【冲锋号考场模拟】赢战2023年中考化学模拟仿真卷05卷(苏州专用)(原卷版)

【冲锋号·考场模拟】赢战2023年中考化学模拟仿真卷（苏州专用）第五模拟（时间：100分钟分值：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Cu-64（选择题共40分）单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）1．下列材料主要由合金组成的是A．聚乙烯塑料 B．棉花纤维 C．硬铝 D．碳纤维2．化学与人们的生活息息相关。下列说法中，不合理的是A．被动吸烟对身体健康无害 B．室内使用煤炉要防止CO中毒C．75%的医用酒精可用于杀菌消毒 D．食品包装袋中充入氮气可延长保质期3．我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2FeS+S。该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．下列物质属于氧化物的是A．NaOH B．Cu C．H2O D．CaCO35．下列物质由分子构成的是A．水 B．汞 C．金刚石 D．硝酸铵6．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是A．水蒸气冷凝变成液态水，体积减小—一温度降低，分子变小B．气体容易被压缩一一气体分子间隔较大C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧一一不同种分子的性质不同D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似—一溶液中都含有氢离子7．空气是我们的宝贵资源，下列关于空气的说法正确的是A．空气中的氮气约占总体积的21% B．空气中的氧气能支持燃烧C．空气中的稀有气体没有任何用途 D．计入空气质量评价的主要污染物有二氧化碳8．钪是“工业维生素”，钪在元素周期表中的相关信息如下图，则下列说法不正确的是A．钪属于金属元素 B．钪的相对原子质量是44.96C．钪原子的中子数为21 D．金属钪的化学式为Sc9．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是A．Fe2+—铁离子 B．—铝原子C．2He—2个氦元素 D．2SO2—2个二氧化硫分子10．今年的实验操作考试中，小红同学的试题为“实验室制取一瓶二氧化碳”气体，以下是她的部分实验操作，其中规范的一项是A．检查气密性 B．加入大理石C．加入稀盐酸 D．收集CO211．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质性质与用途对应关系错误的是A．氢气密度小——填充探空气球 B．金刚石硬度大——刻划玻璃C．氮气常温下性质稳定——制取化肥、炸药 D．干冰升华吸热——作制冷剂12．下列物质放入水中，不能形成溶液的是A．蔗糖 B．食盐 C．面粉 D．纯碱13．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，得到的是C的不饱和溶液D．t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数增大14．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱15．能在水中大量共存的一组离子是A．、Na+、C1-、 B．H+、Na+、、C．K+、Ba2+、OH-、 D．、Ca2+、OH-、16．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．用赤铁矿高炉炼铁原理：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2＋H2O＝H2CO3C．用氢氧化镁中和胃酸过多症：Mg(OH)2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2OD．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是A．CaOCa(OH)2CaCl2 B．FeFeCl3CaCl2C．CuCuOCuSO4 D．SSO2Na2SO418．下列实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A鉴别N2和CO2分别伸入燃着的木条B除去锰酸钾中的少量高锰酸钾加热C除去碳酸钙固体中的少量氧化钙加足量水溶解，过滤D测定空气中氧气含量用木炭代替红磷进行实验A．A B．B C．C D．D19．某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是A．X是盐酸B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．c点溶液中的阴离子只有OH-20．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应C．“转化”发生的主要反应是D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥（非选择题共60分）21．化学在生产、生活中有着广泛应用。请回答下列问题。(1)新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和____________。(2)可以改良酸性土壤的碱是_______________(写化学式)。(3)生活中降低水的硬度最简单的方法是_____________。(4)活性炭可除去新装修房间的异味，利用其_____________性。(5)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的___________作用。22．下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。(1)写出仪器a的名称：_____。(2)若选用B装置以高锰酸钾为原料制取氧气，则还需在试管口塞一团棉花，原因是____，其反应的化学方程式为____。(3)实验室既能制取氧气，也能制取二氧化碳的发生装置为____(填字母序号)，请写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式____。若选用该装置制取氧气，应选用的药品是_____(填名称)。(4)若选用F装置收集氢气，则氢气应从____(填“b”或“c”)端导管进入。(5)实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需要考虑的是____(填序号)。①密度

②溶解性

③颜色

④能否与水反应23．阅读下面的科普短文，回答相关问题。氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。（1）工业上可用_________的方法获得合成氨的原料N2。（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为_______。（3）从“合成塔”中出来的气体是_______（填“纯净物”或“混合物”）。（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是________。（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。a200大气压、300℃b200大气压、500℃c400大气压、300℃d400大气压、500℃24．“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合图回答问题：(1)从物质变化角度看，水循环与另外两种循环本质的区别是_________。(2)在⑤⑧两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是_____________。(3)从微观的角度解释氧气和臭氧性质不同的原因__________。(4)自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用，有关反应的化学方程式为，则X=________，绿色植物通过光合作用将太阳能转叶绿素化为__________能。(5)结合图示，下列关于碳、氧循环的认识正确的是（填序号）。A．能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林B．碳、氧循环过程中各元素守恒C．碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分D．空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡【拓展视野】“碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。(6)从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现碳中和的一个研究方向。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为______________。25．钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是_______。(2)操作1的所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。(3)MoO3中钼元素的化合价为_______价。(4)写出反应③的化学方程式_______。(5)尾气二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用水来吸收，会生成亚硫酸H2SO3，请写出该反应的化学方程式_______。26．二氧化碲(TeO2)是一种性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag)为原料可制备纯净的TeO2，其流程如下。已知：TeO2微溶于水，能与NaOH溶液发生反应(1)将废渣粉碎的目的是______。(2)类比CO2与NaOH溶液的反应，写出“碱浸”时的化学方程式_____。(3)“碱浸”后过滤，此时滤渣的成分为________(填化学式)。(4)“沉碲”时，加入硫酸的作用是_______。(5)“过滤”得到的TeO2还需用蒸馏水洗涤2～3次，取最后一次洗涤液，测得其pH=______，说明已经洗涤干净。27．实验室现有Fe（OH）3、Cu（OH）2和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如下实验。部分实验步骤如下：已知：①在68℃时，Cu（OH）2会分解；在500℃时，Fe（OH）3会分解.二种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变.②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解.Ⅰ.将质量为m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量.Ⅱ.连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右.反应结束后称量装置B的质量.Ⅲ.重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右.反应结束后再次称量装置B的质量.实验数据记录如下表:温度/℃室温100550B装置/gm1m2m3请回答下列问题:（1）装置B中的试剂是______，装置C的作用是______。（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是可防止倒吸和______。（3）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式______。（4）样品中Cu（OH）2的质量分数为______。若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe（OH）3的质量分数会______（“偏大”或“偏小”或“无影响”）。28．在“钙之旅”专题复习课上，同学们对干燥剂中的钙进行了如下探究。【提出问题】一包生石灰干燥剂使用一段时间后，该固体粉末中可能含有哪些物质？【猜想与假设】氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。Ⅰ.定性探究固体的成分：实验步骤实验现象实验结论向烧杯中加入约30ml水，用温度计测定温度t1，再向水中加入一定量的该固体粉末，用温度计测定温度t2____________该固体中含有氧化钙取上述反应后的混合物，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液无色酚酞变红该固体中含有氢氧化钙向上述混合物中滴加__________固体消失，有气泡产生该固体中含有碳酸钙【反思与评价】小明认为仅根据上述实验无法判断是否有氢氧化钙。理由是：___________________。Ⅱ.定量探究固体的成分：为了进一步确定固体样品的成分，实验小组称取mg样品(已干燥)利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。【查阅资料】Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。【实验步骤】(1)实验前首先要________________，再装入样品。(2)连接好装置，先通入一段时