福建省厦门市禾山中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

福建省厦门市禾山中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列制取SO2、验证其漂白性?收集并进行尾气处理的装置和原理中，能达到实验目的的是（）A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理参考答案：B【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题。【详解】A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，选项A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，选项B正确；C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，选项C错误；D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，易错点为选项A，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸在加热条件下与铜反应生成二氧化硫；二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠，饱和亚硫酸钠溶液主要用于除去二氧化硫中的氯化氢气体等。2.下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（

）

A．金属性强弱：Na>Mg>Al

B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4参考答案：D略3.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，生成若干种新的烯烃。在新生成的烯烃中，一定共平面的碳原子数可能为A．2，3，4

B．3，4，5

C．4，5，6

D．5，6，7参考答案：C略4.具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A．形成的气态氢化物的稳定性:X<Y<Z

B.原子序数:X>Y>Z

C.原子半径:X>Y>Z

D.得电子能力:X<Y<Z

参考答案：B略5.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线参考答案：D解：A．用托盘天平称量固体物质的质量时，原则是左物右码，若左盘高，右盘低，说明固体的质量少，溶质的物质的量少，则配制的溶液的浓度偏低，故A错误；B．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，则导致溶液的浓度偏低，故B错误；C．原容量瓶洗净后未干燥，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，则配制的溶液的浓度也不变，故C错误；D．定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏高，故D正确.6.下列图示与对应的叙述相符的是()A.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D.等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况参考答案：A置换反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应，复分解反应中没有化合价变化，都不属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，故A正确；AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O，故生成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH与Al(OH)3溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，B项错；Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O，两者恰好完全反应时，产物Ba(NO3)2仍为强电解质，溶液的导电性不会变为0，故C错；活泼性：Mg>Fe，所以与等体积等浓度稀硫酸反应时，速率Mg>Fe，且金属足量时，硫酸完全反应，生成H2的量相等，故D项错。7.下列电子式书写错误的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：A考点：电子式．分析：A、二氧化碳中C与O分别形成2对共价键；B、氮气中存在三对共价键；C、氢氧根属于组合阴离子，带1个负电荷；D、过氧化钠属于离子化合物，存在O﹣O非极性共价键，据此解答即可．解答：解：A、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；B、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故B正确；C、氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故C正确；D、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故D正确，故选A．点评：本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．8.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

D.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2参考答案：C【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。【详解】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故选C。9.下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50．56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法其中正确的是A.①②③④⑤

B.②④⑤

C.②③④

D.④⑤

参考答案：D10.将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为(

) A.50mL

B.50.5mL

C.55mL

D.59.5mL参考答案：B11.你认为减少酸雨不可采用的措施是A．煤脱硫再作燃料

B．开发新能源C．把工厂烟囱升高

D．多用风能、氢能、核能等参考答案：C略12.如果4g甲烷含有的分子数为a个，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为（

）A．a

mol-1

B．0.25a

mol-1

C．2a

mol-1

D．4a

mol-1

参考答案：D略13.摩尔是表示（

）

A．物质的量的多少

B．6．02×1023个微粒

C．物质的量的单位

D．物质的质量单位参考答案：C略14.我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的

火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是(

)

①减少CO2的排放有利于减轻温室效应

②减少SO2的排放有利于减少降酸雨

③减

少废渣排放有利减少对土壤、水体污染

④减轻白色污染

A．①②③④

B．①②③

C．①②

D．①

参考答案：B略15.物质X（）和物质Y（）的反应中，微粒之间的关系如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是（

）A．3X+8YX3Y8B．X+2YXY2C．3X+6YX3Y6D．3X+8Y3XY2+2Y参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为

。

（装置II）③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

______。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的

浓度偏

（高或低）B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用

慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。E．改用

加水，使溶液

。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

应该

。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度

处参考答案：（12分）

(1)没有用玻璃棒引流。玻璃棒

胶头滴管

。

（2）

2.0g

（3)BCAFED

A．

低

B．

玻璃棒

C

500

E．胶头滴管，

凹液面的最低点与刻度线相切，

偏小，

重新配制

。

F．

1-2cm

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为

，B为

，C为

,D的最高价氧化物的水化物是

。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

_______________。（3）A、B两元素形成化合物属

（“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

________。参考答案：18.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X

、Y

、Z

。（2）X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为