中考化学金属与酸反应的图像(大题培优)附详细答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是（）A．往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量B．某温度下，将KNO3固体不断地加入水中C．向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体【答案】D【解析】【详解】A、向一定量的NaOH溶液滴加盐酸中至过量，碱性逐渐变弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象与选项中的操作项对应合理；B、某温度下，将KNO3固体不断地加入水中，所得溶液的溶质的质量分数由0不断增大，当达到饱和时溶质质量分数不再增大，故选项图象与选项中的操作项对应合理；C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象与选项中的操作项对应合理；D、持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，剩余固体的质量不为0，故选项图象与选项中的操作项对应不合理。故选D。2．如图所示四个图像，分别对应四个过程，其中不正确的是A．向一定量的锌中加入足量的稀盐酸B．向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁C．足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸D．等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向一定量的锌中加入足量的稀盐酸，锌完全反应后质量为0，不符合题意；B、向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，每56g固体铁加入置换出64g铜单质，反应后固体质量增加，溶液的质量减小，反应完后不再减小，符合题意；C、足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，锌的活动性强，在相同的时间内生成的氢气多，稀硫酸的质量相同，完全反应后生成的氢气相同，不符合题意；D、等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，相同的酸反应，生成的氢气质量相同，根据反应方程式：每生成2g氢气需要锌的质量为65g，需要铁的质量为56g，等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，完全反应后，铁生成的氢气多，不符合题意。故选B。3．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是()A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸C．向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液D．一氧化碳还原一定质量的氧化铜【答案】C【解析】【分析】【详解】A、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应的关系式为，，铁生成氢气的质量比锌多，故A不正确；B、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，但不可能小于3，故B不正确；C、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故C正确；D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量不断减少，但不可能为0，故D不正确。故选C。4．下列图象能正确反映相应变化的是A．向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉B．向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液C．向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液D．将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据，可知，向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉，稀硫酸完全反应，等质量等体积的稀硫酸与足量的镁粉、铁粉反应生成等质量的氢气，此选项错误；B、向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性增强，所以溶液的pH从3开始增大，当恰好反应时，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，由于反应过程中有水生成，反应后的溶液浓度小于开始的氢氧化钠浓度，最终溶液的pH小于11，此选项错误；C、根据可知，向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，反应后固体质量增大，此选项正确；D、将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧，由于燃烧放出热量，密闭容器中压强先变大，反应消耗氧气，无气体生成，冷却至室温后，密闭容器中的压强小于反应前的压强，此选项错误。故选C。【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。5．分析下列图像与对应的实验操作，合理的是（）A．向两只装有等质量等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入镁与铁，则图中a线表示的是加入镁对应的变化B．用等质量等溶质质量分数的过氧化氢制取氧气，a线表示的是没有加入二氧化锰的变化图，b线表示的是加入二氧化锰的变化图C．将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，该图表示的是生成沉淀与加入氢氧化钠的关系D．向盛有稀硫酸的烧杯中加入过量的氧化铜，该图表示的是烧杯中溶液总质量与反应时间的关系图【答案】A【解析】【分析】【详解】A、因为稀硫酸的质量相同，设溶质硫酸的质量为98g，根据和计算可知，镁与稀硫酸反应后溶液增加的质量为22g，铁与硫酸反应后溶液增加的质量为54g，故铁与稀硫酸反应后溶液增加的质量大，故A正确；B、加入催化剂二氧化锰会加快反应速率，则b线表示的是没有加入二氧化锰的变化图，a线表示的是加入二氧化锰的变化图，故B错误；C、将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠优先与盐酸反应，当盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，则沉淀不是一开始就生成的，故C错误；D、烧杯中原本有溶液，则溶液质量起点不可能为零，故D错误。故选A。6．下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（）A．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸D．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量【答案】A【解析】【分析】【详解】A.向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，随着稀盐酸不断加入，生成氯化钠的量逐渐增加，氯化钠的质量分数也逐渐增大，但是当氢氧化钠反应完以后，氯化钠质量不再增加，而稀盐酸还在加入，溶液总质量就不断增加，所以氯化钠的质量分数就不断减小，故A选项符合题意；B.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量，NaOH溶液会先与稀硫酸发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，没有沉淀产生，直到硫酸完全反应，再发生2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2反应，这时才有氢氧化铜沉淀生成，故B选项不符合题意；C.向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫，，，从方程式可以看出，氢气中的氢元素全部来自硫酸，因为锌粉、铁粉是足量的，所以他们生成的氢气质量是相等的，又因为锌的活动性比铁强，所以在变量控制是金属种类，其他因素都相同时，锌比铁反应剧烈快速，故C选项不符合题意；D.等质量的氧化钙（相对分子质量56）和氢氧化钙（相对分子质量74），氧化钙含有的Ca2+个数要比氢氧化钙多，酸的量充足，当这些钙离子全都转化为氯化钙时，氧化钙转化为氯化钙的质量就比氢氧化钙转化为氯化钙的质量多，故D选项不符合题意。故选：A。【点睛】对图像进行分析，一定要看清图像的横纵坐标，起点、拐点的含义。7．下列图象正确反映其对应操作中的变化关系的是A．图A表示加热两份等质量氯酸钾制氧气B．图B表示向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠溶液至过量C．图C表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁D．图D表示电解水【答案】A【解析】【分析】【详解】A、加入二氧化锰做催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量，应该生成氧气质量相同，故正确；B、向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠，则溶液的pH会不断增大到大于7，故错误；C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁，锌反应的快，铁反应的慢，但是生成的氢气相等，故错误；D、水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：1，故错误。故选A。8．分析下列实验图象,得到的结论正确的是A．某温度下,向饱和石灰水中加入生石灰,加入生石灰的质量与溶液中溶质质量分数的关系B．等质量锌粉和铁粉,分别放入等质量、等质量分数且足量的稀盐酸中充分反应C．用双氧水溶液制氧气,a未使用催化剂,b使用了催化剂D．向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,加入的氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少，形成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，导致析出氢氧化钙，从而导致质量分数减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶解，导致质量分数增大，故选项错误；B、锌比铁活泼，反应速度越快，反应用的时间短，所以曲线最先到达最高点；稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，每生成2份质量的氢气，需要锌、铁的质量分别为65份和56份，故等质量锌粉和铁粉，分别放入等质量、等质量分数且足量的稀盐酸中充分反应，生成氢气的质量铁大于锌，故选项正确；C、反应速度越快，反应用的时间短，所以曲线最先到达最高点；催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，所以双氧水溶液制氧气，a应该是使用了催化剂，b应该是没有使用催化剂，故选项错误；D、向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因为氢氧化铜能和盐酸反应，所以开始不能产生沉淀，故选项错误。故选B。【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多。9．下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是A．电解水B．分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气【答案】B【解析】【分析】【详解】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；B、分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液时，虽然硝酸钾溶解度增大，但是质量分数不变，氢氧化钙溶解度减小，导致部分氢氧化钙析出，质量分数减小，该选项对应关系正确；C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，硫酸中氢元素全部转化为氢气，稀硫酸完全反应后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，由于二氧化锰是催化剂，反应过程中二氧化锰质量不变，该选项对应关系不正确。故选：B。10．下列图像不能正确反映其对应的变化关系的是()A．分别向一定等质量、等浓度的稀硫酸中逐渐加入锌粉和铁粉B．电解水C．用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气D．向饱和的氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙固体【答案】AD【解析】【分析】【详解】A、根据化学方程式生成两份质量的氢气，消耗65份质量的锌，消耗56份质量的铁，故产生相同质量氢气，消耗锌的质量大于铁的质量，锌的图像拐点应该在铁的图像拐点后面，故A错。B、将水通电电解，一段时间后氢气和氧气的体积比是2:1，故B正确。C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，刚开始加热反应没有到达反应温度，故质量分数不变，加热到一定温度之后反应生成氧气，固体质量减少二氧化锰质量不变，故二氧化锰质量分数变大，氯酸钾反应完，固体质量不再变化，二氧化锰质量不变，故二氧化锰质量分数不变，C正确。D、一定温度下，向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能继续溶解，但由于溶液中的水减少了，溶质会结晶析出，溶质的质量减少，故溶液质量最终减少，D错误。.故选：AD。11．等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】【分析】【详解】等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气中的氢元素全部来自于硫酸溶质，金属分别都是足量的，所以生成的氢气质量相等（对应同一纵坐标）；又因为三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，三种金属的活动性：镁>锌>铁，所以反应速率镁>锌>铁，反应完所用的时间镁最少，其次是锌，最长是铁（反应结束的拐点对应的横坐标：镁<锌<铁）。故选B。12．下图四个图象表示四种对应的操作过程，其中正确的是A．分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制氧气B．相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气C．在质量一定、溶质的质量分数一定的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡固体D．某温度下，在饱和的NaCl溶液中，逐渐加入KNO3晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、设

KClO3和KMnO4

的质量都为a，KClO3

生成氧气的质量为x，KMnO4

生成氧气的质量为y因为＞，所以加热相同质量的KClO3和KMnO4时KClO3生成的氧气多，但是KMnO4较低温度下迅速放出氧气，而KClO3需较高温度且缓慢放出氧气，故A错误。B、等质量的金属（+2价金属）与足量的酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，所以相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，最终镁生成氢气的质量较多，故B错误。C、向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，二者反应生成不溶于水的硫酸钡和水，导电能力下降。恰好完全反应时导电性为0，继续加入氢氧化钡时，导电性增强。故C正确。D、KNO3晶体会溶解在饱和NaCl溶液中，溶液的质量会增加，所以在饱和的NaCl溶液中，逐渐加入KNO3晶体，溶质的质量分数会减少。故D错误。故选：C。二、中考初中化学流程图13．如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．请回答：(1)A的名称是_____，在反应①中，物质X起_____作用；(2)说出物质Z的一个用途_____；(3)反应②的化学方程式为_____；(4)反应⑥的化学方程式为_____；(5)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种．【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等CaO+H2O=Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓3种【解析】【分析】已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化锰，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。【详解】(1)A的名称是过氧化氢溶液，在反应①中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；(2)物质Z是铜，它的一个用途是做电线；(3)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；(4)反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；(5)反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，④⑤⑥都是复分解反应，涉及的基本反应类型有3种．14．过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图，请回答下列问题：(1)气体X是________。实验室常用澄清石灰水来检验X，该反应的化学方程式为________。(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是________。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是________(填字母序号)。A直接向漏斗中倾倒待过滤的液体B滤纸边缘高于漏斗边缘C漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁D用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(3)过氧化钙是氧化物吗？________(填“是”或“否”).写出由物质A反应生成CaO2·8H2O的化学方程式________________。【答案】CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O引流C是CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O【解析】【分析】【详解】(1)碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，所以气体X是CO2。实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。故填：CO2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是引流，从而防止液体外洒；某同学进行过滤操作时的一些做法：A.直接向漏斗中倾倒待过滤的液体，容易导致液体外洒，需要用玻璃棒引流。故A不符合题意；B.滤纸边缘高于漏斗边缘，容易导致液体沿滤纸外洒。故B不符合题意；C.漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁，这样可以避免液体飞溅，甚至溅出容器（承接过滤液的烧杯）。故C不符合题意；D.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，导致液体浑浊，减慢了速度而非加快，甚至导致滤纸破损。故D不符合题意。故选C。故填：引流；C。(3)过氧化钙是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，所以是氧化物；物质A（氧化钙）反应生成CaO2·8H2O，是氧化钙和水以及过氧化氢反应生成CaO2·8H2O的过程，对应的化学方程式为CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O。故填：是；CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O。【点睛】本题关键是读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。15．下图是用氯化钠溶液和氯化钾溶液制取氯酸钾的工艺流程，请根据题意回答下列问题。（资料）氯酸钾和氯化钠部分温度下的溶解度如下：10℃20℃30℃40℃氯酸钾5.0g7.4g10.0g14.0g氯化钠35.8g36.0g36.3g36.6g（1）请写出步骤②的化学方程式________，该反应的基本反应类型是_______。（2）步骤③的操作分别是______、过滤（填操作名称）。（3）步骤⑤中是采用20℃以下的水进行洗涤,目的是①除去少量氯化钠②______。（4）步骤⑤采用低温烘干，为什么不采用高温烘干________________（用化学方程式表示）。【答案】NaClO3+KCl=KClO3+NaCl复分解反应降温结晶20℃以下KClO3的溶解度较小，可减少KClO3【解析】【分析】（1）根据氯酸钠和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化钠，氯酸钾的溶解度较小进行分析；（2）根据氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大进行分析；（3）根据溶解度表中氯酸钾的溶解度进行分析；（4）根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气进行分析。【详解】（1）步骤②中氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾和氯化钠，化学方程式为NaClO3+KCl=KClO（2）由于氯酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以采用降温结晶的方法分离，所以步骤③的操作分别是降温结晶、过滤；（3）步骤⑤中是采用20℃以下的水进行洗涤，目的是①除去少量氯化钠②_20℃以下KClO3的溶解度较小，可减少KClO3因溶解而造成损耗；（4）步骤⑤采用低温烘干，不采用高温烘干，因为氯酸钾在高温的条件下会分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。16．某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：已知:①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+1.483.2Zn2+6.28.0请根据上述实验流程回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。(3)“氧化”的目的是将Fe2+反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________(填“H2O2"或“KMnO4”)。(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH应控制在_______范围之间。(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式__________________。【答案】升高温度(增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎−−增大表面积等)H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O漏斗、烧杯、玻璃棒铁和铜H2O23.2∼6.2Fe3O4【解析】(1)影响化学反应速率的因素有多种，要提高氧化铜锌矿的酸浸速率，可采取的措施还有升高温度(增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎−−增大表面积等)；硫酸锌和氧化锌反应生成硫酸锌和水，化学方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O；(2)“操作1名称是过滤，过滤的”所需要的主要玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；固体1是过量铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体1的成分是铁和铜，(2)除铁过程中加入氧化剂，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故应考虑加入加入的氧化剂不引入新的杂质。除空气外，其他试剂均可引入新的杂质，氧化剂最好选用H2O2；(4)从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2，故除铁PH范围为：3.2∼6.2；(5)设该氧化物的化式为FexOy，则根据铁、氧质量比为21:8，可知，=3:4，故该氧化物的化式为：Fe3O4。17．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO2）、食盐等为原料制取纯碱，相关流程如下：（1）流程中循环利用的物质有H2O和_____（写化学式）。（2）请写出步骤Ⅴ中的化学反应方程式_____。（3）已知A为铵态氮肥，请推断该物质为_____（写化学式）。（4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如下，试回答下列问题：①60℃时，27.6gNH4Cl完全溶解至少需要_____g水。②从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，原因是_____。③结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，先结晶析出的物质是_____（填物质名称）。【答案】CO2NH4Cl50高于60℃时，碳酸氢钠将会分解碳酸氢钠【解析】【分析】【详解】（1）从流程中可知，氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应需要水和二氧化碳做反应物，而步骤Ⅴ中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故流程中可循环利用的物质有H2O和CO2。（2）步骤Ⅴ中发生的化学反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：。（3）因为氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成A和碳酸氢钠，已知A为铵态氮肥，根据化学反应前后元素种类不变，可推断该物质中一定含有氯离子，则A为氯化铵，化学式是：NH4Cl。（4）①根据侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线，60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g，故27.6gNH4Cl完全溶解至少需要50g水。②因为碳酸氢钠受热易分解，所以图中温度高于60℃时，NaHCO3的溶解度曲线“消失”的原因是：高于60℃时，碳酸氢钠将会分解。③从各物质的溶解度曲线中可以发现，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，图中温度范围内碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，故先结晶析出的物质是：碳酸氢钠。【点睛】本题的难点之一是：温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”的原因是什么？要根据碳酸氢钠受热易分解的性质进行分析。18．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列_______（填字母）发生化学反应。A水B盐酸C二氧化碳（2）步骤②发生反应的化学方程式是____________。（3）某研究性学习小组的同学，想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是____________（填一种物质的化学式）。（4）在室温下，向盛有3000克澄清石灰水的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为5.3%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量变化与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。计算恰好完全反应时，所得NaOH溶液的质量___________（计算结果精确至0.1g）【答案】BCaO+H2O=Ca（OH）2CaCl2（或

BaCl2等）4.0g【解析】【分析】【详解】（1）石灰石、氧化钙不会与二氧化碳反应，石灰石不会与水反应，碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙都会与盐酸反应，故选：B；（2）步骤②发生的反应氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，所以丙同学选择的是盐溶液，可以是氯化钙，化学式为：CaCl2，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，如果观察到由沉淀生成，证明溶液中含有碳酸钠；（4）100g质量分数为5.3%的Na2CO3溶液中含Na2CO3的质量为：100g×5.3%=5.3g，设反应中生成NaOH的质量为xx=4.0g答：所得不饱和溶液中溶质NaOH的质量是4.0g．故答案为：（1）B；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）CaCl2（或

BaCl2等）；（4）所得不饱和溶液中溶质NaOH的质量是4.0g．19．钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流