2021年河北省唐山市龙江中学高二化学模拟试题含解析

2021年河北省唐山市龙江中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下对核外电子运动状况的描述正确的是A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由

转变为

时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同参考答案：B略2.下列说法中，错误的是

A．天然气的主要成分是CH4

B．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

参考答案：B略3.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取六氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的总的物质的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是六氯乙烷）（）。A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2C．加成、取代，3molCl2

D．加成、取代，5molCl2参考答案：D4.下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（）A．SO42﹣ B．NO3﹣ C．CH4 D．H2S参考答案：B【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断．【解答】解：A．硫酸根离子中，S原子价层电子对数=σ键个数+（a﹣xb）=4+（6+2﹣4×2）=4，所以S采取sp3杂化，故A不选；B．NO3﹣中，N原子形成3个σ键，孤对电子数=，中心原子N为sp2杂化，故B选；C．CH4分子中C原子价层电子对个数=4+（4﹣4×1）=4，所以C原子采用sp3杂化，故C不选；D．H2S中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，所以S原子采用sp3杂化，故D不选；故选B．5.AgNO3固体在加热条件下发生下列分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

则加热0.02mol的AgNO3固体至完全分解，用排水集气法将收集到标况下的气体体积为

A．112ml

B．672ml

C．224ml

D．298ml参考答案：A6.下列各组物质不属于同分异构体的是(

)

A．2,2—二甲基丙醇和2—甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2—甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略7.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（

）

参考答案：略8.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（

）A．s区元素都是金属元素 B．第13列的元素原子最外层电子排布为ns2np1C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区参考答案：B略9.下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是

A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体，性质完全相同

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生氧化反应和取代反应D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应参考答案：C略10.下列说法中正确的是()A．100mLpH＝3的盐酸和100mLpH＝3醋酸溶液，分别与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等B．100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C．100mLpH＝3的盐酸和100mLpH＝3醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和100mL0.1mol·L－1盐酸溶液，分别与足量的锌反应后，二者放出氢气的质量相等参考答案：A11.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)参考答案：A 12.某些火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是A．该反应是分解反应

B．反应中碳元素的化合价降低C．氧化剂是N2O4

D．该反应不是氧化还原反应参考答案：C略13.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略14.下列材料属于复合材料的是(

)A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷 D．钢筋混凝土参考答案：D考点：无机非金属材料；合成材料．分析：复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能，据此解答．解答：解：A．硬币属于合金，是金属材料，故A不选；B．聚氯乙烯塑料是有机高分子材料，故B不选；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C不选；D．钢筋混凝土由钢筋和混凝土组成的一种常用的复合材料，故D正确；故选：D．点评：考查了常见的四大材料：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料，熟悉相关概念是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累15.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（

）选项

操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取aml水样于一个锥形瓶中，迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀.打开塞，迅速加入适量硫酸溶液，此时有I2生成.用硫代硫酸钠溶液(浓度为bmol/L)和I2反应(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示剂).有关反应的方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应很快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2=2I-+S4O2-6(1)水中溶解O2的量(以mg/L为单位)为多少?(2)I2和S2O2-3反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色如何变化?(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后，振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，测定结果与塞紧塞子测定的结果相比如何?为什么?(4)打开塞子到加硫酸溶液前的时间间隔很大，测定结果又如何?说明理由.参考答案：(1)

(2)蓝色变为无色

(3)偏高

(4)偏高

空气中O2溶解并参与反应所致.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.图为金刚石的晶体结构。每个C原子、每条C—C键被多少个六元环共用？参考答案：任意两条相邻的C—C键参加了2个六元环的形成，每个C原子可形成4条C—C键，两面相邻的组合有C＝6种，故每个C原子被6×2＝12个六元环共用。而每条C—C键可以与相邻的3条C—C键两两相邻，故每条C—C键被3×2＝6个六元环共用。18.氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是

，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高温度

b．向溶液中滴入2滴浓盐酸

c．加入少量NaF固体

d．加水稀释

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：

（保留两位有效数字），电离度约为

%。（3）已知在此温度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________

。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a．在A处溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B处溶液中：c(