海淀区2020-2021学年第一学期期末初三化学试题及答案

海淀区2020-2021学年第一学期期末考试

初三化学试卷

2021.1

学校姓名准考证号

注1.本调研卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。

意2.在调研卷和答题纸上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

事3.调研卷答案一律填涂或书写在答题纸上，在调研卷上作答无效。

项4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Cl35.5

第一部分选择题（共40分）

每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是

A.氧气B.氮气

C.二氧化碳D.稀有气体

2.下列物质含金属元素的是

A.H2sB.P2O5C.AgNO3D.H.O

3.下列属于铁丝在氧气中燃烧的现象的是

A.发出黄色火焰B.生成有刺激性气味的气体

C.产生大量白烟D.生成黑色固体

4.下列安全图标表示“禁止燃放鞭炮”的是

CD

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6.下列做法不利于保护环境的是

A.垃圾分类处理B.倡导使用一次性筷子

C.使用节水龙头D.乘坐公共交通工具

7.下列不展干新能源的是

A.潮汐能B.太阳能C.风能D.化石能源

8.下列材料属于合金的是

A.不锈钢B.塑料C.玻璃D.陶瓷

9.下列饮品属于溶液的是

A.蔗糖水B.牛奶C.果粒橙D.豆浆

10.下列物质含有氢分子的是

A.H2B.H2O2C.H2cO3D.N2H4

11.下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A.氧气用于炼钢B.干冰用作制冷剂

C.乙醇用作燃料D.氮气用作保护气

12.铝是地壳中含量最高的金属元素。元素周期表中铝元素的信息如右图所示。下列关于铝原子的说法不正确

B.质子数为13

C.核外电子数为13D.相对原子质量为13

13.用心。2溶液和MW2制取。2时，一定不会用到的仪器是

ABD

14.下列关于空气的说法中，正确的是

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A.空气是由空气分子构成的

B.空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起

C.空气中的氮气、氧气不再保持各自的化学性质

D.空气经液化、蒸发获得氧气的过程中，氮分子变成氧分子

15.下列灭火措施对应的灭火原理正确的是

选项灭火措施灭火原理

A用灯帽盖灭酒精灯降低着火点

B风将蜡烛吹灭隔绝空气

C用锅盖盖灭着火的油锅降低温度至着火点以下

D将树木砍掉形成隔离带，扑灭森林火灾移除可燃物

16.下列实验不熊达到实验目的的是

17.下列关于N'+O?量遢=2N淑说法不足砸的是

A.表示氮气和氧气在高温条件下生成一氧化氮

B.该反应属于化合反应

C.反应前后原子数目不变

D.参加反应的氮气与氧气的质量比为1：1

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现象铁钉表面灰暗铁钉表面光亮铁钉表面光亮铁钉表面光亮

下列说法正确的是

A.①说明铁生锈与氧气和水都有关B.②③说明铁生锈与氧气有关

C.①②说明铁生锈与水有关D.①④说明铁生锈与氧气浓度有关

19.在食品、药品包装中使用干燥剂，可防潮、防霉、除湿。化学干燥剂，如氧化钙干燥剂是通过与水发生化学反

应而吸水；物理干燥剂，如硅胶干燥剂的内部为多孔结构，可以吸附水。下列说法不正确的是

A.干燥剂的使用可以防潮、防霉、除湿

B.氧化钙干燥剂吸水，水分子的数目发生了改变

C.硅胶干燥剂吸水，水分子的种类发生了改变

D.干燥剂吸水，既可以利用物理变化，也可以利用化学变化

20.乙烷（2C,0H,）是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

o氢原子

匕X1

•碳原子

|煎原子

A.甲中碳、氢元素质量比为1：3B.乙的相对分子质量为71

C.甲和丙的元素组成相同D.生成丙与丁的分子个数比为1：1

第二部分非选择题（共60分）

K生活现象解释》

21.（4分）2020年全国低碳日的活动主题是“绿色低碳，全面小康”。

（1）CO?属于（填序号）。

a.单质b.氧化物c.化合物

（2）CO?过度排放会导致的环境问题有（写出1条即可）。

（3）减少化石燃料的使用可控制CO2的排放量。

①化石燃料包括天然气、煤和。

②天然气的主要成分是CH「CH」完全燃烧的化学方程式为____，

22.（2分）水是宝贵的资源。

（1）生活中，常用来降低水的硬度的方法是O

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（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为

23.（2分）烧烤中蕴含着丰富的化学原理。

（1）用扇子扇炭火，可以让炭火更旺，原因是o

（2）食物烤制过程中香味四溢，从微观角度解释能闻到香味的原因：一o

24.（4分）铁是全球年产量最高的金属。

（1）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分魅O3）炼铁的原理是一（用化学方程式表示）。

（2）铁锅可以用来炒菜，主要利用的铁的性质是。

（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁桶配制波尔多液的原

因是（用化学方程式表示）。

（4）铁生锈的现象随处可见。防止铁生锈的措施有_____（写出1条即可）。

K科普阅读理解》

25.（7分）阅读下面科普短文。

维生素A是一种重要的营养素，具有抗氧化、调节免疫、促进生长发育等作用。维生素A只存在于动物体中，

常见食物中维生素A的含量如表1所示。植物中虽不含有维生素A,但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素，它在

小肠中可分解为维生素A。

表1每100g食物中维生素A的含量

食物种类羊肝牛奶鸡蛋河蟹黄鱼

维生素A含量

209722431038910

（Mg/100）g

维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特别是暴露于氧气、高温

环境时，会加快这种氧化作用。因此，食品加工、生产过程会影响食品中维生素A的含量。

实验人员以不同原料为载体，模拟食品加工过程，研究了加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响。

实验过程中，先用维生素A标准溶液（溶剂为乙醉）对面粉进行强化处理，将处理后的面粉分别用水、鸡蛋清

揉合成面团；再以此面团为研究对象，探究加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响，测定结果如图

1、2所示。

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图I温度和时间对维生素A浓度的影响图2温度和时间对维生素A浓度的影响

（以面粉+水为我体）（以面粉+蛋清为载体）

因此，在食品加工生产的过程中，科学地控制温度、时间对食品中维生素A的保留至关重要。

（原文作者：宋凤艳等，有删改）

依据文章内容回答下列问题。

（1）维生素A的物理性质有（写出1条即可）。

（2）表1所列出的几种食物中，维生素A含量最高的是。

（3）从实验设计看，涉及到的影响食品中维生素A含量的因素有加工温度、加工时间和_____

（4）根据图1得出的关于加工时间对食品中维生素A含量影响的结论是。

（5）图2中，得出关于加工温度对食品中维生素A含量影响的结论，所依据的证据是。

（6）下列说法正确的是（填序号）。

a.维生素A是一种营养素b.维生素A中只含非金属元素

c.维生素A能与氧气反应d.吃蔬菜对补充维生素A无益

K生产实际分析》

26.（4分）用冰铜（主要成分为FeS和C&S）为原料制备CuSO&的主要工艺流程如下:

（1）冰铜属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）侧吹炉中发生反应：cu2s+。2更叠=2Cu+Sg该反应所属的基本反应类型是.

（3）配平酸浸槽中反应的化学方程式：口01+0]O2+nH2SO4====nCuSO4+Q12O

（4）酸浸槽中，搅拌的目的是_____.

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27.（3分）炼铜过程产生的烟气可用于制备硫酸，实现变废为宝，部分流程如下:

SO1,

台SO2的烟气------>转化器------>吸收塔------►硫酸

（1）SC>2中，硫元素的化合价为。

（2）转化器中发生的反应是化合反应，反应物是SO2和空气中的。

（3）吸收塔中发生的是（填“物理”或“化学”）变化。

K基本实验及其原理分析》

28.（4分）在实验室中制取CO2,并验证其性质。

（1）实验室制取CO2反应的化学方程式为。

（2）下列装置中，制备、收集CO?的装置分别是、（填序号）。

（3）验证“CO2不支持燃烧''性质的实验操作：取一瓶收集好的CO?气体，

29.（4分）用下图装置进行CO?的性质实验。

（1）向澄清石灰水中通入CO?,观察到澄清石灰水变浑浊，产生该现象的原因是（用化学方程式表示）。

（2）向紫色石蕊稀溶液（由紫色石蕊和水配制而成）中通入CO?,观察到紫色溶液变红。

①上述实验（填“能”或“不能”）得出"CO2可以和H2。发生反应”的结论，理由是。

②加热该红色溶液，可观察到的现象是____。

30.（2分）分别将盛有白磷、红磷的试管放入盛有80℃热水的，大烧杯中（如右图），验证可燃物燃烧的条件。

己知：白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。

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（1）实验过程中发现，试管1中红磷不燃烧，试管2中白磷燃烧，由此可验证的可燃物燃烧条件是_____

（2）验证可燃物燃烧的另一个条件，需继续进行的实验操作是____o

31.（5分）某兴趣小组同学进行如下图所示的2个实验。

（1）实验1能验证质量守恒定律。

①红磷燃烧的化学方程式为_____。

②反应前称得质量为叫，红磷充分燃烧后冷却，称得质量为%，吗_____>"2（填“>”"=”或“<”）0

③从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是o

（2）实验2不能验证质量守恒定律，原因是。

32.（5分）用下图所示装置研究铝和铜的化学性质。

实验装置实验步骤

了%I.检查装置的气密性；

II.打开Kj关闭K2,用注射器向A中注入过量稀硫

用砂纸打磨J铜片

过的铝片7B酸，直至液面浸没A中右侧导管口；

HL打开K2，关闭K,

（1）用砂纸打磨铝片的目的是。

（2）检查装置气密性的操作；向B中加入蒸储水至浸没导管口，关闭K『打开K?,。

（3）步骤II,A中可以观察到的现象有_____o

（4）步骤HLA中液体进入B后，未观察到明显现象，原因是_____o

K科学探究H

33.（8分）碘酸钾（KIC>3）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质。

【进行实验1】用下图装置完成实验，探究KI。,的热稳定性。记录如下：

序号1-11-2

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帝火星的木条

KIO］固体七忏

装置

k

W•::::-1”中收集的毛体

现象加热较长时间后，产生大量气泡带火星的木条复燃

【解释与结论】

(1)实验1-1结束时，应进行的操作是先，后o

(2)1-2中现象说明，1-1中收集到的气体是。

(3)由实验1可知，KI。?受热(填"能''或"不能”)分解。

【进行实验2】按下表数据、用下图装置进行实验，探究KK)3与维生素C的反应及其影响因素，记录如下表。

资料：淀粉溶液遇I,变为蓝色，遇KI。,、维生素C(化学式为、醋酸(化学式为C,H_Q,)不变色。

23oo0242

序溶液中溶质的质量值

装置实验现象

号维生素C

KIO3

2-10.10.1溶液立即由无色变为蓝色

1g。。3溶液

2-20.0050.005溶液逐渐由无色变为蓝色

一1g维生素C溶液一段时间后溶液无明显变化，再滴》滴

2-30.00250.0025

稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色

+2滴淀粉溶液

【解释与结论】

(4)实验2-1中，KK)3溶液与维生素C溶液的溶质质量分数(填“相等”或"不相等”)。

(5)对比实验2-1、2-2,可探究的影响KIC)3与维生素C反应的因素是o

(6)由上述实验得到结论火1。3能与维生素C反应生成IJ，实验证据是。

【反思与评价】

(7)甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIC>3与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是。

K生产实际定量分析》

34.(6分)砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)«人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高

纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：2C+Si6；====Si+2CO：

(1)二氧化硅中，硅、氧原子个数比为o

(1)生成的Si与CO的质量比为。

(2)若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%,贝IJ：

①200t砂子中SiO,的质量为to

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②请补全下列计算过程，求出用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量。

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参考答案

第一部分选择题

（每小题只有.1个选项符合题意，共20个小题，每小题2分，共40分）

题号12345678910

答案BCDBCBDAAA

题号11121314151617181920

答案BDCBDADCCB

第二部分非选择题

评阅非选择题时请注意：

•若无特别说明，每空1分。

•文字表述题中其他答案合理也给分。

•方程式中的产物多写、漏写“尸或不扣分。

•化学专用词汇若出现错别字为。分。

21.（4分）

（1）be

（2）温室效应增强，全球气候变暖（或其他合理答案）

（3）①石油

卢燃

②CH4+2O,Wcq+2H,0

22.（2分）

（1）煮沸

（2）2H2O^g==2^+O2t

23.（2分）

（1）使氧气更充足

（2）分子在不断运动

24.（4分）

（1）Fe,O,+3CO^^=2Fe+3CQ

（2）导热性

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（3）Fe+CuSO4====FeSQ+.Cu

（4）刷漆（或其他合理答案）

25.（7分）

（1）黄色固体（或不溶于水，易溶于乙醇）

（2）羊肝

（3）原料载体

（4）其他条件相同时，加工时间越长，维生素A浓度越低（2分）

（5）加工时间相同时，不同加工温度下的维生素A浓度值

（6）abc

26.（4分）

（1）混合物

（2）置换反应

（3）0Cu仲2仲25。4===枇呼+由q

（4）使反应物充分接触，反应更充分

27.（3分）

（1）+4价（2）氧气（3）化学

28.（4分）

（1）CaCO3+2HCl====CaQ4-CO2t+H2O

（2）②、③（3）将燃着的木条伸入瓶中

29.（4分）

（1）CO,