高中化学-钠的性质和用途教学课件设计

钠的性质和用途/94119一、钠的物理性质钠为什么要保存在煤油中，而不能保存在空气中和水中呢？望闻问切P49：实验1（钠的切割）●用镊子取一块钠放在滤纸上(不能用手接触)；●用滤纸吸干钠表面的煤油；●用小刀切一块绿豆大小的钠，切割钠时注意感受钠的硬度如何，并观察钠的切面的颜色；●其余的钠立即放回试剂瓶。钠的切割一、钠的物理性质颜色状态硬度熔沸点密度ρ(Na)=0.97g/cm3熔点97.81℃;沸点882.9℃导电导热性银白色固体，具有金属光泽热和电的良导体质软Fe的熔点为：1534℃Fe的沸点为：2750℃<ρ(H2O)熔沸点低思考为什么钠的切面很快变暗了？二、钠的化学性质（1）与O2的反应常温：点燃：1、钠与非金属反应4Na+O2=2Na2O

(白色)点燃Na+O2

→？【实验2】：钠在空气中燃烧将一小块金属钠放在石棉网上（或坩埚里）加热，观察实验现象。注意观察钠的形状，钠燃烧时火焰的颜色，以及燃烧后产物的颜色。【实验2】：钠在空气中燃烧实验现象：1.钠块逐渐熔化成一个小球。2.燃烧的火焰呈黄色。3.有淡黄色物质生成。三、钠的化学性质（1）与O2的反应常温：点燃：反应条件不同，钠与氧气反应的产物也不同!1、钠与非金属反应4Na+O2=2Na2O

(白色)2Na+O2=

Na2O2(淡黄色)点燃（2）与Cl2反应2Na+S=Na2S(研磨时爆炸）（3）与S反应2Na+Cl2=2NaCl点燃钠着火后可否用水来灭火吗？？【实验3】：钠与水的反应向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。

注意观察:①金属钠是浮还是沉？②钠变成了什么形状？③钠是运动还是静止？④反应中有没有发出声响？⑤溶液颜色有没有变化？实验3的实验现象以及现象分析实验现象原因分析钠块浮在水面上钠块熔化成一个小球钠球在水面上游动发出“嗞嗞”的响声溶液由无色变为红色钠的密度比水小钠的熔点低并且反应放热有气体生成反应剧烈有碱性物质生成NaOH金属钠是浮还是沉？钠变成了什么形状？钠是运动还是静止？反应中有没有发出声响？溶液颜色有没有变化？？2、钠与水的反应

Na+H2ONaOH

+

↑请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体？H2

?

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、钠与水的反应改写成离子方程式：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑反应实质：钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。实质：钠与酸中的氢离子的反应。反应方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑离子方程式：

2Na+2H+=2Na++H2↑注意：

钠与酸的反应要比钠与水的反应要剧烈得多，很容易发生爆炸！3、钠与酸的反应？1.为什不能用手直接接触金属钠？钠与水反应生成强碱NaOH，由于手中有汗，会与钠反应，所以不能用手直接接触钠。2.为什么金属钠要保存在煤油中？？钠的密度比煤油大,沉在煤油下面，且钠与煤油不发生反应，所以通过煤油将钠与空气和水隔绝。钠的性质为什么这么活泼呢？？三、钠的原子结构最外层只有1个电子，在反应中容易失去最外层电子，体现强还原性。失去1e-NaNa+四、钠的存在和制取

1、钠的存在形式

只以化合态形式存在：氯化钠（主要）、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。钠的制备2、工业上电解熔融NaClNaCl=2Na+Cl2↑电解五、钠的主要用途（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾能力强）（钠具有还原性）制Na2O2

等化合物制Na-K合金，做原子反应堆导热剂还原贵重金属高压钠灯丁钠橡胶

氰化钠

过氧化钠

1.制备化工原料。

核反应堆2．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。

钛、锆、铌、钽等在国防、航天、高科技材料中起着重要作用3．做还原剂：从其熔融的卤化物中还原钛、锆、铌、钽等金属TiCl4＋4NaTi＋4NaCl4．做电光源：高压钠灯。

火光中的生死隔离消防人员采用了含水较少的冷泡沫对大火实施覆盖式扑救，并严格把守冷冻车间储钠的仓库，经过近百名官兵三个多小时的欲火奋战，终于熄灭了这场大火……1.钠着火时,能采用的灭火的物质是（）

A.水B.沙子C.煤油D湿布B2.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A．钠浮在液面上B．有气体产生C．水溶液变为红色D．钠熔成小球并在水面四处游动C课堂练习这节课我们主要学习的钠的物理和化学性质，以及钠的存在和用途。在学习这些知识的同时，更重要的是要掌握元素知识的学习方法。存在保存用途结构性质4Na+O2=2Na2O