广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（提升题）

广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编一流程题(提升

题)

一、流程题

1.(2022•广东•模拟预测)以煤粉灰(主要成分为AI2O3、SiCh及少量Fe?O3等)为原

料制取A1203的部分工艺流程如下图：

浓盐酸NH4HCO3HC1副产品

燃烧AhOj

滤渣

［资料】FeCL溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色

(1)“酸浸”包含操作溶解和。“酸浸'’时温度不宜过高的原因是。滤渣的

主要成分是。

⑵“除铁”时，发生的反应为FeCL+3NHjHCO3=+Fe(OH%J+3CO,T；检验溶

液中铁元素已除尽的方法是。

(3)“结晶”是向浓溶液中通入HC1气体，从而获得AlCh6H2。晶体的过程。溶液中AF+

和盐酸的浓度随通气时间的变化如右图所示。由此可得出的结论是。

-AP-浓度

・盐酸浓度

通气时间h

(4)“煨烧”时发生反应的化学方程式。

(5)上述流程中，可以循环利用的物质是o

(6)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、

均烟、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有。

A.硬度大B.熔点高C.性质稳定

2.(2022•广东广州•模拟预测)1、实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是MgCCh,

含少量MnCCh、SiO2)制取MgSO#7H2O,流程如下：

硫酸

Na。。溶液

菱镁矿石一»酸浸—►过滤一►转化一►过滤2-----►操作］——►MgSO47H2O

(1)“酸浸''过程中：

①酸浸后，水溶液中主要的阳离子是(填离子符号)。

②MnCCh与H2s04反应的化学方程式为o

(2)“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2l+H2SO4+X,X的化学式为

(3)“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是(填化

学式)。

(4)“操作1”的具体步骤是：

(5)若用10kg菱镁矿石可制得24.6kgMgSO#7H2。(相对分子质量为246),则菱镁矿石

中MgCCh的质量分数为。

II、钻(Co)在电镀、玻璃、染色等方面有广泛用途。

(6)Co(OH)2在空气中加热时，固体质量随温度的变化如图所示。

剩余固体的质量Z0.)

原始固体的质量

B(500匕86.38%)

A(290七，89.25%)

C(1000t?,80.65%)

02004006008001000

温度也

已知Co(OH)2加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体A的成分为

(填化学式)。Co(OH)2生成CO2O3的过程中，空气中的(化

学式)参与了反应，生成CO2O3和另一种氧化物(最常用的溶剂)，请写出该反应的化

学方程式o

3.(2022・广东•统考模拟预测)虎年春晚上，一段还原《千里江山图》的舞蹈《只此青

绿》惊艳了观众，绘画中用到了石绿即孔雀石，孔雀石主要成分为CU2(OH)2co3,

还含有少量SiCh(难溶于水不与稀硫酸反应)、Fe2O3杂质，现以孔雀石为原料制取胆

矶(CuSO#5H2。)的部分工艺流程如图，请回答：

试卷第2页，共12页

(l)滤渣b的化学式为。

(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：。

⑶在气体a生成CaCCh的过程中，发生反应：CO,+CaCl,+2NH3+H2O=CaCO3i+2X,

X的名称为,该物质在农业生产中的用途是。孔雀石与稀硫酸反应生成气

体a的化学方程式为。

(4)实验室蒸发溶液时的玻璃仪器有(写I种)。推测能够通过降温结晶得到胆研

的原因是

4.(2022・广东•统考模拟预测)我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更

是重要的化工原料工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2］的一种流程如图：

(1)煤的气化过程属变化，从液态空气中分离出N2的过程属于(填“物

理”或“化学”)变化。利用液态空气中不同分离得到氮气。

(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是。

⑶水煤气在铜催化下实现CO的转化:CO+HzO及CCh+X,其中X的化学式0

(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为o

(5)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有

(6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H60),该过程可用化学方程式表示为

一定条件

2co2+6H2八C2H6O+3H2。。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。

物质煤乙醇

热值/(kJ,gF)约3330

若将含12g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出kJ的热量，

从而提高了煤的利用效率。

5.（2022•广东潮州•统考模拟预测）硫铁矿烧渣（主要成分为FeaCh、Fe.QhFeO、SiO2

等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如

图所示：

一,产品a洗涤」K7SO4

（钾肥）不葭晶体

NH4C1

溶满

洗涤'干修空气中_产品b

fFeCO3固体

燃烧（铁红）

（1）焙烧时C与02不完全燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物都还原成铁。试写出该气

体与Fe2o3反应的化学方程式为.

（2）固体A经酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是（填化学式），反应1的反

应温度一般需要控制在35℃以下，其目的是操作1的名称是o

⑶在空气中煨烧FeCCh,使FeCCh与空气中的O2反应生成FezCh和CO2,试写出该反

应的化学反应方程式。

（4）若产品a的主要成分是K2s04,得到产品a时加入的试剂X为；由此判

断在此条件下K2SO4的溶解度NH4cl的溶解度（选填或“="）。

（5）可选用下列（填字母）洗涤产品a。

A.KCI饱和溶液B.水C.饱和K2s04溶液

6.（2022・广东・统考模拟预测）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体

（FeC13-6H2O）的工艺流程如下：

,氯化铁

晶体粗品

（1）焙烧中FeS?和空气混合高温生成氧化铁和二氧化硫的化学方程式为。

（2）工业常用含硫物质燃烧制备SCh,进而制备硫酸，SCh跟水反应的的化学方程式为

试卷第4页，共12页

(3)将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是。

(4)②中主要反应的化学方程式为o

(5)④中反应为：X+2FeCl2=2FeCl3,X是(填化学式)。

(6)尾气中含有SO2,该气体会引起的环境问题是，为防止其污染空气，充分利

用资源，你建议：o

7.(2022•广东•模拟预测)高效的CCh捕集技术能为2060年实现“碳中和”目标作出巨大

贡献。如图为我国常用的两种CO2捕集的工艺流程。

流程一流程二

(1)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为，反应温度不宜过高的原因是

(2)“煨烧炉”中发生反应的化学方程式为,该反应产生的CO2可以存储起来

加以利用，请写出固态二氧化碳的一种用途：。

(3)流程二中生成的CaO结构与活性炭类似，在捕集过程中对CO2具有良好的

性。

(4)流程一相对于流程二的优点是o两种流程都体现了绿色化学工艺，理由是

(5)一定条件下，将多余的二氧化碳和氢气按照不同比例反应，实现“零排放'’生成下列有

机物，这种产物可能是(填字母)。

A.甲醇(CH4O)B.甲酸(CH2O2)C.乙醇(C2H6。)D.乙酸(C2H4O2)

8.(2022.广东东莞.统考模拟预测)碳酸锯(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于

生产锢铁氧体磁性材料。一种以菱锯矿(含80%-90%SrC03,少量MgCCh、CaCCh、

BaCCh等)制备高纯碳酸锢的工艺流程如图所示。

热水稀硫酸水、\H4HCO3

菱镀矿一氢氧化_高纯

沉镀f

焦炭镀晶体碳酸镀

查阅资料：

①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和C02气体。

②可溶性碱(如KOH)可以由对应的金属氧化物(即K2。)与水反应生成。不溶性碱

【如Cu(OH)2］不能由对应的金属氧化物(即CuO)与水反应生成。

③金属锢：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锢和氢气。

④氢氧化锢在水中的溶解度数据见下表：

温度/℃10203040608090100

溶解度/g1.251.772.643.958.4220.244.591.2

请回答下列问题。

(1)将菱锯矿和焦炭进行粉碎的目的是o

(2)“立窑煨烧”时，碳酸勰和焦炭反应得到单质锢，其化学方程式为o

(3)“浸取”中用热水而不用冷水的原因是,滤渣1含有Ca(OH)2和o

(4)“结晶”采用的是结晶法，得到的“母液”一定是氢氧化锯的(填“饱

和溶液”或“不饱和溶液

(5)“沉锢”时发生的反应为：Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3i+NH3.H2O+H,O,反应温度需

控制在65~80℃,其原因是o

(6)镀铁氧体是由锯和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锯铁氧体(化学式为

SrO.6Fe2O3,相对分子质量为1064)5.32t,不考虑过程中的损失，理论上至少需要含

SrCCh80%的菱锢矿石to

9.(2022・广东珠海・统考模拟预测)纯碱(Na2co3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、

造纸、纺织和洗涤剂的生产，侯德榜是我国制碱工业的先驱，他改进了纯碱的生产工艺,

为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱

的部分工艺流程如图。

(1)反应①的化学方程式为.

(2)反应③析出NaHCO?晶体，化学方程式为:

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO31+NH4Clo

试卷第6页，共12页

操作1的名称是,母液中含有的阳离子有(写离子符号)，已知反应生

成的NaHCCh和NH4C1的质量比为84:53.5,结合下图分析，该反应能析出NaHCCh晶

体的原因是,o

(3)反应④中NaHCCh在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为,该物质可

循环利用。此流程中还可循环利用的物质是。

(4)上述流程中副产品NH4cl在农业上做氮肥时，不能和混合施用。

(5)根据复分解反应原理和图中溶解度曲线如图，写出以硫酸镂和氯化钾为原料制取硫酸

温度七

10.(2022・广东深圳•统考模拟预测)某电厂产生的固体废弃物一粉煤灰中含有较多的

Al2O3o项目学习小组设计了从粉煤灰中提取AI2O3的工艺流程如下(假设粉煤灰中的

其它成分不与酸反应)。

(1)加入过量稀硫酸的目的是;操作①的名称是

(2)滤液A的溶质为(填写化学式)。

(3)下列四种物质可作为试剂甲的是(填字母)。

A.NaOHB.Ba(OH)2C.Cu(OH)2D.Fe(OH)3

(4)已知物质C是相对分子质量最小的氧化物，请写出Al(OH)3高温煨烧发生反应的

化学方程式。

(5)铝热剂(A1和FezCh的混合物)是修建铁路时常用的焊接材料，在高温条件下发生“铝

热反应“，生成Fe和AI2O3,请写出该反应的化学方程式_______,该反应属于

(填基本反应类型)。

11.(2022・广东广州・统考模拟预测)二氧化氯(C1O2)用于家庭、公共场所的防疫消毒，

是一种高效和安全的杀菌消毒剂。"新冠病毒”疫情发生后，二氧化氯在公共场所的消毒

发挥着重要作用。在工业上以粗盐(含可溶性杂质MgCL和CU02)为原料来制取，生

产过程如图所示。

(1)二氧化氯中氯元素的化合价是。

(2)步骤I除杂中，常见的方法有两种：

a.物理方法。用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质。浸洗溶液应选用

NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液；

b.化学方法。操作步骤依次为：加水溶解一加过量试剂①一过滤—加过量试剂②->过

滤一加适量盐酸。以下是试剂①②组合，选用合理的是(填字母)。其中，除去

粗盐中的氯化钙的化学方程式为。

A.①KOH②Na2cChB.®NaOH②Na2cO3C.@Ca(OH)2②Na2cO3

12.(2022・广东广州•模拟预测)FeSOb7H2O是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。

某工业废渣的主要成分为Fe2C>3、CaCCh和SiCh,其中含FezCh的质量分数为80%。实

验室用此废渣制备FeSO4«7H2O的流程如图1：

Fe粉

图1图2

请回答下列问题：

(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为

试卷第8页，共12页

(2)操作②的名称是。经测定，滤渣中只含有CaSCM和SiO2,你认为实验室

(填“能''或者"不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2。

(3)加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，0写出Fe与FeXSOS反应的化学

方程式为«

(4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2。待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次。

用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面附着的杂质；II是。

(5)若废渣的质量为M,经过上述流程，理论上可制得FeSO4・7H2O的质量为

(已知FeSO4«7H2O的相对质量为278)。

13.(2022•广东•模拟预测)某化学兴趣小组用除铁锈后的废液(主要含FeCb、FeCL、

HC1)制备FeSCU.7H2O,其流程如下：

道里15M-处为

♦>^DFeSO+-7HjO

【查阅资料】铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁。化学方程式：Fe+Fe,(SO4)3-3FeSO4:

(1)写出熟石灰与废液中的某物质发生中和反应的化学方程式O

(2)操作I的名称是,所得固体A需洗涤，具体的操作是：取最后一次洗

涤后的滤液，向其中滴加,无明显现象，则表示固体已洗净，所得溶液B

的溶质一定有(填化学式)。

(3)向洗涤后的固体A中加入稀硫酸，发生的化学反应方程式为(写一个即

可)。

(4)操作II加入过量铁粉的作用是。

(5)己知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/七0103040506064708090

溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2

析出晶体

FeSO4-7H2OFeSO4-4H2OFeSCU-H2O

根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO4.7H2O)冷却结晶温度最高不超过℃»

⑹得到的FeSO4.7H2O晶体应该用洗涤(填序号)。

a.水b.饱和硫酸亚铁溶液c.稀硫酸

14.(2022•广东•统考模拟预测)2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长

的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、

据图回答:

(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方

程式是。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接

加入石灰乳，原因是。

(2)海水晒盐。通常采用(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠

析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCL、Na2SO4,CaCb等可溶性杂质，需要

依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2co3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在

滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2c03溶液的目的是o

(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先

后加入的两种物质是(写化学式)。步聚⑨中发生反应的化学方程式是。

(4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是。

(5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Ck+2NaOH=X+NaClO+Hq。则

X的化学式是。

15.(2022.广东.模拟预测)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块(主

要成分为MgCb,含Fe2+、Md+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。

【查阅资料】

I、碳酸氢钱受热温度过高会发生分解；

Ik下表中为生成氢氧化物沉淀的pH

物质Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2

试卷第10页，共12页

开始沉淀9.97.62.78.3

沉淀完全11.110.23.79.6

（1）操作1的名称是,此操作中起到引流作用的仪器名称是。

（2）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为,次氯酸钠中阴离子符号是o

（3）按照化肥的分类，碳酸氢筱属于。

（4）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，写出MnC12杂质与NaOH反应的化学

方程式；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀应调节溶液pH至9.6,故“转化”

一步的目的是。

（5）“热解”温度不高于75℃,其原因是。

16.（2022•广东东莞•统考模拟预测）实验室以MnCh为原料制备少量高纯MnCCh的流

程如下：

CO：Na^SO,和H2O

已知：①反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；

②M11CO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCCh在100℃时开始分解。

（1）碳酸氢钠俗名—。

（2）流程中“操作”的名称为所需要的主要玻璃仪器有一。

（3）反应H的化学方程式为反应H需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCCh粗

产品中将混有_（填化学式）。

（4）验证MnCCh粗产品表面附着有一杂质，操作方法：o

（5）为获得高纯MnCCh,需选择“低温”干燥的原因是。

17.（2022.广东.模拟预测）硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，铁的

氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣

制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：

(1)焙烧时C与02不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该

气体与Fe3O4反应的化学方程式。

(2)酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是。(填化学式)

(3)在空气中煨烧FeC03即FeC03与空气中的02反应生成Fe2O3和C02,试写出

该反应的化学反应方程式为：。

(4)若产品a的主要成分是K2s04,得到产品a时加入的试剂X为。由此

判断在此条件下K2SO4的溶解度NH4C1的溶解度(选填“V”或“〉”或“=”)。

(5)可选用下列(填字母)洗涤产品a。

A.KC1饱和溶液B.水C.饱和K2SO4溶液.

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.(1)过滤防止温度高时盐酸挥发二氧化硅##SiO2

(2)3NH4cl取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，

说明铁己除尽

⑶盐酸的浓度越高，越有利于AICI36H2O晶体析出

高温.

(4)2A1C13-6H2O-A12O3+6HC1T+3H2O

⑸氯化氢##HC1

(6)ABC

【解析】(1)

用浓盐酸对煤粉灰"酸浸”后会产生不溶性的滤渣，为将滤液、滤渣分开，"酸浸''应包含操作

溶解和过滤。

由于浓盐酸温度高易挥发，所以“酸浸”时温度不宜过高。

煤粉灰(主要成分为AI2O3、SiCh及少量FezCh等)，氧化铝、氧化铁与盐酸反应，二氧化

硅与盐酸不反应，所以滤渣的主要成分是二氧化硅。

(2)

根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前后相差2N、3C1、12H,

所以“除铁”时发生的反应为

FeCl,+3NH4HCO3=3NH4Cl+Fe(OH)3J+3CO2T

由于FeCh溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色，所以检验溶液中铁元素已除尽的方法是取

少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽。

(3)

据图可知，盐酸的浓度越高，AP+浓度越低。即盐酸的浓度越高，越有利于AlCh6H2。晶

体析出。

(4)

根据质量守恒定律可知，AICI36H2O晶体煨烧可生成氧化铝、氯化氢和水。化学方程式

高温小

2A1C13-6H2O=A1,0,+6HC1T+3H2O

答案第1页，共17页

(5)

“结晶”是向浓溶液中通入HC1气体，而“煨烧”时产生的副产品是氯化氢，所以上述流程中，

可以循环利用的物质是氯化氢。

(6)

高温烧结的氧化铝可用于制机械轴承、钟表中的钻石说明硬度大，可用于生相、高强度陶瓷

说明熔点高且性质稳定。所以选择ABC。

2+

2.(1)Mg2+、MnMnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2T

(2)NaCl

⑶H2s04

(4)蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥

(5)84%

A

(6)CoO024CO(OH)2+O2=2CO2O3+4H2O

【解析】(1)

①酸浸”过程中硫酸与碳酸镁反应生成了硫酸镁、水和二氧化碳，与MnC03反应生成了硫

酸铳、水和二氧化碳，故酸浸后，水溶液中主要的阳离子是Mg2+和Mn2+。

②碳酸镭和硫酸反应生成硫酸镒、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2T。

(2)

由于反应前后各原子的种类数目保持不变，故反应前后均有1个镭原子，6个氧原子，2个

氢原子，1个硫原子，反应前有1个钠原子，1个氯原子，反应后X的化学式为NaCL

⑶

酸浸过程中加入硫酸，转化过程中生成硫酸，故硫酸是一种可循环使用的物质；化学式为:

H2SO4O

(4)

“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时溶液已饱和)、降温结晶、

过滤、洗涤、低温干燥。

答案第2页，共17页

(5)

24

24.6kgMgSO4-7H2O中镁元素的质量为24.6依x=xl00%=2.4依；根据反应前后镁元素的

质量保持不变，故反应前镁元素的质量也为2.4kg,故菱镁矿石中MgCCh的质量为

2.4kg/露100%]=8.4依：故菱镁矿石中MgCCh的质量分数为第=84%。

[84)10依

(6)

根据质量守恒定律，在变化过程中C。的质量没有变，假设原始固体的质量为100,则反应

59

前Co的质量100x||xl00%；加热1000C到时，固体的质量不再变化，说明完全分解，此

5959

g”—本一行一.工人贴”.lOOxxlOO%80.65-lOOx—xlOO%,,.

时钻兀素与氧兀素的1V1原ns子个数比为93,93=1.]，故剩+ll余固m

'\6~''

体的成分为：CoO；根据题意可知，Co(OH)2和氧气反应生成CO2O3和水，反应的化学方

A

程式为：4CO(OH)2+O2=2co2O3+4H2O。

3.(l)SiO,

(2)H?SO4、C11SO4、Fe2(SO4)3

(3)氯化钱作氮肥Cu2(OH\CO3+2H3SO4=2CUSO4+CO2T+3H.O

(4)玻璃棒硫酸铜的溶解度是随温度升高而增大

【解析】⑴

根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，故滤渣b为二氧化硅，化学式为夕。？。

(2)

根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，稀硫酸过量，

因此溶液c中的溶质有H2so4、CuSO-Fe2(SO4)3：

(3)

化学反应前后，元素质量不变，原子个数不变，所以X的名称为氯化镀；氯化镂含有氮元

素，在农业上可当氮肥使用；碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方

程式为：Cu2(OW),CO,+2H2SO4=2CUSO44cO?T+3H2O

答案第3页，共17页

(4)

实验室蒸发溶液用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯；硫酸铜的溶解度是随温度升高而增大的,

加热浓缩成高温下的饱和溶液，降温后就可以析出硫酸铜晶体。

4.(1)化学物理沸点

(2)增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分

(3)H2

一定条件

(4)CO,+2NH3CQ(NH,)2+H2O

(5)H2O,N2、H2

(6)690

【解析】⑴

煤的汽化过程是煤和水蒸气反应生成了一氧化碳、氢气等，有新物质生成，属于化学变化；

从液态空气中分离出氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于

物理变化，故填：物理；沸点；

(2)

在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

(3)

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数

分别是1、2、2,生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、2,故生成物中还应含2个H,

故X的化学式为：H2；

(4)

二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：

一定条件

CO2+2NH,CO(NH2)2+H2O:

(5)

上述流程中，N2和H2不能全部转化为N%,经分离后可循环利用；丛0既是反应物，又

是生成物，可循环利用；

(6)

答案第4页，共17页

碳燃烧生成二氧化碳：c+02-co2,二氧化碳和氢气合成乙醇:

一定条件

2CO2+6H2C2H6O+3H2O,根据化学方程式可知，碳元素在整个过程中没有损失，

即碳元素守恒，则以含碳的煤为原料合成乙醇时，可列关系式：2c〜2cCh〜C2H60,由此

可根据碳的质量计算合成乙醇的质量，再根据乙醇的热值计算放出的热量。

解：设含12g碳的煤可合成乙醇的质量为x

2c〜2c。?〜C2H6。

2446

12gx

46_x

24=12i

x=23g

理论上最多可放出的热量为23gx30kJ/g=690kJ,而含12g碳的煤完全燃烧放出的热量大约

为12gx33kJ/g-396kJ<690kJ,因而用煤合成乙醉可提高煤的利用率。

yH

5.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(2)FeSCM(填FeSCkH2s04同样给分)防止碳酸氢钱分解过滤

⑶4FeCC)3+。2==2Fe,O3+4c0?

(4)氯化钾##KC1<

(5)C

【解析】(1)

碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为

高温

Fe,0,+3C0------2Fe+3C0,。

⑵

由于焙烧时一氧化碳把铁的氧化物都还原成了铁，而铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,

则固体A经酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，化学是为FeSCU；

由于碳酸氢镂受热易分解，则温度不能过高，即反应1的反应温度一般需要控制在35℃以

答案第5页，共17页

下，其目的是防止碳酸氢钱分解；

通过操作1,固体与液体分离，则操作1的名称为过滤。

(3)

高温

FeCCh与空气中的02反应生成FezCh和CO2,化学方程式为4FeCO3+O?dCO?。

(4)

由于硫酸镂与X相互交换成分生成氯化钱和硫酸钾，复分解是指两种化合物互相交换成分,

生成另两种化合物，则X的化学是为氯化钾；且过滤后得到硫酸钾固体，由此说明硫酸钾

的溶解度〈氯化铉的溶解度。

(5)

A.产品a洗涤干燥得到硫酸钾时不能引入新的杂质，用氯化钾饱和溶液清洗时，硫酸钾会溶

解到氯化钾饱和溶液中，不能用氯酸钾饱和溶液清洗，该选项不符合；

B.硫酸钾能溶解到水中，不能用水清洗，该选项不符合题意；

C.饱和硫酸钾不溶解硫酸钾，且没有引入新的杂质，该选项符合题意，

故选C。

高温

6.(l)4FeS,+l1O22Fe,O,+8SO2

(2)SO2+H2O=H2SO3

(3)增大反应物的接触面积，使反应更充分

(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(5)C12

(6)酸雨用氨水吸收二氧化硫，制成氮肥

【解析】(1)

焙烧中FeSz和空气混合高温生成氧化铁和二氧化硫。化学方程式

高温

4FeS?+110,^=2Fe2O3+8SO2

(2)

S02跟水反应生成亚硫酸。化学方程式SO2+H,O=H2SO3

答案第6页，共17页

(3)

为增大反应物的接触面积，使反应更充分，将硫铁矿粉碎再焙烧。

(4)

硫铁矿焙烧生成氧化铁，所以②中主要反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。化学方

程式Fe2O3+6HCI=2FeCl、+3H2O

(5)

X+2FeC12=2FeCb中，左边2个铁原子，4个氯原子；右边2个铁原子，6个氯原子。所以,

X含2个氯原子，即X是氯气，化学式为

(6)

二氧化硫溶于雨水形成酸雨。所以尾气中含有SCh,该气体会引起的环境问题是酸雨。

为防止其污染空气，充分利用资源，可以用氨水吸收二氧化硫，制成氮肥。

7.(1)CO2+NH3H2O-NH4HCO3氨水、碳酸氢钱受热易分解

高温不

(2)CaCO,—CaO+CO,T人工降雨

(3)吸附

(4)节约能源都实现了二氧化碳的全吸收

(5)B

【解析】(1)

“吸收塔”中是二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢镂，反应的化学方程式为：

CO2+NH,H2O=NH4HCO,;“吸收塔”温度不宜过高的原因是氨水、碳酸氢镂受热易分解；

(2)

"煨烧炉'’中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：

高温小

CaCO3=CaO+CO2T；固态二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨；

(3)

流程二中生成的CaO结构与活性炭类似，即疏松多孔，在捕集过程中对CCh具有良好的吸

附性；

答案第7页，共17页

(4)

流程一相对于流程二的优点是节约能源；两种流程都体现了绿色化学工艺，理由是实现了二

氧化碳的全吸收；

(5)

A、一定条件下，将多余的二氧化碳和氢气按照不同比例反应，根据化学式CEO,可知该

物质中C、0元素的原子个数比为1:1,不符合所生成有机物的特点，故错误；

B、根据化学式CH2O2,可知该物质中C、0元素的原子个数比为1:2,符合所生成有机物

的特点，故正确；

C、根据化学式C2H60,可知该物质中C、0元素的原子个数比为2:1,不符合所生成有机

物的特点，故错误；

D、根据化学式C2H4。2,可知该物质中C、0元素的原子个数比为1:1,不符合所生成有机

物的特点，故错误，故选：B。

8.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率；

高温人

(2)2C+SrCO3---Sr+3C0T

(3)增大氢氧化锢的溶解度焦炭

(4)降温饱和溶液

(5)温度过高，碳酸氢铁易分解，温度过低，氢氧化槽的溶解度太小

(6)设菱银矿石的质量为x

SrO.6Fe2O3-SrC03

1064148

5.32t80%x

10645.32t

148~80%x

解得x=0.925t

【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分

析、判断，从而得出正确的结论；

(1)

反应物的接触面积越大，反应速率越快，则菱锢矿、焦炭混合粉碎的目的是增大反应物之间

的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率；

答案第8页，共17页

(2)

分析流程图信息可知，碳酸锢和碳在高温的条件下生成一氧化碳，题中指明“立窑煨烧''时，

高温人

碳酸锢和焦炭反应得到单质铜，故化学方程式为：2C+SrCO3=Sr+3COT；

(3)

氢氧化锯溶解度随温度升高而增大、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，则“浸取”中用热水

浸取而不用冷水的原因是增大氢氧化锢的溶解度，降低氢氧化钙的溶解度，使氢氧化钙析出，

故滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2；

(4)

氢氧化锂的溶解度随温度升高而增大且变化幅度较大，因此采用的降温结晶，有晶体析出的

溶液为该物质的饱和溶液；

(5)

沉锢时发生的反应：Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCOJ+NH3.H,O+H2O,该反应需的温度需控制

在65-80C,其原因是温度过高，碳酸氢铁易分解，温度过低，氢氧化锯的溶解度太小，因

此控制在65-80℃比较适宜：

(6)

化学反应前元素种类和质量不变，见答案。

催化剂

9.(1)CH+2HO_CO+4H

42局温22

+

⑵过滤Na+、NH4相同条件下，生成NaHCCh的质量多相同条件下，NaHCO3

的溶解度小

(3)H2OC02

(4)碱性物质

(5)(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4J+2NH4CI

【分析】根据题干信息，运用所学知识进行分析。

(1)

反应①是天然气(主要成分是甲烷)和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式

答案第9页，共17页

催化剂催化剂

为：CH.+2H,O^^CO,+4H,,故填：CH.+2H,0C0,+4H,。

-高温一一-高温一一

(2)

操作1是将固体和液体分离，是过滤操作，故填：过滤。

由题中信息知，母液是NaHCCh的饱和溶液，还有生成的NH91,母液中含有的阳离子有：

+

Na+、NH4+,故填：Na+、NH4o

相同条件下，物质的质量越大，在溶液中越容易析出，由题中信息知，生成的NaHCCh和

NH4cl的质量比为84:53.5,NaHCCh的质量较大，故填：相同条件下，生成NaHCCh的质量

多。

相同条件下，物质的溶解度越小，在溶液中越容易析出，由图示信息知，NaHCCh的溶解度

较小，故填：相同条件下，NaHCCh的溶解度小。

(3)

反应④中NaHCCh在加热时分解，生成CO?、X、Na2c根据质量守恒定律，化学反应前

后，各元素的种类不变，X中一定含有氢元素，因X在流程图中可循环利用，X是水，故

填：H20；由流程图知，流程中还可循环利用的物质是：C02,故填：CO2o

(4)

镀态氮肥与碱性物质混合使用，会降低肥效，NH4cl属于镂态氮肥，不能和碱性物质混合使

用，故填：碱性物质。

(5)

硫酸筱和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化筱，反应的化学方程式为：

(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4J+2NH4C1,故填：(NH4)2so_,+2KCl=K2sO&J+2NH4C1。

【点睛】本题主要考查了纯碱的制备的相关知识，信息量较大，需要仔细分析做出判断。

10.(1)使A12O3完全反应过滤

(2)H2SO4,A12(SO4)3##A12(SO4)3>H2SO4

⑶A

高温

(4)2A1(OH)3=A12O,+3H2O

答案第10页，共17页

高温

(5)2Fe+Al,O32Al+Fe2O3

置换反应

【解析】(1)

为了使A12O3充分反应，提高产率，加入的稀硫酸应过量；由流程图可知操作①是将固体和

液体分离，故操作①是过滤。

(2)

粉煤灰中含有较多的AI2O3(其它成分不与酸反应)与加入的稀硫酸反应生成硫酸铝和水，

又因稀硫酸过量,故过滤后滤液A中的溶质为H2s。4和AL(SO4)3。

(3)

由流程图可知滤液A与加入的试剂甲反应要生成Al(0H)3沉淀，由(2)可知滤液A中的溶

质为H2s04和A12(SO4)3,根据复分解反应发生条件AL(SC)4)3不能与难溶性的Cu(0H)2和

Fe(OH)3反应，故C、D不正确；虽然能与Ba(0H)2反应，但同时还会生成硫酸钢沉淀，

无法与Al(0H)3分开,故B也不正确；NaOH可与A12(SC>4)3反应生成Al(0H)3沉淀和硫酸

钠，也可与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选A。

(4)

相对分子质量最小的氧化物是水，故物质C是不，由流程图可知A1(OH)3煨烧生成水和氧化

铝，反应的化学方程式为2A1(OH)3=里ALO3+3HQ。

(5)

A1和FezCh在高温条件下发生“铝热反应”生成Fe和AI2O3,反应的化学方程式为

高温

2Fe+Al2O3-2Al+Fe2O3；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种

化合物，符合置换反应的特点，故属于置换反应。

【点睛】本题考查物质的分离、提纯的综合应用，为高考常见题型，重点考查学生对工艺流

程试题了解掌握情况，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻

辑推理能力。

11.(1)+4

(2)饱和BCCaCb+Na2co3=2NaCl+CaCO31

答案第II页，共17页

【解析】⑴

二氧化氯中氧元素化合价为-2,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，设氯

元素化合价为X。则x+(—2)x2=0,所以x=+4。

⑵

NaCl的饱和溶液不能溶解氯化钠，但可溶解其他可溶性杂质，所以浸洗溶液应选用NaCl

的饱和溶液。

粗盐中含有氯化镁和氯化钙，利用过量的氢氧化钙或氢氧化钠可以除去镁离子，再利用过量

的碳酸钠可除去钙离子，最后利用盐酸可除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子。所以选择

BC»

其中，用碳酸钠除去粗盐中的氯化钙，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。化

学方程式CaCl2+Na2CO,=INaCl+CaCO3J

12.(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

⑵过滤能

(3)有气泡产生，溶液变为浅绿色Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

⑷用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4-7H2O的损耗

(5)4.17M

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,根据质量守恒定律，则

Fe2O3—3FeSO4-一一3FeSO4<H2O,所以FezCh—3FeSC)4・7H2O,设反应可制得FeSO—HzO的

质量为尤。

Fe2O,—3FeSO4?2

160278x3=834

Mx80%x

160Mx80%

I.17M

834-—-

【详解】(1)稀硫酸与氧化铁反应生成氧化铁、水，反应的化学方程式为：

Fe2()3+3H2s。4=Fe2(SO4)3+3H2。；

(2)通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以操作②的名称是过滤。经测定，滤

渣中只含有CaSO4和SiO2,所以实验室能用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2»

答案第12页，共17页

(3)因为Fe+H2so4=FeSO4+H2f,所以加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，有气泡产

生，溶