2021年云南省昆明市金源中学高二化学期末试卷含解析

2021年云南省昆明市金源中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（

）

A．在H2O-2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子

B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NA

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．常温常压下，33.6LCl2与56gFe充分反应，转移电子数为3NA参考答案：D略2.2011年被联合国大会确定为“国际化学年”。以“化学——我们的生活，我们的未来”为主题庆祝化学对人类文明作出的重要贡献。下列叙述与化学变化无直接关系的是A．使用防腐剂延长食品保质期B．利用风力发电，获取清洁能源C．研发可降解塑料，控制白色污染D．将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体参考答案：B略3.下列化学用语表示正确的是（

）A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．HCl分子的电子式：H:ClC．CO2的结构式:：O=C=O

D．8个中子的碳原子的核素符号:12C参考答案：C略4.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（）A、相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B、常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C、在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D、将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀参考答案：D略5.下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A．在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B．在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C．在H2S?H++HS﹣的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H+）一定增大D．在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；B、同离子效应；C、弱电解质的电离的过程是吸热反应；D、在盐酸中加入KCl晶体，氢离子的浓度不变．【解答】解：A、在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，平衡正向移动，氨的产率增加，故A正确；B、根据同离子效应，在CH3COOH?CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡逆向移动，故B正确；C、弱电解质的电离的过程是吸热反应，而对于H2S?H++HS﹣的平衡体系升温到100℃时，可能导致水蒸发，导致体积减小，或是硫化氢的挥发，所以溶液中的c（H+）不一定增大，故C错误；D、在盐酸中加入KCl晶体，氢离子的浓度不变，所以溶液中氢离子的浓度不变，故D正确；故选C．6.下列有机物命名不正确的是（

）A．

B．

2－甲基丙烯C．CH3－－CH3

1，4－二甲苯

D．CH3(CH2)4OH

1－戊醇参考答案：略略7.能用能量判据判断下列过程的方向的是()。A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大参考答案：A略8.变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应

B．加成反应

C．取代反应

D．水解反应参考答案：A试题分析：油脂中含有不饱和碳碳双键，长期放置的过程中被空气中氧气氧化变质后有难闻的哈喇味，故答案A。9.在以下过程中发生了水解反应的是（

）A．棉织物滴浓硫酸变黑

B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄C．米饭咀嚼后有甜味

D．蛋白质在热水中凝固参考答案：C略10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推断正确的是A．这两种弱酸的酸性HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱参考答案：A略11.下列有关pH变化的判断中，正确的是

A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小

B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大参考答案：C略12.与键线式为的物质互为同分异构体的是参考答案：D略13.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀。⑴若试管内液面上升，发生__________腐蚀，电极反应为负极：____________________；正极：_____________________。⑵若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈_________性，正极的电极反应为：________________________________________。参考答案：（1）吸氧

；2Fe–4e－=2Fe2+；

O2+2H2O+4e－=4OH－（2）较强的酸性；2H++2e－=H2↑

14.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为

A．2X＋Y3Z

B．3X＋2Y2Z

C．X＋3YZ

D．3X＋Y2Z参考答案：D略15.下列叙述中，正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：方案操

作现象和结论甲分别用玻棒蘸取两种酸液，涂抹在火柴梗上火柴梗变黑者为浓硫酸乙用试管分别取少量酸液，再各自加入铜片铜片溶解、溶液变蓝、有剌激性气体放出为浓硫酸丙各取少量，沿管壁加入到盛水的试管中，振荡试管变热者为浓硫酸丁分别用玻璃棒蘸取浓氨水靠近瓶口瓶口冒白烟者为浓硫酸戊用滴管吸取少量，滴加几滴到胆矾晶体上胆矾由蓝色变为白色者为浓酸酸(1)其中可行的是

。（填序号）(2)其中方案

稍作改进就是可行的，改进方法是

。(3)完全错误的是

，因为

。(4)请你给出另外两种鉴别方法：

操

作现象和结论A

B

参考答案：（1）(3分)甲、丙、戊

（2）（2分）乙；小心给试管加热（3）(2分)

丁(1分)

硫酸是高沸点酸，没有挥发性。(1分)（4）(4分)下列任意两种均可（每种答案2分，凡合理答案均给分）方案操作现象和结论A用滴管分别吸取两种酸液，滴加到氯化钠固体上产生白雾者是浓硫酸B用试管各取少量，分别加入铝片铝片溶解、有无色无味气体放出者为稀硫酸

用试管各取少量，在相同条件下加热首先沸腾的是稀硫酸

用量筒各取相同体积的酸液，在天平上称量质量大的是浓硫酸

用干燥玻棒各自粘取两种酸液，观察滴下情形粘稠度大（滴下慢）的是浓硫酸

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是

，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高温度

b．向溶液中滴入2滴浓盐酸

c．加入少量NaF固体

d．加水稀释

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：

（保留两位有效数字），电离度约为

%。（3）已知在此温度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________

。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a．在A处溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－)

c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)

d．在A和B处溶液中都符合：=Ka(HF)参考答案：(1)a

d；

a(2)5.3×10－4；5（3）HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)；△H＝（b－