高中化学-盐类水解的应用教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE1PAGE第三课时盐类水解的应用编制：审核：教师寄语:如同磁铁吸引四周的铁粉，热情也能吸引周围的人，改变周围的情况。【教学目标】1．复习巩固盐类水解的含义和规律。2．掌握盐类水解的常见应用。了解盐类水解在生产生活中的应用。3．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。【重点、难点】盐类水解的常见应用。【复习回顾】影响盐水解的因素:盐本身的性质:越弱越水解外因——（化学平衡移动原理）1.温度：2.浓度：3.加入某些物质一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。【新知讲解】1、化学实验中的盐类水解问题（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？配制CuCl2FeCl3、SnCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制或保存易水解的金属盐溶液应加少量的______________（2）试剂瓶的选用问题3、盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞某些试剂的实验室存放如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因，生成HF腐蚀玻璃。（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？【知识升华】【课堂练1】下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是() A．MgSO4溶液→MgSO4B．FeCl3溶液→FeCl3 C．Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2D．AlCl3溶液→AlCl3(4)除杂：溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。问题6、除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，不能加入NaOH溶液，为什么？应怎样除？【课堂练2】（双选）为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁(5)制备某些盐时要考虑水解：如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。方程式为：【课堂练3】：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（）A．Na2SB.NaHSC.H2SD.(NH4)2S２.农业生产中的盐类水解问题农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会损肥分?问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？泡沫灭火器的原理应用双水解泡沫灭火器的药品：使用时发生的反应是：【加深探究】eq\o\ac(○,1)已知：泡沫灭火器里的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液。钢质外筒中放什么药品？玻璃筒中放什么药品？eq\o\ac(○,2)做油条时要加入明矾（KAl(SO4)2·12H2O）和小苏打（NaHCO3）才能做得蓬松多孔，运用所学知识解释这两种物质有什么作用？３.日常生活中盐类水解问题问题8：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。因为发生生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。氯化铁也能净水，原理与明矾一样。问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？(提示：肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)，硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸)４.工业生产中的盐类水解问题问题10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？“【课堂练4】：焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。原因是。【习题巩固】1．(判一判)判断正误(正确打“√”，错误打“×”) (1)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 () (2)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气 () (3)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂()(4)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液()(5)25℃时，某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()2．(选一选)下列叙述与盐的水解无关的是() A．金属焊接用NH4Cl溶液或ZnCl2溶液除锈 B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C．不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制备Al2S3 D．明矾溶于水后观察到絮状浑浊物 E．除去酸性FeCl3溶液中的FeCl2，常通入氧化剂Cl23．下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液4．科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水最适宜的组合是：（填序号）5．盐碱地（含较多Na2CO3和NaHCO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试分析：盐碱地产生碱性的原因：，用石膏降低其碱性的反应原理。6.对氯化铁溶液的以下操作，进行填空：⑴加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明溶液。用离子方程式表示。⑵不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得到的固体可能是。⑶在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入。盐类水解的应用学情分析通过“盐类水解前两课时的学习，初步掌握了盐类水解的实质和规律及影响盐类水解的因素，能够书写简单的盐类水解离子反应方程式；

（2）从已有方法上看，显性方法：初步掌握了“从微观视角分析水溶液”思路和方法；隐性方法：解决化学平衡移动问题的思路和方法。

发展点

（1）能够根据需要，通过实验条件或操作的调控，抑制或促进水解；

（2）通过胶体的制备，深化对微粒间相互作用程度的认识，即反应主要，水解次要；

（3）能够依据性质或宏观现象，诊断微粒间相互作用的主次或强弱。

达成目标

借助“从微观视角分析水溶液”思维方法，应用盐类水解的知识解决物质制备、保存、溶液配制等实际问题。学习效果评价分析

（1）学生学习效果评价

课后，采用纸笔测验外，以及座谈方式听取听课老师和学生的反馈意见，多方面了解学生的学习状况，本课完成了三维目标的落实。学生感到及时的分析、归纳和总结有利于加深重点知识印象，课堂提问、练习和课后作业等方式对巩固所学知识很有帮助。

（2）教师教学效果评价

①情感态度与价值观目标：本课一开始利用ppt演示文稿呈现泡沫灭火器灭火的新闻以及警车配备泡沫灭火器的新闻，并让学生观察实验盒中盛装碱性盐溶液的试剂瓶使用的塞子，学生看到这些生活中的事例时，从他们的眼睛里我看到了他们想继续探索的愿望。在实验探究过程中学生自己设计实验进行研究，起初他们很犹豫，不知自己的方案是否可行，但当我让他们按照自己的想法进行实验时，他们看到实验现象的过程中我看到他们惊喜的表情，进行方案设计的学生更是自豪不已。课上有许多实例的分析，课下有的学生对我说以往他们总以为化学有很多危害没想到也有很多有益的方面，我想他们通过不断的学习也会逐渐学会辩证的看问题的。

②过程与方法目标：我重点设计了两个环节，其一在设计温度对盐类水解平衡的影响时，引导学生从不同侧面进行实验方案讨论，也可以先实验后讨论。课堂中的讨论和验证让学生感到学习的主动权在他们手中。其二在讨论泡沫灭火器原理前，先通过探究实验掌握类似反应原理而后进行知识迁移，让学生动脑想、动口说，培养运用知识解决实际问题能力。

③知识与技能目标：在盐类水解影响因素讨论中采用内外因学习方法，较全面的掌握盐类水解影响因素，对重点内容：温度和溶液酸碱性对盐类水解的影响，设计探究实验环节，并在知识学习完后进行归纳总结。通过生活实例分析、课堂练习和课后作业使学生准确、熟练盐类水解知识。在课程中始终贯穿了课堂引入中的物品及生活实例的化学原理分析，学生现学现用，每次当他们自己解决了一个问题时看到他们兴奋的表情让我十分欣慰和高兴。课后许多学生对我说他们很喜欢自己去解决生活中的化学问题，这也让我为他们体会到成功的喜悦而高兴。【评测练习】1．(判一判)判断正误(正确打“√”，错误打“×”) (1)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 () (2)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气 () (3)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂()(4)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液()(5)25℃时，某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()2．(选一选)下列叙述与盐的水解无关的是() A．金属焊接用NH4Cl溶液或ZnCl2溶液除锈 B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C．不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制备Al2S3 D．明矾溶于水后观察到絮状浑浊物 E．除去酸性FeCl3溶液中的FeCl2，常通入氧化剂Cl23．下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液4．科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水最适宜的组合是：（填序号）5．盐碱地（含较多Na2CO3和NaHCO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试分析：盐碱地产生碱性的原因：，用石膏降低其碱性的反应原理。6.对氯化铁溶液的以下操作，进行填空：⑴加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明溶液。用离子方程式表示。⑵不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得到的固体可能是。⑶在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入。教学反思

在本次教学中有几点值得我在今后教学中不断探索和改进：

（1）要重视课题的引入，树立学生的问题意识通过实际教学使我感到在课堂引入中充分利用新闻资源和生活实物，不但可以激发学生学习兴趣，还能更好的树立学生的问题意识。“兴趣是最好的老师”，当学生发现他们正在进行的课程和他们的生活息息相关时，这种兴趣所带来的学习积极性是任何外在能量所不能比拟的，在自身所产生的疑惑的牵引下他们的创造力可以最大程度的得以发挥。

（2）要重视新旧知识联系，重视学习方法的培养新知识的接受往往需要一段时间的磨合，尤其对学习中等及学习困难的学生来说。在教学中我发现想降低新知识的门槛就要重视新旧知识的联系。本课教学内容可以借鉴平衡移动原理的学习思维，采用内外因学习方法，全面学习。我发现当学生感到他们的学习可以借鉴以往的学习经验有法可循时，以往教学中的畏难情绪大大降低，同时也是一种很好的学习方法的培养。

（3）要回归到生活中去，学以致用，符合科学的认识规律课堂结束前我提出了一些与生活有关的问题，最初只是想让学生升华知识，没想到学生学习积极性非常高，也很感兴趣。我发现当学生体会到不是为了“学”而学，而是为了“用”而学时，他们会更加热爱化学，更愿意思考。这也让我体会到生活中到处都有化学的身影，化学知识从生活中来也要回归到生活中去，这样不仅可以使学生学以致用，而且更能激发学生兴趣，也符合科学认知规律。

（4）要注重双基掌握，生活实例分析、课堂归纳与课堂练习相结合

实际教学使我体会到要让学生切实从课堂中提炼出重点知识，不能仅靠兴趣培养，也要不断分析、归纳和练习。但这种分析、归纳和练习不能过多，否则完不成教学任务；不能过于枯燥，否则像习题课；也不能过于浅显和深奥，否则达不到课堂教学的目的。少而精巧的设计是对老师知识和经验极大的挑战，也是我今后在各个教学中不断完善改进的方向。通过这节课我感到让学生自主发现规律运用规律，不仅可以增加学生学习兴趣，而且能帮助他们更好的理解。课程中也有许多遗憾，比如在课程中想让全体学生都能够自主发现规律运用规律是一件很难的事，我感到让学生更充分的讨论，通过学生之间的互动使学习程度比较差的学生够获从同伴那里获得新知而不是从教师的归纳中才认识到，才能更加深他们的理解和记忆。课标分析

（1）掌握强酸弱碱盐的配制和保存、制备胶体、无水氯化物和二氧化钛的基本原理和具体操作；

（2）会寻找不同水解反应之间的联系，掌握泡沫灭火器的基本原理；

（3）能够依据宏观现象或性质，诊断微粒间相互作用的主次或强弱。

过程与方法

（1）巩固“从微观视角分析水溶液”的思路和方法；

（2）建立强酸弱碱盐