优质课选修4-第三章《中和滴定》课件

第二节水的电离和溶液的酸碱性中和滴定化学研究物质的方法第一类：定性分析。如：（1）焰色反应检验金属元素

（2）通过化学反应检验离子、分子等第二类：定量分析。

酸碱中和滴定

是一种常用的定量分析方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。

中和滴定属性：化学分析中的定量分析特点：简捷、快速、准确应用：广泛用于科研和工农业生产1．定义：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液2．中和滴定原理：根据酸碱中和反应的实质：H++OH-

=H2O一元酸和一元碱反应：c待测=c标准×V标准V待测n(H+)酸=n(OH-)碱c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)1、将0.10mol/LHCl的溶液50.00mL加入到25.00mL未知浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应，则NaOH的物质的量浓度是多少？2、将0.40mol/LNaOH的溶液20.00mL加入到25.00mL未知浓度的H2SO4溶液中，恰好完全反应，则H2SO4的物质的量浓度是多少？=0.20mol/Lc(NaOH)=0.10mol/L×50.00mL25.00mL=0.16mol/Lc(H2SO4)=0.40mol/L×20.00mL25.00mL×2a.准确测定V标准液

和V待测液3、酸碱中和滴定的关键

滴定管

酸碱指示剂b.准确判断中和反应

恰好进行完全

(滴定终点的确定)4、中和滴定所需仪器铁架台滴定管夹酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶烧杯等酸式滴定管

滴定管介绍碱式滴定管注明刻度温度酸式滴定管：盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液、氢氟酸碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液盛放碱性溶液0刻度处25ml酸式滴定管25ml刻度处①0刻度在

。②精密度：滴定管的最小分度是0.1ml，读数时要

。③实际滴出的溶液体积=④

式滴定管（玻璃活塞）

式滴定管（橡胶管）上方保留两位小数酸碱滴定后的读数－滴定前的读数1、读出以下液面的读数7825mL滴定管8710mL量筒7.44mL7.6mL

问题讨论2．50mL的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积(

)A．等于30B．等于20C．大于30D．小于30

问题讨论C3、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是(

)A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在容量瓶上端D．在托盘天平刻度尺的右边B

问题讨论C4．量取25.00mLKMnO4溶液可选用仪器(

)A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管指示剂的选择①常用指示剂的变色范围甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色

中间色

碱色红色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色

紫色蓝色粉红色红色②指示剂的选择原则

A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和完成时的pHB、颜色变化明显。酚酞甲基橙常用中和滴定指示剂③指示剂的用量2—3滴④滴定终点确定无色黄色讨论：滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸加入NaOH(mL)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0030.00溶液pH值

1.02.33.34.37.09.710.711.712.3问题2:滴定终点时多一滴和少一滴溶液性质发生怎样改变?pH发生怎样改变?问题1:滴定终点消耗碱多少?pH等于多少?问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标,绘制的中和滴定曲线是什么形状？一滴溶液约0.04mL5、中和滴定曲线突变pH1210864210203040突变范围反应终点绘制中和滴定曲线0pH强碱滴定强酸4.39.77

在使用酚酞做指示剂时，达到粉红色（pH在8.2～10.0）即认为是滴定终点，在使用甲基橙做指示剂时，达到橙色（pH在3.1～4.4）即为滴定终点，我们都知道中和反应刚好完全反应时pH=7，那为什么还可以选酚酞和甲基橙做滴定终点的指示剂呢思考：颜色突变范围7酚酞pH12108642102030400810甲基橙用酚酞做指示剂时突变pH为8.2～10.0，颜色变化为无色变粉红色。用甲基橙做指示剂时突变pH为3.1～4.4，颜色变化为橙色变黄色。6、滴定中指示剂选择甲基橙3.1

4.48.2

10.0常用酸碱指示剂的变色范围酚酞红橙黄

无色粉红红pH=7恰好完全反应滴入HClmL剩余NaOHmol

过量HClmol

pH

c（H+）的计算

0.002×10-3

13.0018.002×10-4

11.7219.802×10-5

10.7019.982×10-6

9.7020.00007.00

20.022×10-64.3020.202×10-53.3022.002×10-42.3240.002×10-3

1.48一滴突跃用0.100mol/L盐酸滴定20.00mL0.100mol/LNaOH溶液4.39.7突跃（一滴）78.210.0酚酞3.14.4甲基橙0.1mol/LHCl滴定NaOH0.1mol/LpH加入盐酸的体积指示剂的选择c(HCl)c(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1032mol/L需确定量取：20.00mL待测

通过实验我们想要测定的是盐酸的体积，指示剂变色时的pH与pH=7中间HCl的量只差半滴0.02mL，对所测定的盐酸体积几乎没影响，最后求得的NaOH的浓度是一样的，所以可以用酚酞和甲基橙作为酸碱指示剂7、操作步骤(标准碱液滴定待测酸液)①准备过程：查：使用前先检查，看酸式滴定管的活塞是否灵活，是否漏水；碱式滴定管的阀的橡胶管弹性是否良好，是否漏水。洗：用蒸馏水洗净酸式、碱式滴定管和锥形瓶。润：用少量待测酸液润洗酸式滴定管2-3次；

用少量标准碱液润洗碱式滴定管2-3次；装：用漏斗分别注入酸、碱液于滴定管“0”以上2~3cm。排：放液于烧杯中赶走滴定管下端尖嘴管中的

气泡，让尖嘴充满溶液。调：调节起始刻度在“0”或“0”以下，读数并记录。

(V酸1和V碱1)取：取一定体积的待测碱液于锥形瓶中，读数

并记录(V碱2)，加入2滴指示剂。②滴定过程：滴：左手滴定管，右手旋瓶，目视瓶中；定：滴滴入瓶，突变暂停，半分定终。(V酸2)算：重复几次，计算结果，求平均值。指示剂颜色突变后半分钟不变为滴定终点7、中和滴定操作左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直酸式碱式碱式中和滴定要点：①滴定管需要分别用标准液或待测液润洗；②锥形瓶只能用蒸馏水润洗，也无需干燥；③为便于观察，锥形瓶下放一张白纸，滴定时眼睛注视瓶内颜色变化；④滴定时先快后慢，最后一滴一摇。思考：锥形瓶是否需要用待测液润洗?8、中和滴定中的误差分析：c待测=c标准×V标准V待测任何错误操作只要引起V标准的改变都能引起c待测

误差关键分析出V标准是偏大，还是偏小1、酸式滴定管没有用酸润洗2、碱式滴定管没有用碱润洗3、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗4、锥形瓶用待测液润洗5、锥形瓶中有蒸馏水就直接盛放待测液6、滴定时锥形瓶中的待测液溅出偏大偏大偏小偏小不影响不影响酸碱中和滴定误差分析-用已知酸滴定碱8、锥形瓶中颜色由红变无色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复红色10、读标准溶液体积时，滴前俯视,，滴后仰视9、读标准溶液体积时，滴前仰视,滴后俯视7、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失偏大偏小偏大偏小11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。偏小滴定前仰视，滴定后俯视。分析：V标偏小，导致c测偏小。滴定前滴定后读出值实际值滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致c测偏大。滴定前滴定后实际值读出值人体几种体液和代谢产物的正常pH人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。

三、pH值的应用作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麦6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7苹果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5马铃薯4.8~5.5玫瑰6~7洋葱6~7烟草5~6一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值1、用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中的NaOH的含量，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变为BaCO3沉淀，然后用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定，回答：

(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3因溶解而影响NaOH含量的测定？练习酚酞变色范围是8.2-10.0，为碱性，BaCO3在碱性环境中不溶解1、用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中的NaOH的含量，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全BaCO3沉淀，然后用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定，回答：(2)滴定终点时溶液颜色如何突变？(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果？为什么？练习

淡红色变为无色不能因为滴定管最大刻度以下还有部分溶液2、实验室为测定一新配制的盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取Wg纯净的Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确滴定终点，宜选在pH为4～5之间，那么中学学过的指示剂宜选

，当滴定至溶液由

色变成

色，即表示到达终点。练习

甲基橙黄橙2、实验室为测定一新配制的盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取Wg纯净的Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

(2)若滴定至终点是，中和Wg

Na2CO3消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为

。

练习

(1000w/53V)mol/L(3)若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得的盐酸浓度为c2mol/L。在下述情况中，c1与c2的关系（填“＞”“＜”“＝”）①当Na2CO3

中含NaHCO3时