2022年上海市闵行区建虹中学高一化学联考试卷含解析

2022年上海市闵行区建虹中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于焰色反应的说法正确的是(

)A．铜丝与盐酸不反应，可以用铜丝代替铂丝做焰色反应B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中是钠盐C．某溶液在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+D．所有的金属及其化合物都有焰色反应参考答案：C【分析】A．铜的焰色反应为绿色；B．该溶液可能为氢氧化钠，不一定为盐溶液；C．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明溶液中说明该物质中一定含有钾元素；D．多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，但不是全部金属．【解答】解；A．铜的焰色反应为绿色，则不能用铜丝代替铂丝做焰色反应，故A错误；B．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，说明溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠，不一定为钠盐，故B错误；C．焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的颜色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，故C正确；D．许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，钠﹣﹣黄色；钙﹣﹣砖红色；钾﹣﹣紫色；但Mg、Al的焰色反应都是无色，故D错误；故选C．【点评】本题考查了焰色反应，解题的关键是熟记钠离子进行焰色反应时火焰的颜色以及观察K的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片观察，注意焰色反应是元素的性质，题目难度不大．2.下列叙述不正确的是A.石墨有较好的导电性，但不是电解质B.CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C.实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质D.酒精（乙醇，纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质参考答案：C试题分析：A．石墨有较好的导电性，但石墨是单质，因此既不是电解质，又不是非电解质，A正确；B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质，B正确；C．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，但是在水溶液中二者均可导电，因此CH3COOH、KNO3均是电解质，C错误；D．酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质，D正确。故答案C。3.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是

（

）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热参考答案：C略4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO、NO

C．Na＋、H＋、NO、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、参考答案：D略5.下列有关元素周期表叙述不正确的是A.元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32C.如果把元素周期表从左至右列为18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。D.稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。

参考答案：D6.由甘氨酸（H2NCH2—COOH）和羟基乙酸（HO－CH2－COOH）组成的混合物发生分子间脱水反应，其中生成物属于两分子间脱水的直链产物有

Ａ．5种以上

Ｂ．4种以上

Ｃ．3种以上

Ｄ．2种以上参考答案：A7.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是()A．Ag

B．Zn(OH)2C．Ag2O

D．Zn参考答案：D略8.一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣下列说法中不正确的是（）A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液B．锌片是负极，石墨是正极C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnOD．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，在原电池中，阴离子移向负极，电子从负极移向正极，根据电池工作过程中氢氧根离子的浓度的变化来确定pH即可．【解答】解：A．电子由锌片通过外电路流向石墨，故A错误；B．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，故B正确；C．根据电极反应叠加，电池总反应为2Zn+O2═2ZnO，故C正确；D．正极上生成氢氧根离子，溶液中的c（OH﹣）增大，故D正确；故选A．9.下列分散系的分散质颗粒直径最大的是A.盐酸 B.氢氧化铁浊液 C.淀粉溶液 D.硫酸铜溶液参考答案：B【分析】分散系按分散质粒子直径大小可分为小于1nm的溶液、1-100nm之间的胶体以及大于100nm的浊液，分散质颗粒直径最大的是浊液，据此分析作答。【详解】A.盐酸为溶液，分散质颗粒直径小于1nm，不符合题意，A项错误；B氢氧化铁浊液中分散质颗粒直径大于100nm，符合题意，B项正确；C.淀粉溶液为胶体，其分散质颗粒直径介于1-100nm之间，不符合题意，C项错误；D.硫酸铜溶液属于溶液，分散质颗粒直径小于1nm，不符合题意，D项错误；答案选B。

10.下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是(

)A.氧化钙溶于水 B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C.铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 D.NH4NO3溶于水参考答案：B【分析】生成物的总能量高于反应物的总能量，吸收能量，反应为吸热反应.【详解】A.氧化钙溶于水，是放热反应，故A错误；B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，吸收能量，反应为吸热反应，故B正确；C.铝粉与氧化铁粉末在高温下反应，铝热反应，属于放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；D.NH4NO3溶于水，吸收能量为物理变化，故D错误；故选B。11.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：B略12.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是（） A．29 B．29 C．29 D．29参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：根据题意，有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．据此结合空气的平均相对分子质量为29，进行分析解答．解答：解：有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2，则充入空气的质量为（m2﹣m1）；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为（m3﹣m1）；分子的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则=，则x=．故选A．点评：本题难度不大，掌握分子的实际质量与相对分子质量呈正比是正确解答本题的关键．13.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Fe3+有强氧化性，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路B．次氯酸钠有强氧化性，可用于配制消毒液C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂参考答案：C14.分别将下列各组物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后能够形成均匀溶液的是A．乙酸乙酯、水

B．苯、水

C．乙醇、水

D．四氯化碳、碘水参考答案：C略15.M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑,加热29．6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2．24L氧气，则M的摩尔质量是

(

)

A．24g/mol

B．24

C．64g/mol

D．64参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_______________；(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其加热时都能发生的反应的化学方程式为_____________________________________。(3)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是__________(填“正确”或“错误”)的。其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：___________________________________________________________。(4)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你写出鉴别方法。____________________________________________________________________。参考答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)错误HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O(4)焰色反应，透过蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3)(滴入稀盐酸，立即产生气泡或产生气泡较多的是NaHCO3，否则是K2CO3)解析：本题主要考查化学实验方案设计与评价。(1)碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，因此图Ⅰ不能达到实验目的；称取等质量的固体放入过量的盐酸中，根据气球膨胀体积不同可以鉴别产生气体多的是碳酸氢钠，因此能达到目的的是Ⅱ。(2)加热时碳酸氢钠分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(3)向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水都能产生白色沉淀，因此该方法是错误的，其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O。(4)鉴别K2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法有多种：焰色反应，透过蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3)(或滴入稀盐酸，立即产生气泡或产生气泡较多的是NaHCO3，否则是K2CO3)。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、318.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）19.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为__