氮族元素完整版

关于氮族元素完整版第1页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三第2页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三氮族元素概括第3页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三1、原子结构+725N+1528P5+3328As185+5128Sb18185氮（N

）磷（P

）砷（As）锑（

Sb)铋（

Bi）非金属元素金属元素第4页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三2、氮族元素：（在周期表中位置：第ⅤA族）7N

15P33As

51Sb相似性递变性1、最外层都有5个电子，化合价主要有-3、+3和+52、气态氢化物的通式：RH33、最高价氧化物对应的水化物通式为HRO3

或H3RO4原子结构单质物性化学性质核电荷数增大、电子层增多原子半径增大熔沸点先升高后降低单质密度增大单质氧化性减弱最高价氧化物对应水化物的酸性减弱氢化物的稳定性减弱

83Bi第5页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三（1）最高价氧化物所对应的水化物的酸性HNO3

H3PO4

H3AsO4（2）气态氢化物的稳定性NH3

PH3

AsH33、化学性质的具体表现＞＞＞＞4、单质的性质：颜色：状态：密度：熔沸点：无色→白或红→灰色→银白色→银白色气→固逐渐增大小→大→小第6页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三知识主线：NNNNN

-30+2+4+5NH3N2NONO2HNO3

（NH4+）（N2O4）（NO3-）氮及其化合物第7页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三一、氮气（N2）1、氮的原子结构N+725N2的电子式N2的结构式

N≡N2、物理性质纯净的氮气是一种无色无味的气体，难溶于水，难液化，密度比空气略小，与空气密度相近，故只能用排水法收集N2。在空气中约占总体积的78%。第8页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三3、化学性质：

常温下，氮气的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气。（1）与氢气的反应N2+3H22NH3（2）与金属反应3Mg+N2

Mg3N26Na+N22Na3N（3）与氧气反应N2+O22NO放电

第9页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三4．氮的固定定义：将空气中游离态的氮转变为化合态的氮的方法

(1)人工固氮N2+O2—N2+H2—(2)植物固氮5．氮的存在氮元素主要以游离态存在于空气中以化合态形式存在于无机物中及有机物中N2

化合态氮根瘤菌第10页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三二、氮的氧化物----形成光化学烟雾N2ONON2O3

NO2（N2O4）N2O51、一氧化氮是一种无色的有毒的难溶于水的气体；极易与氧气反应生成二氧化氮。2NO+O2===2NO22、二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒的气体；易液化；密度比空气大。溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。与N2O4（无色）可相互转化。

3NO2+H2O===2HNO3+NO第11页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三氮的氧化物---NO与NO2的性质比较NONO2物性毒性与水与O2与O2、H2O与NaOH制备无色，刺激性气味红棕色，刺激性气味有毒（机理同CO）有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O第12页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三二氧化氮和溴蒸气的鉴别

NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：A．均有氧化性B．溶于水后溶液呈酸性C．能与碱溶液反应NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：B．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气C．通入CCl4有机溶剂中，溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙红色的为Br2(气)D．将盛有溴蒸气和NO2气体试管放入冷水中冷却，气体颜色变浅的为NO2

A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色而溴蒸气溶于水溶液呈橙色鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等第13页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三一氧化氮、二氧化氮的反应第14页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三氮氧化物溶于水的有关计算（1）NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）NO2、O2的混合气体溶于水：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（3）NO、O2的混合气体溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3（4）NO2、NO、O2的混合气体溶于水：N：O=2：5第15页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三练习1：把盛有48mLNO、NO2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则（1）原混合气体中，NO是

mL。（2）若在剩余的24mL气体中，通入6mLO2，待液面稳定后，容器内气体的体积变为

mL（3）若在剩余的24mL气体中，通入24mLO2，待液面稳定后，容器内气体的体积变为

mL（4）若在原48mLNO、NO2混合气体中，通入

mLO2，倒置于水中，容器内气体会全部被吸收。1216618第16页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三1.氨分子的结构思考：氨分子为极性还非极性分子？三角锥形正四面体三、氨键角：109°48’极性分子，因为分子内正负电荷中心不重合，偏移。第17页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三氨气是无色、有剌激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水和易液化。2.氨气的物理性质思维拓展：喷泉实验NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621※常见气体的溶解性：第18页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三※下列装置可作为极易溶于水的气体的吸收装置的（）ABCABC知识扩展第19页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三ABC请大家写出A、B两种装置能防止倒吸的原理。A、倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。B、肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。第20页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三如图1所示，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。该实验的原理是：氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。第21页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三请讨论在不改装置的前提下引发图2喷泉的方法？

打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热。该实验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的温度，使气体压强减小，水上升与氨气接触进一步减小压强形成喷泉。小结：以上方法为减小烧瓶内气体的压强而产生喷泉。第22页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三在图3的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是（）

(A)浓硫酸(B)食盐(C)硝酸钾(D)硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是：增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉。

A第23页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三(1)图甲为中学化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是_______________。(A)HCl和H2O(B)O2和H2O(C)NH3和H2O(D)CO2和NaOH溶液B第24页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三（2）在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()

(A)Cu与稀盐酸(B)NaHCO3与NaOH溶液(C)CaCO3与稀硫酸(D)NH4HCO3与稀盐酸D第25页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述_______(填图甲或图乙)装置的原理相似。乙第26页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三归纳反思1.关键:2.途径:3.延伸:喷泉实验形成压强差①减少“上瓶”的压强②增加“下瓶”的压强①尾气处理(防倒吸装置选择)②烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算第27页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三课堂检测利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，然后打开b活塞，在烧瓶中可观察到的现象是________________________________。石蕊试液

（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________。关闭活塞c，打开活塞a和b，挤压胶头滴管中的水。烧瓶I和Ⅱ中同时产生“喷泉”现象奇妙的“双喷泉”第28页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三课堂检测利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________________________________________。石蕊试液

奇妙的“双喷泉”先关闭活塞b，打开活塞a和c，挤压胶头滴管中的水,然后关闭活塞a打开活塞b.第29页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是拓展延伸1.尾气处理(防倒吸装置选择)第30页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是拓展延伸1.尾气处理(防倒吸装置选择)倒扣漏斗式第31页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是拓展延伸1.尾气处理(防倒吸装置选择)第32页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三提示:氨水的溶质是氨气.

思考:在标准状况下，用一充满NH3气体的烧瓶进行喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定NH3不扩散到烧杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？2.烧瓶中溶液的物质的量浓度计算拓展延伸VaqCB=nB喷泉实验计算问题的关键形成溶液的体积=所消耗的气体体积第33页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三3、氨气的化学性质：（1）与水反应：（2）与酸反应：（3）与氧气反应：NH3+H==NH4++4NH3+5O2===4NO+6H2OPt高温NH3+HCl=NH4Cl（产生白烟）4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O点燃（4）与氯气反应：2NH3+3Cl2=N2+6HClNH3+HCl=NH4Cl（产生白烟）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（产生白烟）氨与磷酸反应的化学方程式怎么写？第34页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三（4）与CO2反应：2NH3+CO2

CO(NH2)2+H2O一定温度一定压强CO(NH2)2+2H2O(NH4)2CO3

微生物NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4

Cl

+NaHCO3↓第35页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三思考:氨水中有哪些分子和离子?分子：离子：NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-、H+第36页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三物质分类构成微粒主要性质存在条件液氨纯净物NH3分子不具有碱性常温常压下不能存在氨水混合物NH3H2ONH3·H2ONH4+OH-H+具有弱碱性常温常压下可存在NH4+、OH-

、H+◆氨水中的粒子(非电解质)（既不是电解质也不是非电解质）H2O、NH3

、NH3·H2O比较：分子:离子:◆学会比较(致冷剂)第37页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三连线高考思考:(2003上海)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()

ADCBAC第38页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三（2）蘸有浓盐酸（浓硝酸）的玻璃棒氯化铵晶体、熟石灰固体3.装置：固+固，加热型4.干燥:向下排空气法6.验满：实验室制氨气5.收集：用碱石灰（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）源于教材（与O2的发生装置相同）（CaO与NaOH固体混合物）2.原理2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O1.药品：接近试管口（产生白烟）第39页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三图2思考：棉花团的作用：防止与空气形成对流，提高集气速度和纯度实验室中还可以用哪些方法制氨气?①加热浓氨水法②浓氨水加碱石灰法碱石灰吸水、溶解时放热,增大OH-浓度平衡逆移.实验室中能否用图2装置制氧气?图1气体的溶解性规律?第40页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三浓氨水生石灰或NaOH固体拓展：1.这种方法制取NH3的原理是什么？2.实验室为什么可以用浓H2SO4和浓盐酸来制取HCl气体？浓H2SO4和浓盐酸应分别装在什么仪器中？第41页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三氨制硝酸制铵盐、制纯碱制尿素制纤维、塑料、染料制医用稀氨水、用做致冷剂4、氨气的用途：第42页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三小结N2H2ON2CuH2O[Cu(NH3)4]2+NH3NH3•H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3N2NH4ClNO

H2O(NH2)2COCO2180℃2000atm[Ag(NH3)2]+CaCl2•8NH3第43页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三NH3+H2O==NH3•H2O==NH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+H2SO4=NH4HSO4NH3+H20+CO2=NH4HCO34NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl第44页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+8NH3+CaCl2=CaCl2•8NH32NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180℃,2000atm)第45页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三1、下列不属于铵盐的共同性质是()A、加热时一定有氨气生成B、与碱共热时都产生氨气C、都是晶体D、易溶于水课堂检测A阅读《名师领航》P157，完成下列问题：第46页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后()A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之课堂检测D第47页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三3．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、

(NH4)2SO4、

KClNa2SO4

、

AlCl3

五种无色溶液，这种试剂是()（A）NaOH溶液（B）AgNO3溶液（C）BaCl2溶液（D）Ba(OH)2溶液课堂检测D第48页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三都是易溶于水的晶体，受热易分解，与强碱反应放出氨气。铵盐是农业上常用的化肥。四、铵盐1、结构：正四面体具有离子键、共价键及配位键，属离子晶体。2、物理性质：3、化学性质：（1）水解反应NH4++H2O==NH3·H2O+H+（2）与碱反应（3）受热分解NH4++OH—==H2O+NH3↑△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O△第49页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三4、用途：四、铵盐可作氮肥，制炸药，做焊药。5、NH4+的检验方法：NH4+的检验方法是利用是实验室制取氨气的原理及氨气具有碱性的性质来检验。向未知物中加入强碱，再用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明未知物中含有NH4+。第50页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三五、硝酸（HNO3）1、结构ONOOH2、物理性质纯硝酸：无色易挥发有刺激性气味的液体，能与水以任意比例混合。密度为1.50g/cm3，沸点为83℃。浓硝酸：市售浓硝酸质量分数为69%，无色液体，因溶有NO2而显黄色，密度为1.42g/cm3，物质的量浓度为16mol/L。发烟硝酸：质量分数≥98%的硝酸。红色发烟硝酸：溶有NO2的纯硝酸形成，极强氧化性。第51页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性1、见光或受热分解4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑热光硝酸的浓度越大，越容易分解3、化学性质2、强氧化性（1）与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质Fe2+、I-、S2-、SO2等。（2）浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO。（3）浓硝酸的氧化性比稀硝酸氧化性强。（4）硝酸一般能将还原剂氧化到最高价态。第52页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三（2）常温时，Fe、Al遇浓硝酸时发生钝化现象。①与金属反应（1）在金属活动顺序表中位于H之前的金属与硝酸反应一般不产生氢气。（3）不活泼金属（除Pt、Au）能在硝酸中溶解。Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（4）浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比1：3）叫王水，能溶解Pt、Au等极不活泼金属。第53页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三②浓硝酸与非金属的反应（C、S等）③与一些还原性离子的反应3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O

C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O△

S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O△④与某些有机物的反应（苯等）第54页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三4、硝酸的实验室制法原理：NaNO3+H2SO4===HNO3↑+NaHSO4微热装置：曲颈瓶注意事项：①HNO3能腐蚀橡胶、乳胶管，故不能使用它们。②HNO3受热易分解，故只能微热。第55页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三5、稀硝酸的浓缩50%HNO3Mg(NO3)2或浓H2SO4蒸馏96%以上HNO36、NO3—的检验将待测溶液浓缩后加入铜片观察，如有红棕色气体生成，则原溶液中含有NO3—

，否则无。第56页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三六、硝酸盐1、物理性质：易溶于水的无色晶体。2、化学性质：不稳定，受热易分解，故高温时是强氧化剂；在酸性溶液中氧化性较强。3、分解规律：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu亚硝酸盐+O2金属氧化物+4NO2+O2HgAgPtAu单质+2NO2+O2第57页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三硝酸与金属反应的计算

第58页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三一、从反应的本质看:

铜与稀硝酸反应的实质是:

3Cu+8H++2NO3-

===3Cu2++4H2O+2NO↑

Fe2+与稀硝酸反应的实质是:

3Fe2++4H++NO3-

===3Fe3++2H2O+NO↑

第59页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三例

1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是(

)

。

A.

Fe2(SO4)3

B.

Na2CO3

C.

KNO3

D.FeSO4

例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1

g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后,

剩余金属m2

g,

则m1与m2的关系是(

)。

A.m1一定大于m2

B.m1一定等于m2

C.m1可能等于m2

D.

m1可能大于m2

CA第60页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三例3.在100

mL

混合溶液中,HNO3

和H2SO4

的物质的量浓度分别是

0.4

mol/L,

0.1

mol/L

向该混合液中加入

1.92

g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+

的物质的量浓度是(

)。

A.

0.15

B.

0.225

C.

0.35

D.

0.45

B第61页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三二、从硝酸在反应中的作用:

参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO

2),根据氮元素守恒解题。

例4.将25.6

mg

Cu

与1.4×10-3

mol

的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为

ml。(假设反应中只产生NO或NO2)

13.44第62页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三例5.将1.92

g

铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为

1120

mL。(假设反应中只产生NO或NO

2)则消耗硝酸的物质的量为(

)mol。

例6.将6.4

g

Cu与80

mol/L

60

mL

的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+

的物质的量为amol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为

mol。

A.

0.28

B.

0.31

C.

a+0.2

D.

a+0.4

0.11C第63页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三例7.为测定某铜银合金的成分,将30

g

合金完全溶解于80

mol、浓度为

13.5

mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72

L(标准状况下)的气体

(假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的pH=0

，

假设反应后溶液的体积仍80

mL。

(1)被还原的硝酸的物质的量.

(2)合金中各金属成分.0.3mol铜

:0.3mol

银:0.1mol

第64页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三三、从得失电子守恒的角度:

一般情况下:金属失去的电子被+5价的氮得到,转化为

NO

或

NO2

,根据得失电子解题。

例

8.在Cu与稀硝酸反应中,如果有1

mol

硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为

mol。

A

.

3/8

B.

8/3

C

.

3/2

D.

2/3

C第65页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三

例9.铜镁合金4.6

g

完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生

4480

mL

NO2

气体和

336

mL

N2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为

g。8.51第66页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三例10.1.92

g

Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到

672

mL

的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为（

）mL。

336第67页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三四、

从极限的角度.硝酸与铁反应,随用量的不同,产物可能是Fe(NO3)2

或Fe(NO3)3

这时可用极限法解。如果产生的气体产物不单一,可能也要用极限法解。

含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应，若有n/4g硝酸被还原生成NO，则n;m可能是：3/1<n/m<9/2

第68页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三例11.把22.4

g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到

0.3

mol

NO2

和0.2

mol

NO。下列说法正确的是(

)。

A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3

D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1

D第69页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三铁与稀硝酸作用时,还原产物除与稀硝酸浓度有关外,还与温度有关。己知在铁与冷稀硝酸反应时,主要还原产物为NO气体:在与热的稀硝酸作用时,主要还原产物为N20气体:当HN03

更稀时,其重要还原产物是NH4+

。现有铁与稀硝酸的作用,请分析原因,回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。

第70页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三(l)a点到b点的还原产物是

,其原因是

(2)试完成b点到c点的反应放程式:□Fe+□HN03-□Fe(N03)3+□□+□H20(3)反应过程中,到达

点时HN03

已完全反应。(4)己知达到d点时,反应结束,此时溶液中的主要阳离子是

(5)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是

第71页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三例

12.

0.03

mol

的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2

、N2O4混合气体共

0.05

mol,该混合气体的平均相对分子量可能是(

)。

A

.

30

B

.

46

C.

50

D.

66

BC假设0.05

mol

气体全是NO则转移

0.15

mol

电子;假设0.05

mol

气体全是NO2则转0.05

mol电子；假设0.05

mol气体全是N2O4则移

0.1

mol电子，而实际

0.03

mol

的铜在反应中转移

0.06

mol的电子,因为

0.06

介于

0.05

和

0.15

之间；0.05和0.1

之间；所以用极限法判断组成可能有两种极限第72页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三(1)

气体为NO2和NO的混合气体.

解:设NO2和NO的物质的量分别为x、y则(据得失电子守恒)

:

x+y=0.05①

x+3y=0.06②

解之:x=0.045

y=0.005

所以平均相对分子量为:(46×9+30×1)/10=44.4(2)气体为NO2和N2O4的混合气体:

解:设NO2和N2O4的物质的量分别为x、y

则(据得失电子守恒)

:

x+y=0.05①

x+2y=0.06②

解之:x=0.04

y=0.01

所以平均相对分子量为:(46×4+92×1)/5=55.2

实际分子量应介于44.4与55.2之间第73页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三