反应热知识点

一．反响热：化学反响过程中所开释或汲取的热量，都能够用热量来表示，叫反响热，又叫“焓变”。符号用△H，单位为kJ/mol。分类：放热反响和吸热反响二．放热反响与吸热反响的差别：（自己画能量变化视图）比较放热反响吸热反响种类定义有热量放出的化学反响汲取热量的化学反响反响物拥有的总能量大于生成物反响物拥有的总能量小于生成物所形成原由所拥有的总能量拥有的总能量与化学生成物分子成键时开释的能量大生成物分子成键时开释的能量小于键强弱于反响物分子断裂时汲取的能量反响物分子断裂时汲取的能量的关系表示方法△H＜0△H＞0图示H2(g)+CL2(g)==2HCL(g)C(g)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)实例△H=mol△H=+mol三．三态的能量变化与反响热的关系（自己标出放热或吸热）四．高中常有的放热反响：①开朗金属置换水或酸中氢的反响；②酸碱中和反响；③含碳燃料焚烧的反响；④易爆物质的爆炸反响；⑤多半的化合反响；⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。高中常有的吸热反响：①几个常有的反响，如：2NHCl(s)+Ba(OH)2·8HO(s)=BaCl2+2NH↑+10HO；C+HO(g)CO+H423222②多半的分解反响，如：CaCO3CaO+CO2↑；CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解④电离反响⑤盐类水解等。注意：不是需要加热的反响都是吸热反响，焚烧大部分要"点燃"，都是放热反响。吸热反响就是在化学变化中，需要不停汲取大批热量的反响。不是需要只有使用催化剂的反响都是吸热反应，有些反响在开始时，需要供给必定的条件，如加热、点燃等，一旦反响进行开了，去掉条件反响持续进行，这样的反响是放热反响。五．反响热、中和热、焚烧热的联系与差别：反响热中和热焚烧热化学反响过程中在稀溶液中，强酸和强碱发生在101kPa时，1mol物含义放出或汲取的热中和反响而生成1molH2O（l）质完整焚烧生成稳固的量时所放出的热量氧化物时所放出的热量反响特色任何反响中和反响焚烧反响物质状态物质的状态要确稀溶液生成物在常温下为稳固定态方程式配平随意物质的量以生成1molH2O（l）为标准以焚烧1mol可燃物为标标准准△H符号放热取负值、吸热负值（△H=·mol－1）负值取正当一定指出是放热能量数值的仍是吸热或使用直接描绘热量的变化时不用再指明是放出的热量，可用描绘正负值或用△H△H表示表示①△H＝∑E（生成物）－∑E（反响①电离吸热、溶解时吸热或放物）②△H值与书稳固的氧化物如CO2、SO2、热②稀强酸与稀强碱反响的写形式相关，单位HO、PO等中和热为·mol－1225说明一般是“kJ·mol－1”①在中学阶段，假如不指明条件就默以为往常情况，比较△H的相对大小时要考虑其数值的“+”“－”的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反响时，每生成1molH2O（l）放出的热量小于六．热化学方程式定义：表示各反响物的齐集状态及反响所放出或汲取量的化学方程式。意义：①热方程式中各物质的化学计量数，代表反响物或生成物的物质的量②反响物在不一样的状态下产生不一样的热量热化学方程式的书写：①写出配平的化学方程式；②注明个反响物质的状态；③写出对应的焓变书写和应用热化学方程式时一定注意以下几点：（1）反响热与温度和压强等测定条件相关，所以书写时一定指明反响时的温度和压强（25℃、101kPa时，能够不注明）（2）各物质化学式右边用圆括弧（）表示物质的齐集状态。能够用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不一样晶态时，还需将晶态注明，比如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反响物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液。3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，所以，它能够是整数，也能够是分数。4）△H只好写在化学方程式的右边，若为放热反响，则△H为“-”；若为吸热反响，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。关于同一反响，计量数不一样，其△H不一样。5）热化学方程式是表示反响已达成的数目。因为△H与反响达成物质的量相关，所以方程式中化学式前面的化学计量数一定与△H相对应，当反响逆向进行时，其反响热与正反响的反响热数值相等，符号