湖北省荆门市红星中学2021年高一化学下学期期末试题含解析_第1页
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湖北省荆门市红星中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.海水是镁的主要来源之一,从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳煅烧成石灰;②在引有海水的渠中加入石灰,经过沉淀,然后过滤得到沉淀物;③就沉淀物与盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥得MgCl2·6H2O晶体;④在一定条件下将MgCl2·6H2O晶体加热生成无水氯化镁;⑤电解熔融的氯化镁获得单质镁。根据上述提取镁的全过程,没有涉及的反应类型是A、分解反应

B、化合反应

C、置换反应

D、氧化还原反应参考答案:C略2.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明

A、仅①和④

B、仅①和③

C、仅②和③

D、仅②和④参考答案:B略3.下列有关氧化还原反应说法正确的是A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化参考答案:D【详解】A.氧化还原反应的本质的电子的转移,不一定有氧元素参加反应,故A说法错误;B.在氧化还原反应中,发生化合价变化的元素可能是同一种元素,故B说法错误;C.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如:氧气到臭氧的转化,反应前后氧元素的价态并没有发生变化,属于非氧化还原反应,故C说法错误;D.氧化还原反应中有电子的转移,氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化,故D说法正确;答案选D。4.下列反应的离子方程式中正确的是A.铁与盐酸的反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++CuC.向氢氧化铜中滴加硫酸溶液

H++OH-=H2OD.石灰石与稀HCl反应制备CO2:CO32-+2H+=H2O+CO2↑参考答案:B略5.知元素R有某种同位素的氯化物RClX,该氯化物中R微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,该同位素的符号为A.

B.

C.

D.参考答案:A略6.下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.H2O

B.BCl3C.CCl4

D.SF6参考答案:C解析H2O分子中氢原子最外层为2电子结构,BCl3中硼原子与3个氯原子共用3对电子,最外层为6电子结构,SF6中硫原子与6个氟原子形成6对共用电子对,最外层为12电子结构。只有CCl4中碳原子与4个氯原子形成4对共用电子对,都满足8电子稳定结构。7.X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比Y的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案:B略8.下列物质互为同分异构体的是()A.氧气和臭氧 B.正丁烷和异丁烷C.H2O和D2O D.612C和614C参考答案:B【考点】同分异构现象和同分异构体.【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素;有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物;同素异形体是同种元素形成的不同单质;根据以上概念进行解答.【解答】解:A.氧气和臭氧为氧元素的不同单质,二者互为同素异形体,故A错误;B.正丁烷与异丁烷的分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体,故B正确;C.H2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物,结构相同,二者为同一物质,故C错误;D.612C和614C质子数相同,中子数不同的原子,二者互为同位素,故D错误;故选B.9.下列能级中轨道数为3的是

A.S能级

B.P能级

C.d能级

D.f能级参考答案:B略10.反应4NH3(气)+5O2(气)=4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.v(NH3)=0.010mol/(L·s)

B.v(O2)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)

D.v(H2O)=0.0045mol/(L·s)参考答案:C略11.下列试剂保存方法错误的是A、氢氟酸保存在细口塑料瓶中

B、少量液溴可用水封存,防止溴挥发C、氢氧化钠、纯碱以及水玻璃要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中D、氯水保存在棕色的试剂瓶中,置冷暗处参考答案:C12.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图甲所示实验中反应速率为①>②,则说明Fe3+一定比Cu2+对于H2O2分解的催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位参考答案:B【详解】A.反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断,故A正确;B.若图甲所示实验中反应速率①>②,则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好,但不一定是Fe3+和Cu2+,可能是硫酸根离子和氯离子,故B错误;C.反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示,需要测定反应产生的气体体积及反应时间,故C正确;D.关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,若气密性不好,气体就能够进入,活塞不能回到原位,故D正确;故选B。【点睛】本题的易错点为B,要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2种不同的离子,解题时要克服定势思维。

13.氮化碳结构如下图,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是(

)A.氮化碳属于原子晶体

B.氮化碳中C为-4价,N为+3价

C.氮化碳的化学式为C3N4

D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连参考答案:B略14.表示下列反应的离子方程式中,不同于其它三个的是A.石灰水中加入含与之等物质的量的NaHCO3的溶液B.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液C.碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合反应D.少量石灰水中滴入过量NaHCO3溶液参考答案:C略15.已知在相同的温度和压强下,任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳,在高温下跟足量的焦炭反应,假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳,则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是

A.33.3%

B.50%

C.67%

D.75%参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(3分)某固体药品质量约为33克,用托盘天平准确称量其质量,若用“↓”表示向右盘放上砝码,用“↑”表示将砝码取下,在下列表格的空格内,用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上和取下:50g20g20g10g5g

参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(14分)有一种工业废水,已知其中含有大量的FeSO4,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤,并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

。参考答案:(1)过滤除去污泥,(2)滤液中加入过量铁粉,使Ag+还原为金属银,(3)过滤,将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来,(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理,使Fe溶解,(5)过滤,分离出银,(6)将第(3)和(5)步的滤液合并,蒸发浓缩,冷却,使硫酸亚铁结晶析出,(7)过滤,得到硫酸亚铁晶体,Na+留在母液中。18.(10分)在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中,A、B、C三种元素的原子序数依次增大,A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物,但常温时A、B形成的化合物呈液态,C、B形成的化合物呈固态,D的原子最外层电子数最多,E的核电荷数最大,D与E组成的ED4常温下为气态。

(1)画出D的原子结构示意图__▲__,五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__(填元素符号);

(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__,__▲__;

(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__;

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__(填具体的化学式);

(5)由短周期元素组成的某些微粒,原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)如SO2、O3、NO,可互称为等电子体,则与B、D同周期元素组成的微粒中,能与N、CS2互称为等电子体的微粒是__▲__,__▲__(填符合要求2种微粒的名称);

(6)写出工业上制E单质的化学方程式:__▲__。参考答案:(10分,每空1分)、(1

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