物质结构与性质练习题1346

#6(分)a、、是四种原子序数依次增大的短周期元素。原子的电子层数为，核内质子数是一，最外层电子数为+1同主族，能形成两种中学常见的化合物；与组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼、单质；原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答列问题：()在周期表中的位置；的基态原子价电子排布式为TOC\o"1-5"\h\z()bc原子的第一电离能由大到小的顺序是。()和形成的离子呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为；气态氢化物最稳定的是(写化学式)。()元素与构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为。()将、组成的极性分子通人含少量离子的水溶液中，有气体生成。发生反应的离子方程式为。7．(，分2)从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质(，)下列说法正确的是填_序_号_)_。(A元素电负性由大到小的顺序为AA一个乙烯分子含个n键和个o键氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同第一电离能的大小为>>()根据等电子体原理，羰基硫分子的结构式为；光气各原子最外层都满气足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为用_文_字_描_述_)；()基态的电子排布式为；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为气气气气气；气不气考气虑气空间构型，其内界结构可用示意图表示为气气气气气气气。气气气气气气气

锗(是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：基态原子的核外电子排布式为［,有个未成对电子。与是同族元素，原子之间可以形成双键、叁键，但原子之间难以形成双键TOC\o"1-5"\h\z或叁键。从原子结构角度分析，原因是。比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。l熔点/C—9.52616沸点/C83.1186约00TOC\o"1-5"\h\z(光催化还原制备4反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。、、电负性由大至小的顺序是。2单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是。晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为单晶的晶胞，其中原子坐标参数为(000)为坐标参数为(000)为(2，o，2)；为(2，2，o)。则原子的坐标参数为,,,,,,,,(2)硫酸镍溶于氨水形成［Ni(NH)36蓝色溶液。(2)硫酸镍溶于氨水形成［Ni(NH)36蓝色溶液。云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为，3能级上的未成对电子数为②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知单晶的晶胞参数=565.76m其密度为g•cm-3(列出计算式即可)。9、东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,TOC\o"1-5"\h\z「Ni(NH)中阴离子的立体构型是。364在「Ni(NH)2+中Ni2+与NH之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原363子是。氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(原因是；氨是分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为。(3)单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：=1958kj・mol-i、=1753kj・mol-i,的原因是NiCuNi某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为,,,,,,,,。若合金的密度为g・cm-3，晶胞参数=m10、3.(2016•全国卷III)砷化镓(是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态原子的核外电子排布式(2)根据元素周期律，原子半径，第一电离能。(填“大于”或“小于”)(3)分子的立体构型为，其中的杂化轨道类型为()33的熔点高于的熔点为1238°C,密度为pg・cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为，与以键键合。和的熔点为1238°C,密度为pg・cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为，与以键键合。和的摩尔质量分别为g•mol-1和s•mol-1，原子半径分别为m和m阿伏加德罗常数值为N,则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。11、碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用描述。在基态1原子中，核外存在对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。___(3分子中，共价键的类型有，原子的杂化轨道类型是个与具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。(能与金属形成(，该化合物的熔点为3,沸点为3于晶_体_。____形_象_化_，写出两__形_象_化_，写出两，其固体属在石墨烯晶体中，每个原子连接个六元环，每个六元环占有个原子。在金刚石晶体中，原子所连接的最小环也为六元环，每个原子连接个六元环，六元环中最多有个原子在同一平面12ABC为原子序数依次增大的四种元素，-和+具有相同的电子构型;c为同周期元素，核外电子总数是最外层电子数的3倍；元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：其中原子的核外填分子式()，原因和。___其中原子的核外填分子式()，原因和。___电子排布式为_(单质有两种同素异形体，其中沸点高的是是_和的氢化物所属的晶体类型分别为(3和反应可生成组成比为1：3的化合物，的立体构型为中心原子的杂化轨道类型为