贵州省贵阳市烂泥沟中学高三化学摸底试卷含解析

贵州省贵阳市烂泥沟中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有一种铁、硅、铝的混合物19.4g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H211.2L，若将等质量的该混合物与足量的NaOH溶液反应，生成H2的体积也是11.2L，则硅的质量为（）A．5.6g

B．2.8g

C．1.4g

D．无法计算参考答案：B略2.根据周期表中元素原子结构性质回答下列问题：(1)C原子价层电子的轨道表达式为___________，基态As原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。(2)已知等电子体具有相似的结构和化学键特征，O22+与元素N的单质互为等电子体，则O22+的电子式为___________。(3)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用___________，该晶体的化学式为___________。(4)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为___________。(5)NiO晶体结构与NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位置在___________，已知晶体密度为dg/cm3，N2+原子半径为xpm，O2－原子半径为ypm阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出化简后的计算式)。参考答案：(1)

哑铃

(2)

(3)减小溶剂极性，降低晶体溶解度

[Cu（NH3）4SO4]?H2O

(4)sp2、sp3

(5)体心和棱中心

×100%【分析】(1)根据基态碳原子的核外电子排布式，写出价层电子的轨道表达式；基态As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能级为4p；(2)根据等电子体的结构相似，O22+的电子式与N2相似，因此1个O22+含有三个共用电子对；(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?，总反应为：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O；根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度，因此最后向该溶液中加入一定量乙醇，会析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶体；(4)根据分子结构可知，环外的三个碳原子均形成4个σ键，无孤电子对，所以为sp3杂化，环内的三个碳原子均形成3个σ键，参与形成大π键，无孤电子对，所以为sp2杂化；环内的大π键由三个C原子和两个N原子形成，其中每个碳原子贡献1个电子，每个氮原子贡献1个电子对，带一个单位的正电荷，说明环上失去了一个电子，共有6个电子形成大π键；(5)因为NaCl晶体结构中钠离子与氯离子相间排列，所以NiO晶体结构中镍离子与氧离子也是相间排列，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位于体心和棱中心；根据晶体密度计算晶胞体积，根据Ni2+和O2－的原子半径计算离子占用的体积，离子占用的体积比晶胞体积就可计算出晶胞中原子的空间利用率。【详解】(1)根据基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，则价层电子的轨道表达式为；基态As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能级为4p，则最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；答案：

哑铃(2)根据等电子体的结构相似，O22+的电子式与N2相似，因此1个O22+含有三个共用电子对，O22+的电子式为；答案：(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，总反应为：Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O；根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度，因此最后向该溶液中加入一定量乙醇，会析出[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶体；答案：减小溶剂极性，降低晶体溶解度

[Cu(NH3)4SO4]?H2O(4)根据分子结构可知，环外的三个碳原子均形成4个σ键，无孤电子对，所以为sp3杂化，环内的三个碳原子均形成3个σ键，参与形成大π键，无孤电子对，所以为sp2杂化；环内的大π键由三个C原子和两个N原子形成，其中每个碳原子贡献1个电子，每个氮原子贡献1个电子对，环中带一个单位的正电荷，共有6个电子形成大π键，因此该分子中的大π键可表示为；答案：sp2、sp3

(5)因为NaCl晶体结构中钠离子与氯离子相间排列，所以NiO晶体结构中镍离子与氧离子也是相间排列，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位于体心和棱中心；每个晶胞中含有Ni2+：8×1/8+6×1/2=4；含有O2－：1+12×1/4=4；M（NiO）=75g/mol根据晶体密度计算晶胞体积，V0==cm3根据Ni2+和O2－的原子半径计算离子占用的体积：V1=4×4/3××（x×10-10）3+4×4/3××（y×10-10）3=××10-30×（x3+y3）cm3；晶胞中原子的空间利用率：×100%==×100%；答案：体心和棱中心

×100%

3.（6分）X、Y、Z、W是第三周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol?L﹣1的溶液，其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X＞Z＞W B．简单气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y C．Y单质可用于制作半导体材料 D．n＝2﹣lg2参考答案：D【分析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S、W为Cl，A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故A错误；B．非金属性W（Cl）＞Z（S）＞Y（P），气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y，故B错误；C．Y为P，其单质不能作半导体材料，故C错误；D．0.01mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L，则pH＝2﹣lg2＝n，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握最高价氧化物对应的水化物的pH、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识与元素化合物知识的应用，题目难度不大。4.能正确表示下列反应的离子方程式为

A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

B．泡沫灭火器的反应原理为：

C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应

D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应

参考答案：B略5.有100mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15mL，最后通过水后，变为45mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：正确的是

(

)A．3∶0∶1∶6

B．0∶6∶3∶1C．6∶0∶3∶11

D．3∶2∶1∶4参考答案：略6.下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是

（

）

A．工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉

B．酸雨的形成

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器参考答案：D略7.下列实验操作不能实现对应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液B证明Fe3+的催化效果强于Cu2+在两支试管中各加2mL5%H2O2溶液，再分别滴入0.1mol/LFeCl3和0.01mol/LCuSO4溶液1mLC证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置D证明CuS不溶于稀H2SO4向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

参考答案：B【详解】A.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，向混合液中加入足量饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，该方案能够达到实验目的，故A不选；B.要比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，选择的试剂浓度应相同，而且要保证阴离子相同，因二者所含的阴离子不同且浓度不同，所以该方案不能达到实验目的，故B选；

C.四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置，可观察到溶液分层，下层溶液显紫红色，该方案能够达到实验目的，故C不选；

D.向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体会生成CuS黑色沉淀，证明CuS不溶于稀H2SO4，该方案能够达到实验目的，故D不选。

答案选B。8.

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

，下列说法正确的是（）

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C.产物中的离子有一部分是氧化产物

D.FeS2只作还原剂参考答案：答案：C9.向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是

饱和溶液加入的少量物质ANaHCO3石灰水B盐酸氢氧化钠溶液CNa2CO3CO2DCa(OH)2CaCl2参考答案：B略10.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C本题主要考查煤、石油和天然气的综合利用，对所给选项分析如下。A项汽油是多种烃的混合物；B项石油产品包含烷烃、烯烃等物质；C项天然气的主要成分是CH4，是一种清洁能源；D项水煤气是指CO与H2的混合气，是由C+H2OCO+H2反应得到的。11.下列解释实验事实的反应方程式不正确的是A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－参考答案：D12.右图为元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高

D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B13.A+、B+、C+、D-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液PH=7，BC盐溶液PH＞7,则下列说法正确的是A、AD盐溶液PH＜7

B、在AC盐溶液中C、碱的电离程度一定是：

D、酸的电离程度一定是：参考答案：C14.某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是A.Mg2+、K+、Br－、SOB.S2O、Na+、Cl－、H+C.Ca2+、K+、ClO－、I－D.Al3+、K+、AlO、Cl－参考答案：A略15.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-802kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)

△H=-44KJ/mol则CH4在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是A．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)

△H=-1038kJ/molB．4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)

△H=-2642kJ/molC．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)

△H=-1497kJ/molD．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)

△H=-1497kJ/mol参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ag/α—Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α—Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3

阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）Ag/α—Al2O3加酸溶解应该选择选用装置

（选填a、b、c、）。

（2）在实验操作（II），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式

。

（3）实验操作（IV）的需玻璃仪器为

（填写三种）。

（4）实验操作（VII）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：

（多选扣分）。

（a）蒸馏

（b）蒸发

（c）灼烧

（d）冷却结晶

（e）过滤

（5）已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 。

（a）x<1.5

（b）X=1.2

（c）x≥1.5

（6）已知Ag/α—Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为

和

。

参考答案：答案：（1）a

（2）Ag++Cl－=AgCl↓

（3）漏斗、烧杯、玻璃棒

（4）b、d、e

（5）c

（6）催化剂的质量，AgNO3的质量三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原电池是一种

．在原电池中，较活泼的金属极上发生

．是极；较不活泼的金属极上发生

，是极．参考答案：将化学能直接转换为电能的装置；氧化反应；负；还原反应；正．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池是将化学能直接转换为电能的装置，负极是金属失电子化合价升高的氧化反应，正极是阳离子得到电子化合价降低的还原反应．解答：解：原电池是将化学能直接转换为电能的装置，在原电池中，活泼金属做负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，在该极上是阳离子发生得电子的还原反应，故答案为：将化学能直接转换为电能的装置；氧化反应；负；还原反应；正．点评：本题考查了原电池的概念和工作原理知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．18.（15分）某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______

_______；若在两极附近分别滴加几滴酚酞，则A极附近现象为______

_______。（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_____

________；有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。①溶液中Na+向B极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）若开始时开关K与b连接，通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因

____

。参考答案：（1）Fe-2e—=Fe2+

A极附近溶液变红色（2）2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—

①②（3）

由于氢离子在阴极放电，促进了水的电离，导致溶液中OH—浓度增大19.以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS﹣Na）的路线如下：回答下列问题：（1）由B生成C的反应类型是

．（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是

．（3）写出由A生成B的化学方程式：

．（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：

．（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是

（填字母序号）．a．NaOH

b．Na2CO3

c．NaHCO3（6）写出C与NaOH反应的化学方程式：

．（7）在肉