湖南省永州市羊角塘镇第一中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

湖南省永州市羊角塘镇第一中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1-溴丙烷与2-氯丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热,则

A．产物相同

B．有机反应类型相同C．碳氢键断裂的位置相同

D．有机产物不同参考答案：B2.在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A．正反应速率等于零

B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率

D．正反应速率小于逆反应速率参考答案：C略3.美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是(

)A、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式C、ETFE在空气中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反应的产物参考答案：C略4.已知：H(g)+H(g)＝H2(g)

ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是A.氢原子的能量比氢分子的能量低

B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量C.1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量D.2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量参考答案：C5.1-丁烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是

A．与氢气反应生成丁烷B．与水反应生成2-丁醇

C．与溴水反应使之褪色D．与酸性高锰酸钾溶液反应使之褪色参考答案：D6.实验室配制0.20mol/LNaOH溶液,下列操作正确的是（

）A、在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C、缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线参考答案：B略7.将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，则该有机物可能是

()A．乙烯B．乙醇

C．甲酸甲酯

D．乙酸参考答案：B 8.图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（

）A．用Zn与稀H2SO4反应制H2

B．用CaO与浓氨水反应制NH3C．用Cu与稀HNO3反应制NO

D．用MnO2与浓HCl反应制C12参考答案：A略9.用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是

A．苯中的甲苯(溴水)

B．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液)C．乙醇中的乙酸(NaOH溶液)

D．乙醇中的水(新制的CaO)参考答案：D10.溴是海水中的重要元素,海水中溴元素的含量一般为0.067g·L-1,晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子,向苦卤中通入氯气,可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是()A.向苦卤中通入氯气,发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2B.向苦卤中通入氯气时,溴元素的化合价升高,溴元素被氧化C.将溴单质从溴水中分离出来,可以利用裂化汽油进行萃取D.苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的参考答案：C解析：裂化汽油含有不饱和烃,易与溴水中的溴发生加成反应,因而不能作萃取剂。11.高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2．下列说法正确的是（）A．CO2的电子式为B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率参考答案：D考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：A、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对．B、Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸发生复分解反应，生成硝酸铁与水，不发生氧化还原反应．C、增加炼铁高炉的高度不影响化学平衡移动．D、铁矿石粉碎后，增大与氧气的接触面积，提高该反应的化学反应速率．解答：解：A、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，二氧化碳电子式为，故A错误；B、Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸发生复分解反应，生成硝酸铁与水，二者产物相同，故B错误；C、增加炼铁高炉的高度不影响化学平衡移动，CO转化率不变，故C错误；D、铁矿石粉碎后，增大与氧气的接触面积，提高该反应的化学反应速率，故D正确．故选：D．点评：考查电子式、硝酸性质、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，注意B选项容易根据硝酸解答，浓硝酸、稀硝酸与还原性较强物质反应时，反应氧化还原反应，硝酸的还原产物不同．12.向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是A．当a=0.1时，发生的反应为2I-＋Br2=I2+2Br-B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1D．当0.2<a<0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)参考答案：B【名师点睛】把握氧化还原反应规律是解答的关键，例如强弱规律，即若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化（还原）还原性（氧化性）强的物质。要熟记常用的氧化剂的氧化性强弱顺序：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2＞S和还原剂的还原性强弱顺序S2－＞SO32-(或SO2)＞I-＞Fe2+＞Br-。13.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是A．原子序数是99

B．质量数是43

C．中子数是99

D．电子数是43

参考答案：D略14.形成下列高聚物的单体相同的是

(

)

A．①③

B．③④

C．①②

D．②④参考答案：C略15.．有下列五种物质：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷。它们的沸点由高到低的顺序正确的是

A．①②③④⑤

B．②③④⑤①

C．④⑤②①③

D．③①②⑤④D.

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。⑴装置A的作用是

。⑵反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

⑶反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

(填写上正确选项的字母)。a．稀氢氧化钠溶液

b．乙醇

c．四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是

(填仪器名称)。⑷要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是

(填写正确选项的字母)。a．分液

b．蒸馏

c．萃取⑸为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按实验的操作顺序选填下列序号)。①加热

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。18.BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型