形成原电池，指针偏转，正确。答案选B。9.已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（

）A.4

B.6

C.8

D.10参考答案：B略10.（2003·广东、广西、河南卷）30.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A.

B.C.

D.参考答案：A

略11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动参考答案：B12.蛋白质遇重金属盐发生的变化是A、盐析

B、水解

C、变性

D、颜色反应参考答案：C13.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为

A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2参考答案：D略14.下列叙述中,正确的是

A．金属氧化物都是碱性氧化物B．含金属元素的离子一定是阳离子C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原参考答案：C试题分析：A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；B．含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子是阴离子，B错误；C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原生成亚铁离子，C正确；D．某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被还原，也可能被氧化，D错误，答案选C。考点：考查物质分类以及氧化还原反应的有关判断15.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2

=

NF3＋3NH4F下列有关NF3的叙述正确的是（）A．NF3的还原性比NH3强

B．NF3的氧化性比F2强C．NF3既是氧化产物又是还原产物

D．在反应中，得到1molNF3时转移6mol电子参考答案：答案；C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。（查阅资料知：CuC03和Cu（OH）2均不带结晶水）

（1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为

；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤②洗涤③干燥。（2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。①各装置连接顺序为

（用装置编号表示）②装置C中装有试剂的名称是

。③能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是

。

（3）若Cu（OH）2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

①实验结束时通入过量的空气的作用是

②实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成的水的质量，W4：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中

个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满．）

参考答案：（1）Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑（3分）；

（2）①A→C→B（2分）

②无水硫酸铜（1分）③装置B中澄清石灰水变浑浊，装置C中无水硫酸铜不变蓝色（2分）（3）①将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2吹入后面的吸收装置中以完全吸收。（2分）②2（每空1分，共7分。）W1W2W1W3W1W4W2W3W2W4W3W4

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【[化学—有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。（2）⑤的反应类型是____________。（3）根据系统命名法，F的名称是_____________。（4）E不能发生的反应是

（填写字母标号）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定条件下，能够发生消去反应

D．一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。（6）G的结构简式为

。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为

。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18.（15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应：

(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）___________

(2)D的结构简式为_________，①的反应类型为__________

(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及__________

(4)由F和G生成H的反应方程式为___________参考答案：19.（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法

。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KN