高中化学-盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计一、教材分析：《盐类的水解》是鲁科版《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》第二节《弱电解质的电离盐类的水解》第二课时的内容。化学反应原理是认识化学反应本质的重要内容，作为一类重要的化学反应——溶液中的反应，第三章《物质在水溶液中的行为》也是高中化学学习的重要内容。相对于必修阶段的离子反应是对物质在水溶液中的反应原理的浅层次认识，本阶段、本章则是从理论的高度来认识酸碱盐在水溶液中的化学反应，是对离子反应知识的进一步延伸和认识。本节课是在学生已经学习了化学平衡原理和溶液酸碱性，弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系基础上，讨论盐类在水溶液中的酸碱性规律，是对电解质在水溶液中的电离行为进一步认识，促进学生的认知发展。同时，盐类水解平衡是继水及弱酸、弱碱的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。本节课内容设计应是通过实验事实知道盐溶液的酸碱性，并在水的电离平衡的基础上，认识盐溶液呈现酸碱性——盐类的水解原理和规律。二、学情分析：高二学生完成高中化学必修阶段的知识内容后具有一定的化学基础，已经初步建立微粒观等化学观念，掌握一定的化学学习方法，对于微观、原理性、本质类知识有自己的认识，对学习此内容有一定帮助。学生已有的经验除了化学必修阶段离子反应、离子方程式书写等相关内容外，本阶段刚刚学习了化学平衡相关知识，弱电解质的电离和水的电离，以及溶液酸碱性的判断等知识。盐类水解是对这几部分知识的综合利用，在学习上可能会有些难度。三、教学目标：知识与技能：认识盐类水解的原理；过程与方法：1．通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。2．以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。情感态度与价值观：通过理解盐类水解的原理，认识化学知识与人类生活的密切联系。四、教学重点难点：盐类水解的原理，盐类水解方程式的书写教学方法：实验探究、学案导学、合作探究五、课堂活动设计教学环节教师活动设计学生活动设计设计意图引入[讲故事]老师小时候被蜜蜂蛰，妈妈用小苏打解毒。解毒的原理是什么？听故事通过讲故事，活跃课堂气氛，调动学生的学习积极性；设置疑问提高学生学习的兴趣。知识回顾[提问]1、盐类根据酸碱的强弱分为哪几种类型？2、回顾水溶液、酸溶液、碱溶液分别呈中性、酸性、碱性的原因，盐溶液一定呈中性吗？小组探究积极回答问题培养学生的合作探究能力实验探究[分组实验]用PH试纸测NaCl、NH4Cl、CH3COONa、Na2SO4、Na2CO3、Al2(SO4)3六种盐溶液的PH进行分组实验展示实验成果总结实验结论培养学生的动手能力和观察思考能力。问题探究【质疑】CH3COONa显碱性的原因？NH4Cl显酸性的原因？NaCl显中性的原因？【抢答题】【砸金蛋】答对砸金蛋自主学习小组探究成果展示抢答问题培养学生自主学习能力；分析、比较能力；合作探究能力。培养学生思维的严密性。归纳提升[质疑]总结盐类水解的概念、条件、实质【总结】盐类水解的特点、规律1、小组合作成果展示听讲、记忆、回答培养学生的归纳总结能力，合作探究能力，理解能力自我检测完成学案中的自我检测题学生做题展示答案检验学生对知识的掌握程度自主学习[叙述]阅读课本85页部分的内容，完成自我检测【订正答案】自主学习两名学生上黑板书写盐类水解方程式培养学生的自主学习能力归纳总结【归纳总结】书写盐类水解离子方程式的方法思路积极回答问题听讲、记忆培养学生的归纳总结能力，积极思考问题的能力课堂小结[叙述]1、请大家回顾本节课的知识内容，总结本节课的收获2、课前问题揭秘，与课前呼应巩固、整理、总结培养学生总结问题的能力培养学生通过化学知识解决解释生活中的问题的能力当堂检测[叙述]请大家用3分钟时间完成《当堂检测》完成《当堂检测》检验学生本节课知识的掌握情况布置作业探究1、泡沫灭火器的灭火原理；2、明矾净水的原理培养学生通过化学知识解决解释生活中的问题的能力六、教学反思：本节课综合运用的知识比较多，也都是学生刚刚接触的化学平衡和电离平衡的内容，在学习上有一定的难度，所以在进行教学时要特别注意不要再给学生增加深度和难度，尽量采用合适的教学手段分散学习的难点，启发学生逐步获得知识。本节课不是实验探究课，开始部分的探究实验是起启发作用，并且实验简单，所以要注意控制实验时间，不易过长。盐类的水解虽然属于化学反应原理的内容，但也与生产生活相联系，尽可能把它和生活实际结合起来，课堂中加入生活的成分。学情分析高二学生完成高中化学必修阶段的知识内容后具有一定的化学基础，已经初步建立微粒观等化学观念，掌握一定的化学学习方法，对于微观、原理性、本质类知识有自己的认识，对学习此内容有一定帮助。学生已有的经验除了化学必修阶段离子反应、离子方程式书写等相关内容外，本阶段刚刚学习了化学平衡相关知识，弱电解质的电离和水的电离，以及溶液酸碱性的判断等知识。盐类水解是对这几部分知识的综合利用，在学习上可能会有些难度。效果分析针对本节课的学习目标，设计对应的练习，通过教师批阅、学生互批等方式对目标达成情况进行评价自查反馈表学习目标达成情况自我检测掌握情况你认为还存在的主要问题是什么学习目标达成情况自查（好，较好，不好）题号掌握情况自查1、12、1、2、33、4、5根据学生的自查反馈情况来看，学生本节课的学习效果还是不错的，在达成情况自查及掌握情况自查中83.7%的学生都填得是好，16.3%的学生填写的是较好，存在的主要问题中都写无。通过对当堂检测的批改可以发现学生对盐溶液的酸碱性的判断和盐类水解的原理上掌握的情况还是比较理想的，但对部分学生对盐类水解的方程式的书写稍显生疏，还需要今后加强练习。教材分析《盐类的水解》是鲁科版《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》第二节《弱电解质的电离盐类的水解》第二课时的内容。化学反应原理是认识化学反应本质的重要内容，作为一类重要的化学反应——溶液中的反应，第三章《物质在水溶液中的行为》也是高中化学学习的重要内容。相对于必修阶段的离子反应是对物质在水溶液中的反应原理的浅层次认识，本阶段、本章则是从理论的高度来认识酸碱盐在水溶液中的化学反应，是对离子反应知识的进一步延伸和认识。本节课是在学生已经学习了化学平衡原理和溶液酸碱性，弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系基础上，讨论盐类在水溶液中的酸碱性规律，是对电解质在水溶液中的电离行为进一步认识，促进学生的认知发展。同时，盐类水解平衡是继水及弱酸、弱碱的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。本节课内容设计应是通过实验事实知道盐溶液的酸碱性，并在水的电离平衡的基础上，认识盐溶液呈现酸碱性——盐类的水解原理和规律。评测练习1．判断下列盐溶液的酸碱性：（1）KF（2）FeCl3（3）K2SO42．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、H2SO43．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O4．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NOeq\o\al(－,3)、⑧NHeq\o\al(＋,4)分别加入H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是()A．①③⑤⑧B．③⑧C．①⑥D．②④⑥⑧5． 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A．可能是盐的水溶液 B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)<c(OH－)D．不含有OH－的溶液6． 下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)7． 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 ()A．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O8． (1)NH4Br溶液水解的离子方程式为(2)FeCl2溶液水解的离子方程式为___________________________________________(3)Na2SO3溶液水解的离子方程式为【能力提升】9．pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（）A.一样大B.前者大C.后者大D.无法判断10．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（

）

A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX课后反思本节课综合运用的知识比较多，也都是学生刚刚接触的化学平衡和电离平衡的内容，在学习上有一定的难度，所以在进行教学时要特别注意不要再给学生增加深度和难度，尽量采用合适的教学手段分散学习的难点，启发学生逐步获得知识。本节课不是实验探究课，开始部分的探究实验是起启发作用，并且实验简单，所以要注意控制实验时间，不易过长。盐类的水解虽然属于化学反应原理的内容，但也与生产生活相联系，尽可能把它和生活实际结合起来，课堂中加入生活的成分。课标分析一、课标要求认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。二、课标分析盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上，讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。同时盐类水解是后续沉淀溶解平衡、离子反应学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。因此，本节内容在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。