湖北省宜昌市宜都潘家湾民族中学高一化学测试题含解析

湖北省宜昌市宜都潘家湾民族中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是A.Fe→FeC13 B.Fe→FeC12 C.Fe2O3→Fe(OH)3 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案：C【详解】A.铁和氯气反应生成氯化铁，故能一步化合实现；B.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，故能一步化合实现；C.氧化铁不能和水发生化合反应得到氢氧化铁，故不能一步化合得到，故符合题意；D.氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，能通过化合反应一步实现。故选C。【点睛】解答本题需注意化合反应的特点，如氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁为化合反应。铁和氯化铁反应生成氯化亚铁为化合反应等。注意铁与不同物质反应时产物中价态的不同。2.下列物质不属于同素异形体的是（

）

A.金刚石和石墨

B.水晶和石英

C.红磷和白磷

D.C60和金刚石参考答案：B略3.下列物质不属于合金的是A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B试题分析：硬铝，黄铜，钢铁都是合金，水银是金属汞，不是合金，选B。4.下列物质中肯定为纯净物的是

A.只由一种分子构成的物质

B.只由一种原子构成的物质

C.只由一种元素组成的物质

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质参考答案：A5.分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是（

）

A．2A+B==2C；△H<O

B．2C==2A+B；△H<0C．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0

D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0参考答案：C略6.下列反应属于取代反应的是()A．C2H4＋3O22CO2＋2H2OB．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuC．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl参考答案：D解析取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A项C2H4的燃烧不是取代反应；B项为置换反应；C项为复分解反应；D项中Cl原子取代了CH2Cl2中的一个H原子，故属于取代反应。7.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（

）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略8.1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A.核电荷数

B.质子数

C.质量数

D.相对原子质量参考答案：D分析：根据元素周期表的演变历史分析解答。详解：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，故D正确；故选D。9.下列关于燃烧的说法不正确的是A．都是化学变化

B．都是氧化反应

C．都是放热反应

D．都是化合反应参考答案：D10.天然存在的Fr(钫)极微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A.在已知碱金属中它具有最多的电子层

B.在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱

D.单质的熔点不如Na的高参考答案：B分析：A．依据同主族元素从上到下电子层数依次递增解答；B．依据同主族元素从上到下金属性依次递增解答；C．元素金属性越强，氧化物对应水化物的碱性越强；D．依据同主族金属元素熔点从上到下依次的降低的规律解答。详解：A．钫与钠、钾同主族，位于第七周期，所以在已知碱金属中它具有最多的电子层，A正确；B．钫的活泼性强于钠和钾，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧生成超氧化钾，所以钫在空气中燃烧时生成更复杂的氧化物，B错误；C．同主族元素金属性从上到下依次增强，钫位于第ⅠA族的最下方，所以其金属性最强，则氧化物对应的水化物碱性极强，C正确；D．同主族金属元素熔点从上到下依次的降低，D正确；答案选B。11.为了检验溶液中是否有Cl－存在，最好选用下列物质中的（）A．硝酸银溶液

B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液

D．硝酸酸化的硝酸银溶液参考答案：D略12.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用装置①除去Cl2中含有的少量HClB．用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体C．用装置③除去O2中混有的一定量SO2D．用装置④在实验室制取并收集氨气参考答案：C略13.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO-3.可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是A.①③

B.③⑥

C.②④⑥

D.①②④⑤⑦参考答案：B14.元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（

）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．每反应消耗1molRO，转移电子的物质的量为5mol

D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：C15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483．6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)

△H＞0，则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57．4kJ·mol-1，则含20．0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)

△H1和2C(s)+O2(g)＝2CO(g)

△H2，则△H1＞△H2参考答案：B【详解】A项、燃烧热是指101kPa时，燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故A错误；B项、吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，能量越高越不稳定，由热化学方程式可知，石墨的能量低于金刚石能量，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C项、浓硫酸稀释过程中会放出能量，则含20．0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量大于28．7kJ，故C错误；D项、两个反应均为放热反应，△H均小于0，前者为完全燃烧，放出的热量多，后者为不完全燃烧，放出的热量少，则△H2＞△H1，故D错误。故选B。【点睛】本题考查热化学方程式，注意燃烧热和中和热概念的理解，注意完全燃烧和不完全燃烧焓变的比较，明确反应热与反应物和生成物能量的关系是解答关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应【实验分析】（1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___________________。（3）实验Ⅲ，己知:浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A中产生的气体是__，装置C的作用是________________。（4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂组可行的是______(填字母)。A.KSCN、Fe粉

B.KSCN、酸性KMnO4溶液

C.KSCN、氯水[实验反思]（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影响反应产物多样性的因素有_____________________。参考答案：(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(2)钝化

(3)SO2

去除尾气

(4)B、C

(5)①+6价S元素

+1价H元素（H+）

②浓度、温度、反应物的量等（1）实验I中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，形成一层致密的氧化膜，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为钝化；(3)硫酸沸点高、产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体可推断A中产生的气体为SO2，装置C的作用是吸收SO2防止污染环境；（4）①A、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子，再加Fe粉，生成亚铁离子，无法检验亚铁离子，故A错误；B、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，含亚铁离子，故B正确；C、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加氯水，血红色加深，故C正确；故选BC。发生的反应为：3SCN－+Fe3＋=Fe(SCN)3（血红色），5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价S元素，稀硫酸的氧化性源于+1价H元素（H+）；②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2

P4O6

NO3F

N2O参考答案：18.化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置换出1molH2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25L(已知此条件下H2的密度为0.08g/L)。(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25L，说明生成的氢气的体积是0.25L，氢气的质量为0.08g/L×0.25L＝0.02g，氢气的物质的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因为1molMg置换出1molH2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01mol，故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。19.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式

，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为

；②中所含的化学键有：

。(4)D、E两种元