高中化学-化学中常用的物理量教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计【教学过程】教学内容教师活动学生活动设计意图引入主题【引入】情境引入，班级学生举行喝水大赛，一位同学说自己能喝6000万亿亿的水分子，另一位同学说自己能喝36克水，如何数出水分子的数目呢？学生参加喝水大赛，思考他们如何比较他们谁厉害？看一滴水中水分子数是如何巨大！引出本节课的主题，并埋下伏笔待最后解答问题。【方法导引】如何称出一堆大米的重量？利用这个思路，如何数出一堆水分子的数目呢？学生说利用袋子装，称出一袋的重量。也将它们分成小堆！引导学生利用“化大为小”的思路物质的量及其单位【讲解】这就是本节课要研究的主题——物质的量【板书】一、物质的量及其单位物质的量定义、符号、单位、注意问题记录物质的量的相关知识评价自己对物质的量的概念认识得分完成导学案目标评价一的内容能明确什么是物质的量并学会使用物质的量【过渡】1mol微粒中到底有多少微粒数呢？其衡量标准是什么？阿伏伽德罗常数【引出】国际规定1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。已知一个碳原子的质量大约为1.993×10-26kg，计算0.012kg12C所含的碳原子数。学生能通过计算得出国际标准【讲述】阿伏伽德罗常数的由来，倡议学生做自己领域的佼佼者，用他的名字命名，为世人记忆、称赞。认真听讲告诉学生好好学习的重要性【板书】2、阿伏伽德罗常数（1）定义：（2）符号：（3）数值：（4）单位记忆并注意书写方法！感受阿伏伽德罗常数是一个惊人的数字。让学生对NA有一个初步的认识关系式【引导】引导学生根据一组简单的问题，推到出N、n、NA之间的关系。【板书】3、N、n、NA之间的关系：N=N·NA根据：1molO含有个O；2molO含有个O；3molO含有个O；nmolO含有个O。得出关系式。并利用关系式解答学案中目标评价二的内容。从简单计算中得出关系式，再能利用关系式解答问题【结论】化学式中原子个数的比等于物质的量之比【迁移应用】完成ppt中关于水的练习题从题中得出结论【过渡】学会了物质的量和微观的微粒数之间的关系，那物质的量和宏观量之间存在怎样的关系呢？摩尔质量【展示】学习目标二的内容讨论：1mol物质的质量（以g为单位时）在数值上有什么特点？利用图表，观察图表中的特点找出主要问题。【板书】二、摩尔质量定义2、单位3、符号4、数值学生记录并记忆【引导】请同学们分析下列问题H2的摩尔质量是1molH2的质量是2molH2的质量是nmolH2的质量是学生回答问题并思考：物质的物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在怎样的关系？由简单的习题总结得出关系式，而不是简单的记忆。【板书】5、n、m、M之间的关系：m=n·M完成学案中目标评价三的习题订正答案后利用本节课学习内容，评定课前提出的问题“谁是喝水冠军？”能利用关系式解答习题和课前提出的问题。【小结】本节课学习了物质的量和微观的微粒数之间的关系，又学习了物质的量和宏观质量之间的联系，所以我们不难看出物质的量在宏观和微观之间架起了一座桥梁，这正是“一桥飞架南北，天堑变通途”【评价设计】学习内容一：物质的量及其单位评价方法：1、习题评价判断下列说法是否正确，错误的说明原因。1）“物质的量”也就是“物质的质量”（）2）5mole-（）3）1mol小米（）4）1mol水分子（）5）1mol鸡蛋（）6）0.5mol钠离子（）7）1mol氧（）8）3mol硫酸根离子（）学生自评对自己的学习情况给出一定的评价“不达标：0分，帮助下达标0.5分，独立完成达标1分”学习内容二：阿伏伽德罗常数及关系式评价方法：1、关系式推导评价根据习题思考并推导出N、n、NA之间的关系2、习题评价利用关系式计算，以评价其公式的利用情况1molO含有个O；2molH2O 含有个H2O；0.5molH+含有个H+；6.02×1023个12C的物质的量为mol；9.03×1023个CO的物质的量为mol；3.01×1023个OH－的物质的量为mol。学生自评对自己的学习情况给出一定的评价“不达标：0分，帮助下达标0.5分，独立完成达标1分”学习内容三摩尔质量问题评价通过观察表格特点，总结出“1mol物质的质量（以g为单位时）在数值上有什么特点？”习题评价通过习题总结出物质的物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系，并利用关系式解答目标评价三的习题(1)O2的摩尔质量是多少？(2)2molO2的质量是多少？(3)9gH2O的物质的量是多少？3、学生自评对自己的学习情况给出一定的评价“不达标：0分，帮助下达标0.5分，独立完成达标1分”【板书设计】一、物质的量及其单位1、物质的量（1）定义（2）符号（3）单位（4）注意问题2、阿伏伽德罗常数（1）定义：（2）符号：（3）数值：（4）单位3、N、n、NA之间的关系：N=N·NA4、化学式中原子个数的比等于物质的量之比二、摩尔质量1、定义2、单位3、符号4、数值n、m、M之间的关系：m=n·M学情分析（一）学情分析这一概念对于高一的学生来说很陌生、很抽象，很容易与初中学过的物质的质量混淆，通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成，但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立看待，缺少宏观与微观的联系，同时，学生对定量的认识基本上全部基于质量进行的，而物质的量恰恰是联系二者之间的桥梁。不同学生对微观的认识是不同的，有的学生较容易理解，有的学生很难接受，对于难接受的学生需要时间慢慢反思、体会，且应多加练习。（二）学习目标1、通过称量大米的例子，引出物质的量的概念，并进一步说明物质的量的符号、单位及使用注意问题。2、通过“堆”这个词，引出微观中的堆即为阿伏伽德罗常数，进一步得出物质的量和微粒数之间的关系。3、通过H2O分子的微粒数和物质的量之间的关系，得出化学式中原子数的比与物质的量之间的关系。效果分析1、创设情景，导入新课本节课概念多，理解难度大，学生认知水平又比较低，所以教师应采用学生容易理解的方式，加强直观性教学。所以，创设情景，非常重要。情景1：走进生活中的计量。一双筷子一打铅笔一箱啤酒接着引出对于外观越小的物质比如说大米和大头针，我们就很少说买多少粒大米，我们一般说买多少斤大米，再比如我们很少说买一个大头针，我们一般都说买一盒大头针。设计效果：使学生感受到化学与我们的生活息息相关。同时，学生会很自然地总结出外观越小的物质，用集团来计量较方便。为学生建构微观粒子的集合作铺垫情景2:逐步抽象，揭示本质。越小的物质，小到极致，就是我们的微观粒子。设问一滴水中到底有多少个水分子呢？给出学生一个数据并生动的描述它的大小。设计效果：水大家很熟悉，这一情景的创设与原有的旧知识经验相联系，这样新知识最容易被同化，理解和接受。学生自然会感觉到描述微观粒子采用集团计量,势在必行,问题继续推进：多少个作为一个集团合适呢？一个集团又应该称为什么呢？继续推进,我们必须引入一个能够代表微粒“集团”的物理量，引入今天的课题，物质的量。2、教学内容的实施（1）物质的量概念的讲解：这是重点也是难点，它包括物质的量概念的由来，七种基本物理量放在一起类比，物质的量的含义及其注意事项。设计效果：用类比推理的方法引导学生把新引进的物理量与所熟悉的物理量时间、长度、质量及其单位放在一起产生类比，消除了学生对新知识的陌生感，降低了心理难度。（2）摩尔作为物质的量单位的讲解：包括简称，符号，由来。通过对质量单位千克的标准是国际千克原器，来引出摩尔的标准。1mol粒子的数目是0.012Kg12C中所含的碳原子数。老师给出一个c原子的质量学生自己计算出1mol粒子大约含有的个数。在使用摩尔为单位时所注意的事项。设计效果：1）自己计算出问0.012kg12C中含有的碳原子数，这样，可以加深学生对规定和数据的印象。2）让学生感觉到：其实每一个物理量或数据的出现，都是为了方便，人为规定的。3、深入引导，总结提高小结采取学生先小结，老师后总结的方式（本节课介绍了阿伏加德罗常数、摩尔、物质的量、概念及相互关系。知道了物质的量是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的基本物理量。对本节内容作一个简要回顾。重温一下三个名词，2个公式，并认识了一个伟大的科学家。使知识条理清晰。）设计效果：真正认识到物质的量的重要性，其如何将宏观量和微观量联系在一起。整体效果：本节课的教学设计是按照概念的学习过程来完成的。通过设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现。教学的关键是引导学生主动参与学习，在以前研究物质量的关系的基础上进一步深化，重新构建以物质的量为中心来讨论化学变化中的量变关系的知识网络。教材分析（一）教材的地位和作用本节内容选自鲁科版必修1第一章第三节《化学中常用的物理量——物质的量》第一课时，本节内容安排在高中教材如此考前的位置，足见其重要地位。它的作用不是简单的承上启下，它贯穿于高中化学的整个教学，它属于“工具性”概念，学生在今后学习中会不断频繁使用，在化学计算中处于核心地位。本课时主要介绍物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数，这些概念对学生来说比较抽象、难懂，所以设计课程中应重点介绍物质的量的由来。（二）不同教材的分析▲与人教版的共同点重点都是物质的量概念、单位、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积物质的量浓度的概念等知识点▲与人教版的不同点对于不同气体的气体摩尔体积为什么相同的处理不同，人教版在正文里而鲁教版是在【知识点击】中。对于溶液配制的步骤，人教版给出了详细的介绍，而鲁科版是以“活动探究”的形式出现；鲁科版对于运用物质的量进行方程式的计算做了较详细的介绍，而人教版没有做介绍。（三）资源整合和取舍影响气体体积的因素帮助学生理解，不作为重点。对于阿伏伽德罗定律简单讲解，其推论不作要求。（四）教学重难点(1)了解物质的量及其单位、物质的量这一物理量的重要性和必要性；(2)理解阿伏加德罗常数的涵义；(3)掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；（五）内容分析本部分分为三课时，主要为新授课，再设置两节习题讲评课。这是这一节的第一课时。评测练习1．下列表述不正确的是()A．1molH2B．1molCO2C．1molNa＋D．1mol小米2．下列叙述错误的是()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A．①②③B．②③④C．②③④⑥D．全部3．下列关于Cl2的说法正确的是()A．1molCl2含有NA个Cl原子B．1molCl2含有NA个Cl2分子C．1molCl2与1molH2反应，会生成1molHClD．1molCl2与1molNa充分反应，会生成2molNaCl4．0.5molNa2SO4中所含的Na＋数为()A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．15．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是()A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3D．质量之比为1∶16．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．28g氮气含有的原子数为NAB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC．1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等7．(双选)下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数约是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023mol－18．下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D．摩尔表示物质的量的数量单位9．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A．水的摩尔质量是18gB．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子10．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1022个CO2与0.1molKMnO411．下列说法正确的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NAC．HNO3的摩尔质量是63gD．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1mol12．下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是()A．0.012kg12C含有的12C是NA个B．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25molC．1molO2中含有的氧分子数为NA个D．NA个水分子的质量是18g/mol13．1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为()A．64g B．64C．64g/mol D．32g/mol14.下列量的各物质含原子个数由大到小顺序排列的是()①0.5molNH3②4g氦气③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③123456789101112131415、填写下列表格。物质分子数质量(g)物质的量(mol)摩尔质量(g·mol－1)氮气14硫酸3.01×1022水0.516、（1）49gH2SO4的物质的量是____________；1.5molH2SO4的质量是___________，其中含有___________molH，含有___________个O。（2）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为____________。②NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体含分子数为b，则该气体摩尔质量为____________。③已知一个铁原子的质量为bg，则铁原子摩尔质量为____________。17、已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9，则：①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为______________；②其中所含Cl－物质的量之比为______________。课后反思一、引入特别，情景丰富本节课的主要内容是《化学中常用物理量——物质的量》第一课时，主要难点是如何让学生理解物质的量的概念，为了引出物质的量，本节课设置了三个情景，第一是学生喝水大赛，有人说他喝了6000万亿亿个水分子，有人说他喝了36g水，为了比较数据需要数出分子数，第二个是展示一滴水中的水分子数非常巨大，提出问题如何数分子数？第三个情景是利用如何称重大米的重量，利用化大为小的思路引出将水分子分成数堆，将一定数目的微粒集合，从而引出物质的量。二、思路清晰，主线明确本节课的教学重点是物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量三个物理量及其转化关系式。教学的主线是引出概念——讲解概念——利用概念——推出关系。课堂上仅仅依照目标——过程——评价一致性的原则，环环相扣，让课堂内容丰富多彩。三、目标精细，评价多样本节课的另一个特色是引用了“马扎诺”高效课堂的评价方法，将学习目标细致化，每一个学习目标设置多个小目标，学生根据课堂理解和运