高中化学-弱电解质的电离教学设计学情分析教材分析课后反思

选修4化学反应原理第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡（新授课）一、教学目标知识与技能：1.了解弱电解质在水溶液中的存在电离平衡。2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。过程与方法目标⒈比较并了解强电解质和弱电解质在水溶液中的存在形态2.应用化学平衡的知识认识电离平衡和电离平衡常数以及影响电离平衡的因素。情感态度与价值观

1.通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生学习兴趣。2.培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度；培养学生与他人合作的、交流的意识和能力，激发学生学习化学的兴趣和情趣，提高辩证思维的能力。二、【教学重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。三、【教学难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。四、【教学方法】本节课主要使用了计算机、实物投影等媒体手段，同时借助动画等辅助教学。通过实验、知识迁移学习的方法组织教学。五、教学过程【温故知新】核对课前预习案中的部分，师生共同核对答案，发现问题。【附课前导学案】【引入新课】由电离方程式CH3COOHCH3COO—+H+可知醋酸的电离是不完全的，那么一定条件下，电离进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。醋酸的电离平衡是如何建立的呢？【思考与讨论】请写出醋酸的电离方程式，将醋酸溶于水形成稀溶液，从开始的瞬间分析，V电离和V结合怎样变化？当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出该过程的v-t图和c-t图。【学生活动】小组讨论后投影展示3个小组画的图像，从中找出正确结论【投影】CH3COOHCH3COO—+H+VtVt电离速率结合速率电离平衡状态ct分子浓度离子浓度【设问】弱电解质电离平衡的建立过程与学过的什么相似？【学生】化学平衡【教师】我们可以类比化学平衡来总结什么是电离平衡。【师生共同总结并板书】探究一、弱电解质的电离平衡1、定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相等时，各种微粒的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。【设问】通过刚才的学习，请同学们分析电离平衡的本质特征是什么？【投影】2、电离平衡特征:(1)v(电离)＝v(结合)≠0，动态平衡(2)分子、离子的浓度保持不变【学生活动】【牛刀小试1】下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有A、HFB、K2SO4C、HNO3D、Ca(OH)2E、NH3·H2OF、BaSO4【应用体验1】下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动【过渡】不同弱电解质达到电离平衡时，它们的电离程度是否相同呢？请同学们完成学案的自主学习。【自主学习】怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱呢？请阅读课本P79-80弱电解质的电离平衡常数。写出CH3COOH、NH3·H2O与H2CO3的电离方程式与电离平衡常数表达式。探究二、电离平衡电离程度的定量描述——电离平衡常数【学生活动】小组活动并投影展示学习成果【投影】[H+][A-][H+][A-][HA]例如：HAH++A-Ka=[M[M+][OH-]例如：MOHM++OH-Kb=[MOH]【交流研讨1】观察下表25℃时,几种弱酸的电离常数和0.1mol/L时各酸的[H+]以及pH值你可以得到什么结论？名称电离常数[H+]0.1mol/L的pHHClO3.0×10-85.5×10-54.26CH3COOH1.7×10-51.3×10-32.88HF6.8×10-48.3×10-32.08【学生回答后投影】(2)意义：电离常数的大小由物质本身的性质决定，在相同条件下，电离常数越大，表示弱电解质电离程度越大。【思考】怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？请同学们看下面的问题。【牛刀小试2】已知25℃时，下列酸的电离常数如下，则相同浓度的下述溶液中[H+]最小的是()Ka(HF)=7.2×10-4Ka(HCN)=4.9×10-10Ka(HNO2)=4.6×10-4Ka(CH3COOH)=1.8×10-5A.HFB.HCNC.HNO2D.CH3COOH【学生回答后归纳】相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。酸性：HF>HNO2>CH3COOH>HCN【交流研讨2】观察不同温度下醋酸的电离常数，思考电离常数与温度之间的关系？讨论弱电解质的电离是吸热过程还是放热过程？t/℃0510152025Ka/(10－5mol·L－1)1.6571.7001.7291.7451.7531.765【学生回答后投影】(3)电离常数的影响因素：电离常数只与温度有关。同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高，电离常数增大。（电离吸热）【应用体验2】下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()A．电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B．电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C．电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D．电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关【应用体验3】在25℃时,用蒸馏水稀释1mol·L-1氨水至0.01mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是()A.c(OH-)c(NH【交流研讨3】多元弱酸是分步电离的,每一步电离都有各自的电离常数,通常用Ka1Ka2Ka3来表示。观察H3PO4各级电离常数的大小？思考多元弱酸的酸性由哪一步电离决定？例如：H3PO4H2PO4-＋H+Ka1=7.1×10-3mol·L-1H2PO4-HPO42-＋H+Ka2=6.2×10-8mol·L-1HPO42-PO43-＋H+Ka1=4.5×10-13mol·L-1【学生回答后投影】2、.多元弱酸的电离——分步电离，以第一步为主每一步电离都有相应的电离常数，通常用Ka1、Ka2、Ka3表示，Ka1≫Ka2≫Ka3，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。【应用体验4】在溶液中的电离方程式书写正确的是A、H2CO32H++CO32-B、NaHCO3Na++H++CO32-C、CH3COOH=CH3COO-+H+D、BaCO3（固）Ba2++CO32-E、HCO3+H2OCO32-+H3O+F、HCO3+H2OH2CO3+OH-【直击高考】（山东）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）【联想质疑】化学反应进行的程度（即反应限度），可以用化学平衡常数和平衡转化率来定量描述，还可以用什么方法来定量描述弱电解质的电离程度呢？请阅读课本P80-81的拓展视野。【学生回答后投影】3、电离度（1）表示方法已电离的溶质分子数已电离的溶质分子数原有溶质分子数α＝×100%（2）意义：表示弱电解质在水中的电离程度。温度和浓度相同时，电离度大的弱电解质电离程度大。【应用体验4】在溶液中的电离方程式书写正确的是A、H2CO32H++CO32-B、NaHCO3Na++H++CO32-C、CH3COOH=CH3COO-+H+D、BaCO3（固）Ba2++CO32-E、HCO3+H2OCO32-+H3O+F、HCO3+H2OH2CO3+OH-【过渡】与化学平衡相似，弱电解质达到电离平衡时的电离程度主要由电解质本身的性质决定，但同时也受外界条件的影响。探究三、影响弱电解质电离平衡移动的因素【交流研讨】课本81页，交流研讨1.观察表3-2-2给出的数据可以得出什么结论？小组讨论后得出结论。影响电离平衡的因素（1）内因：起决定性的作用；（2）外因：①温度：电离是热过程，升高温度，电离，电离平衡移动，电离度。②浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡移动，但电离度；加水稀释，溶液变稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越，弱电解质电离程度越，电离平衡移动。③同离子效应：加入含有弱电解质组成离子的强电解质，会使电离平衡移动，电离程度。④能反应的离子：醋酸溶液中加入NaOH，平衡移动，电离程度。学生活动学生积极参与讨论，分析得出结论

学生以小组形式展开讨论，设计方案并合作完成学生展示分析及实验结果，并给出解释。最后得出结论：稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。让学生在愉快的氛围中感知和探索新知，切身感受到化学学习的快乐、品尝到成功的喜悦。培养学生严谨实验、细致观察，探索问题的真相，得出正确结论的能力。【应用体验6】在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-△H>0下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？①加水②通入氨气③加NH4Cl固体④加NaOH固体⑤加CH3COOH溶液⑥加MgCl2粉末⑦加热（不考虑氨气挥发）⑧加压【应用体验7】化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色）故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列物质：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥【应用体验8】现以0.1mol·L－1的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果。电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。影响因素平衡移动方向Ka电离度α[CH3COOH][CH3COO－][H＋]导电能力电离程度升温加水加醋酸钠固体通HCl气体加NaOH固体【课堂小结】通过本节课的学习你有什么收获？【学生回答后师生共同总结】化学平衡常数可逆反应化学平衡定量描述反应限度平衡转化率电离平衡常数弱电解质电离平衡定量描述弱电解质的电离的电离程度电离度【小结】我们要学会应用前面的化学平衡原理来指导学习，第三章的很多知识都可以类比化学平衡来理解记忆。学理科最怕的是只见树木不见森林，不管它怎么七十二变，你要认出它的庐山真面目。只有站在一定的高度，你才能一览众山小，举一反三，由一知百。【附板书设计】一、弱电解质的电离平衡（一）电离平衡状态的特征：逆、等、动、定、变（二）电离平衡常数CH3COOHCH3COO—+H+1.表达式：2.影响因素：3.意义：（三）影响弱电解质电离平衡移动的因素1.内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。2.外因：（1）温度：（2）浓度：（3）外加物质：【课堂巩固】1、下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是

（

）A．Na2SO4

B．HNO3

C．HF

D．C12H22O11（蔗糖）2、（双选）下列电解质在溶液中存在分子（水分子除外）的是（

）A．Ba(OH)2

B．CH3COOH

C．Ca(OH)2

D．NH3·H2O3、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）A．0.1mol·L－1B．一定大于0.1mol·L－1C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D．若为强酸一定≤0.1mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1mol·L－14、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa，产生H2的速率为（）A．变快B．变慢C．不变D．先变快后变慢5.向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是A．都能使溶液的pH增加B．都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO－)增大C．都能使溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)比值增大D．溶液中c(H+)·c(OH－)不变6、[2016·课标全国Ⅱ，26(4)]联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H＋N2Heq\o\al(＋,5)的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________________7、(2015·海南化学，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Kb＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是()8、某温度下，同体积、同pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【作业布置】1、课后巩固学案2、整理本节课所讲习题，对其余知识点查缺补漏。3、证明醋酸是弱酸的方法有？六、教学反思化学是一门以实验为基础的自然科学。实验是学习化学，体验化学和探究化学过程的重要途径。实验教学，是化学教学的重要方法之一，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。在教学过程中，我紧紧抓住提出问题——实验——观察——分析——结论等几个关键环节，让学生积极主动参与体验学习，实现“有效”教学。如通过实验探究，让学生亲手做实验、观察实验、分析实验现象和解决问题来认识强弱电解质及弱电解质的电离过程，训练和培养了学生的动手操作能力和分析整合能力，并在与同学们的交流和合作中学习新知识，掌握科学探究的方法，让学生体验到学习化学是一种愉快的活动，进而培养学生的学科兴趣、学科情感等。新课程“倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力”，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试体现新课程的这些理念，让广大学生不但要“学会”，还要“会学”“乐学”，成为课堂教学活动的主体。但学生的动手实践能力、语言表达能力等还存在一定的差异，在今后的教学活动中还需着力培养。我的设计思路是让旧知识来引导新知识的学习，一上课出的2个思考题让学生先回忆强弱电解质的区别，把握好弱电解质部分电离的特点。然后让学生画醋酸溶于水该过程的v-t图和c-t图，仿照化学平衡的建立过程分析出电离平衡的建立过程和特征。电离平衡常数主要采用阅读课本和资料，然后让学生分析得出结论的方式学习。电离平衡和电离平衡常数属于比较难理解的内容，讨论时部分小组没有发言的同学，课堂气氛不是很活跃。对于普通班的学生，若是所学内容有难度，提前发下学案去让学生先预习预习，应该教学效果会更好。教学中虽一直引导学生用学过的知识解决问题，但学生运用所学知识来指导学习新知识及解决问题的能力还有待提高，今后要多加强这方面的指导。第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡（新授课）【学情分析】弱电解质的电离是单一物质在水溶液中的行为，是研究物质在水溶液中行为的重要环节，既可以巩固前边所学的有关化学平衡的知识，又能使他们有效的扩展知识，为理解水解平衡的移动及水解原理的应用打下基础，起着承前启后的重要作用。由于弱电解质的电离平衡涉及到溶液中微观粒子间的相互作用，理论性很强，学生对于这部分的学习情况不好，不能很好的理解微观粒子之间的相互作用和溶液中各种离子浓度之间的大小关系。因此，本节内容知识理论性过强，学生学习积极性不是很高。同时，学生已有的前概念很难通过教师的简单讲解来改变。因此本教学设计打算通过实验引起学生的认知冲突，通过实验事实来重组学生的认知结构，从而通过创设问题情境来提高学生学习的本节知识的积极性。这样学生既可以复习前面的知识，又可以对前面所学知识的升华。第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡（新授课）【效果分析】通过本节课我基本上按照教学设计的内容完成了预定的目标，现在我把教学课堂进行一下剖析。（一）通过对预习案的反馈我了解到大多数同学在电离平衡的影响因素上存在的问题，利于课堂针对性的讨论讲解。（二）对于《弱电解质的电离平衡》的学习基本思路，学生虽然心里有数，但在表达和应用上不够清晰熟练。我在课堂上进行正确的思维引导，形成熟练地学习思路，收到了较好的效果。（三）通过这节课的学习，发现部分学生在信息应用上有一定的困难，课后应该加强这方面训练，提升他们提取信息、加工信息、运用信息的能力。（四）在答题的规范性上还应该进一步的强化《弱电解质的电离平衡》第1课时这节课知识点有一定的难度，很抽象，知识点多，是上一章化学平衡移动知识的应用，直观性差。整节课的教学活动围绕电离平衡的建立、影响因素、电离常数这3个知识点来实施。导学案设计思路遵循从具体到抽象，从熟悉到陌生，由浅入深，层层推进，环环相扣，通过学生分析、比较、迁移、拓展、应用完成教学任务。课堂实施中我把教师角色定位在学生学习的指导者、组织者和参与者，适当点拨和引导学生分析、认识、解决问题，精心设计课件，预测学生可能出现的的一些问题以及解决方法，及时评价学生的展示，查缺补漏。课前：学生学习《弱电解质的电离》教材内容，辅助各种参考资料，通过自学，小组学完成预习导学案，充分的预习是上好一堂展示课的基础；教师也做好充分的学情调查、问题汇总做到展示课上心中有底。课中：认真落实明确目标、7个小组交流展示、质疑对抗、老师点拨、当堂检测、课后小结等环节。课后：老师做好课后反思，学生做好纠错反思，巩固学习成果。新课教学，收获很多，感触也很多。优点如下1、教学设计合乎知识发展的要求，知识线清晰，过渡自然，教学进程流畅，环环相扣，教学重点突出，难点突破好。2、学生展示精彩，特别是同学对CH3COOH的电离受哪些因素的影响的表格分析，准确精炼，展示水平很高。3、能点评及时，能挑出知识的疑点和盲点，进行精确的点拨。4、学生参与形式多样，有朗读（影响电离常数的因素）、有学生分组展示、对抗质疑等等。不足之处：1、课堂容量较大，2、准备的课件也因为时间关系未充分应用，联系生活实际的几张幻灯片未播放。3、学生在展示时有些语言不太规范，应该及时指导、规范。4、课堂上学生的质疑环节还应加强，课堂展示中质疑对抗有效性不高。这说明本人在培养学生质疑环节上还需加强，在学生自主学习过程中教师的集体指导和个别指导不充分，评价语言激励性不强，导致学生对抗积极性不高。这堂课以原有的知识和经验为基础，经历独立思考、小组交流等环节，鼓励学生大胆地呈现个性化的理解。通过比较分析沟通新旧知识间的联系，引导学生自主得出结论，加深了对“弱电解质电离平衡”的理解。教师整个教学过程注重学生参与的主动性，在互相启发的学习活动中，使学生逐步掌握化学的思想方法，受到化学思维的训练，获得知识，发展能力。整个教学过程，结构严谨，层次分明，符合学生的认知规律，发展了学生的思维能力，教学效果显著。总体来说，这节课多数学生能够根据教师的引领完成本节内容，并对弱电解质的电离的知识进行整合，接受本节的主要知识，但在具体应用的时候，学生的接受能力出现了差异，我们这个时候要充分给学生时间，让他们能够消化整合，不然的话就成了夹生饭，总体说来这节课还是比较成功。第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡（新授课）【教材分析】在学生具备弱电解质的可逆电离过程和化学平衡的理论知识的基础上，本节介绍弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡。当弱电解质进入水中，在弱电解质电离的同时也存在离子结合的过程，因弱电解质电离的速率大于结合的速率，所以主要表现为电离过程。当盐进入水溶液中，盐类水解的过程可以视为弱电解质电离的逆过程。因此，弱电解质的电离和盐类的水解都涉及弱电解质的电离平衡，弱电解质和盐在水溶液中的行为在本质上的这一共同之处是将它们编入同一节中的原因所在，也是本节学习的潜在线索。在第1节的基础上，本节在介绍“弱电解质的电离”这一部分知识时，通过介绍电离平衡常数等概念帮助学生体会弱电解质的电离程度很小，对电离平衡建立定量的认识；通过介绍温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，帮助学生分析外界条件对电离平衡的影响。同时，本节内容为下课时学习盐类的水解作铺垫，学习盐类的水解时，学生在分析的过程中需要综合应用第1节的知识和本节弱电解质电离平衡的知识，这种设计既能巩固前期所学知识，又能有效的扩展知识，发生认识上的飞跃，理解水解平衡的移动和水解原理的应用便水到渠成。本节课是《化学反应原理》第3章第2节第1课时的教学内容。本模块教材前两章从化学热力学、动力学的角度介绍了有关化学反应的规律和理论，第3章以前两章的理论为基础，选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理论分析物质的行为。在第1节学习了水电离和强弱电解质的相关知识后，第2节围绕弱电解质在水中的电离或生成进行讨论。本节课在前面学习的基础上，通过分析将醋酸溶于水形成稀溶液的过程，建立起电离平衡的概念及特征，通过介绍电离平衡常数、电离度帮助学生对电离平衡建立起定量的认识，体会弱电解质的电离程度很小。在会书写常见弱电解质的电离方程式的基础上，树立起多元弱酸分步电离的理论。弱电解质的电离是单一物质在水溶液中的行为，是研究物质在水溶液中行为的重要环节，既可以巩固前边所学的有关化学平衡的知识，又能使他们有效的扩展知识，为理解水解平衡的移动及水解原理的应用打下基础，起着承前启后的重要作用。第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡（新授课）【评测练习】1．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()A．加热B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液2．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中[OH－]增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]减少3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)A．②④B．①④C．②③D．①③4．在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是()5．已知下面三个数据：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小6．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．[H＋]的浓度达到0.5mol·L－1C．[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等7．20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1mol·L－1，其电离方程式为：第一步：H2SH＋＋HS－；第二步：HS－H＋＋S2－，若使溶液中H＋、S2－浓度同时减小，可采取的措施是()①加入适量NaOH固体②加入适量水③通入适量SO2④加入适量CuSO4固体A．①④B．②④C．②③D．①③8．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱9、双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)水电离生成H3O＋和OH－叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_______________________________________________________。答案1．D[A项，加热促进电离，H＋浓度增大；B项，H＋浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大；D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。]2．A[A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大；B项，加入少量浓盐酸使[OH－]减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，[NHeq\o\al(＋,4)]增大。]3．A[由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求[H＋]减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是：加水或加CH3COONa。]4．A[向CH3COOH溶液中滴加稀氨水，发生如下反应：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，由弱电解质变为强电解质，导电能力增强。随着NH3·H2O量的增加，当与CH3COOH恰好完全反应时，导电性最强，然后稀氨水对CH3COONH4稀释，导电性减弱。]5．B[相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应，由这三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第①个反应说明HNO2>HCN，第③个反应说明HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。]6．D[电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，达到平衡状态的判断依据一是可逆过程的正、逆反应速率相等，二是各种微粒的浓度都保持定值不发生变化，至于这个定值是多少则由具体情况来判断，但它们不一定相等，也不一定满足化学方程式中各微粒化学式前的系数比。]7．C[若使[H＋]、[S2－]同时减小，可采取的措施是：改变条件使平衡左移或者发生化学反应消耗掉H＋和S2－，而①、④中的物质只能使H＋或S2－浓度减小，故答案为②③。]8．A[强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。]选项内容指向·联系分析结论ApH相同，说明两溶液中的[H＋]相同，与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离不能证明B若为强酸，常温下0.1mol·L－1的一元酸，pH＝1，而醋酸的pH＝4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质能证明C若为强酸，常温下pH＝1的一元酸稀释1000倍后，溶液的pH＝4，而pH＝1的醋酸稀释1000倍后pH<4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着醋酸分子，醋酸未完全电离能证明D相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离能证明9、11．(1)H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)、HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)(2)H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba(OH)2=Ba(HO2)2＋2H2O(3)H2O2＋H2O2H3Oeq\o\al(＋,2)＋HOeq\o\al(－,2)解析H2O2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)，HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)。H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba(OH)2=Ba(HO2)2＋2H2O。根据H2O＋H2OH3O＋＋OH－的自偶电离知H2O2自偶电离的方程式为H2O2＋H2O2H3Oeq\o\al(＋,2)＋HOeq\o\al(－,2)。第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡（新授课）【课后反思】本节课的最大优点在于学生在教师的启发引导下，充分动脑、动口、动手、主动积极参与学习，充分体现学生学习的自主性和积极性。整堂课有教师的演示实验，学生的动手的小组探究实验，学生通过这些实验的观察、思考、讨论，对弱电解质的电离平衡有了新的认识。并且在掌握知识的过程中，学生的观察能力、思维能力、表达能力、动手能力得到了全方位的锻炼，同时也培养了他们的合作学习的精神。而且，教师还特别注重方法的指导，为学生以后考虑类似问题做出指导。本节课学生活动多，有问题讨论，实验探究，但学生实验基础薄弱，可在课前完成学生的分组，明确每一位学生独立完成一个实验，其余学生观察现象，保证每一位同学都有动手的机会。本节不足之处以及改进：1.时间把握上，前半部分比较松缓，后半部分稍紧张；在今后训练中注意锻炼课堂“张弛有度”的把握。2.导课部分设问不紧凑，没有起到使学生思维随着问题步步推进，起伏跌宕的作用；以后的教学训练中注重学生思维的发展。3.小组讨论过程中，学生讨论不热烈，发言不积极，今后教学中要加强训练。过这节课的学习，我有几点感受如下。1、现代教学重视学生的全面发展，在教学中知识的传授不再是最终目的，而应使其成为一种载体，让学生掌握方法并亲身体验感受，培养学生可持续发展的学力。本节课采用问题解决教学模式的根本目的就在于此。现代心理学家认为：问题解决也称解决问题，可定义为：当个人在面对问题情景没有现成的方法可以