初中化学-第十单元酸和碱教学设计学情分析教材分析课后反思

第十单元酸和碱课时：1课时复习目标:1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。教学重点：常见酸碱的主要性质和用途、会检验溶液的酸碱性。教学难点：酸碱的化学性质、认识中和反应。教师导学学生学习活动教与学的过程及方法—、语境导课：教师：通过学习第十单元酸和碱，我们知道了许多有关酸和碱的知识，它们不仅在我们初中化学中占有重要的位置，还能帮助我们解决工业、农业、生活中的许多问题。今天我们就利用这节课把我们学过的酸和碱知识进行整理，希望我们今天的复习能让你已熟的知识和概念系统化，记忆模糊的化学方程式及应用熟悉它，大家有没有信心？（教师板书）第十单元酸和碱下面请看这节课的复习目标。（多媒体出示）进行第一部分复习（教师板书）一、酸酸是由氢离子和酸根离子构成的一类化合物写出下列常见的酸的化学式如:硫酸盐酸硝酸.碳酸醋酸通过对这些酸的化学式的书写，你觉得这些酸在组成上有什么共同的特点？根据课本内容填写学案一、1、②-④2分钟后请学生分享答案。教师给以鼓励性语言，同时为了使大家对这部分知识记忆更加牢固，我们通过把硫酸和盐酸的性质对比记忆。教师：复习酸的同性时结合学案让学生写化学方程式。学到的知识是为生活服务的，我们看看“小明”是怎么“学以致用”的。通过语言过渡到“学以致用”设置的习题巩固和深化复习知识。1、小明学完《酸和碱》的知识，知道盐酸能够除锈，他想亲自试一试。下午放学后，他把自己生锈的小铅笔刀放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……2、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A：浓盐酸B：固体烧碱C：大理石D：浓硫酸3、下列物质不与稀硫酸反应的是（）A：镁B：银C：铁D：铝4、一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不改变生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的()。A、氢氧化钠B、水C、氧化镁D、碳酸钙5、下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）。A、盐酸B、锌C、铁锈D、氢氧化铜学生读复习目标思考学生在学案上书写思考并回答问题学生填写学案学生说学案②-④答案学生在学案上写化学方程式。碱碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物。在学案上写出下列常见的碱的化学方程式。常见的碱有：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水提问：这些碱在组成上有什么共同的特点？进行自主复习2，填写一、2、②-③，3、⑦-⑧师生共同总结碱的通性。并强调碱与非金属氧化物反应时书写化学方程式时角码的变化，因为是重点内容，此时加入氢氧化钠变质的问题讨论检验办法，并以此“要想知道它是否完全变质，请认真学习下一单元”来勾起学生的好奇心。再通过中和反应的应用实例夯实此部分知识。医生给胃酸过多患者开出处方为：每粒含140mg氢氧化铝，每日三次，每次1粒，试计算，患者用药一天，理论上可中和胃酸多少毫克？（H-1O-16Cl-35.5Al-27）提问：为什么不同的碱具有相似的化学性质。观察，书写化学式学生回答分享答案通过总结，学生回答为什么不同的碱具有相似的化学性质。溶液的酸碱性与酸碱度溶液的酸碱性常用________________来测出溶液的酸程度用_____来表示,常用_______________来测出，如何测定溶液的PH的呢？pH<7,溶液呈_____性,pH越小,酸性越___pH=7,溶液呈_____性pH>7,溶液呈_____性,pH越大,碱性越____通过填空的形式出现，让学生复习一遍，有情境再现功能。再通过习题对所学知识进行进一步的巩固。我会做1、如上图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，通入HCl、CO2CO混合气体，则试管内又发生反应的化学方程式__________________________收集的气体是_____下列能表示人喝大量水时，胃液的PH变化的曲线图是（）3、把氢氧化钙和氢氧化钠两种无色溶液区别开的试剂是（）A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体4、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化镁D：稀硫酸用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）此题是除去两种杂质要考虑先后顺序，第一次接触此类题目，应适当给学生提示A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacd（分组讨论）如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液?（每小组至少形成一种方案）填写在学案上。教师把这些方案中用到的药品分类写出，便于学生观察问题学生在讨论此题时能把学过的酸和碱的知识都拿来用，也可能用到制取二氧化碳的原理，这样就可以顺势把学生引入下一单元的预习。布置作业：完成学案上剩余的习题并预习第十一单元盐化肥学生集体回答分组回答问题学生说出理由小组讨论方案说方案进行第十单元《酸和碱》复习的学情分析本节课是作为学完第十单元新课后的一个阶段性复习课，涉及内容不宜太难，综合性也不宜太强，但教材涉及的物质较多，知识点之间的联系也尤为紧密，因此，是初中化学的重点，也是难点。许多知识学生虽然学了一遍，概念和性质也很熟悉，但并没有完全系统化，一遇到解决实际问题，就找不到方向；再着，本单元化学方程式较多又是重点内容，学生书写时也常常出现错误，因此我在进行复习设计时就遵循，先帮助学生把基础知识系统化，再从感性到理性，利用所学的知识解决实际问题。此外，本节课还有承上启下作用，设置有趣的悬念和疑问，在求知欲的促使下让学生预习下一单元。第十单元《酸和碱》复习效果分析一、语言、知识与技能能够借助幻灯片学习和掌握有关知识和习题。二、情感态度酸和碱和大家的工农业生产和日常生活息息相关特别是金属除锈、检验变质、医药治病、改良土壤等学生很感兴趣。所以课件设置找一些学生感兴趣的习题时，让学生感受到到知识的力量，增强学生的自信心，让学生能够愉悦参与复习。三、学习策略本课教师的学习策略表现在以下方面：（1）在认知策略方面教师通过幻灯片的使用，让学生在学习新题型有一个直观认识本节课在本课时的教学设计中，从学生的日常生活兴趣和认识水平出发，利用新颖的题目、日常的应用吸引学生的注意力。通过复习知识，解决实际问题以及小组合作学习活动，让学生体会知识的价值，帮助他们建立学习的成就感和自信心。基本达到预期效果九年级化学第十单元《酸和碱》教材分析本单元在教学内容安排上，非常注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途，再结合活动与探究、讨论、调查与研究等方式，多方面培养学生的创新精神和具体实践能力，也训练学生了进行科学探究的方法。教材中安排了6个“活动与探究”，每个课题3个，是探究学习安排得最多的单元，更充分体现了化学是一门以实验为基础的科学，有利于培养学生的科学素养，并锻炼学生的科学思维方式。本单元分为两部分。第一部分介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并通过导电性实验分析酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应即中和反应，以及中和反应在工农业生产和生活中的应用，溶液的酸碱度等。在复习时一要综合本单元知识，二要注意与前后单元知识的联系，突出酸的相似化学性质和碱的相似化学性质的总结，便于学生构建形成较为完整的知识体系。同时在复习时应引导学生从溶液中离子的层面去解释酸碱通性的原因、酸碱中和反应的实质，既是初中所学知识的更加深入的认识，又为学生今后学习发展进行渗透。由于本单元课本涉及大量实验探究内容，且综合性比其他单元更强，所以在设计复习课件时我加入典型实验探究例题的分析讲解、总结和练习。同时对本单元出现的物质鉴别、除杂质、物质稀释等题型也应做专门练习并讲解。10.0《酸和碱》单元复习学案一、填空和简答题1、①写出下列常见的酸的化学式。硫酸_____盐酸______硝酸_____碳酸_____醋酸____.②纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带黄色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。③浓硫酸具有吸水性，能做某些气体的干燥剂，能干燥氢气、氧气、二氧化碳等，不能用来干燥_______。④．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显_________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________,在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。⑤．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式__________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________,方程式为_______________________________。⑥．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。2、、①写出下列常见的碱的化学式氢氧化钠____________氢氧化钙____________氢氧化钾_____________氨水_____________②氢氧化钠俗名______________________白色块状固体，___________于水，___________热，易吸水而___________可以用作干燥剂，___________（有或无）腐蚀性。③氢氧化钙俗名__________________白色粉末状固体，_______于水，水溶液俗称_______也有腐蚀性。下列气体：SO2、CO2、H2、O2、HCl中不能用固体氢氧化钠干燥的是___________________原因是_____________。3、把下列化学方程式补充完整并配平。①Zn+HCl=②Zn+H2SO4=③Fe2O3+HCl=④CuO+H2SO4=⑤NaOH+HCl=⑥NaOH+H2SO4=⑦CO2+NaOH=⑧Ca(OH)2+CO2=二、选择题4．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是()A．酸都含有酸根B．酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能解离出H＋D．酸是由多种元素组成的5．下列物质的性质属于物理性质的是()A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的腐蚀性C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性6．下列关于氢氧化钠的说法错误的是()A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠C．极易溶于水，溶解时放出大量热D．能与CO2发生化学反应7．下列变化属于物理变化的是()A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等D．用生石灰制熟石灰8．当碱液溅到皮肤上，立即用较多的水冲洗，然后再涂上()A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液9．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液()A．变红色B．变蓝色C．变无色D．不变色10．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的()A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色石蕊试液反应11．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水三、实验题12．将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、生石灰和红热的铜丝网，将会依次除去空气中的、、；最后剩余的气体主要是13、如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液?（每小组至少形成一种方案)方法操作现象与结论方法一方法二方法三方法四……14、盐酸与氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者混合后发生反应，并无明显现象。请设计一个实验来证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，写出简要的操作步骤和主要的实验现象.第一步：第二步：“××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见下图1，请仔细阅读并回答下列问题：(1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是：_______________(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有____________________；如果误食入口，应该___________________________________。B16．按照如上图B所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。(1)你可观察到什么现象(2)分析产生上述现象的原因。(3)实