天津第一中学滨海学校高一化学模拟试卷含解析

天津第一中学滨海学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是（）A．第2周期零族

B．第2周VIII族

C．第2周期IIA族

D．第3周IIA族参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：M2+离子有2个电子层，则原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，以此判断元素在周期表中的位置．解答：-解：M2+离子有2个电子层，核外电子分别为2、8，则原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，应位于周期表第三周期ⅡA族．故选D．点评：本题考查元素在周期表中的位置，题目难度不大，注意离子或原子的核外电子排布特点，原子的电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数．2.将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为

（

)

A．a=b

B．a>b

C．a<b

D．无法比较参考答案：A略3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略4.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不生成副产物，实现零排放。在下列反应中原子利用率最高的是

A．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O

B．2NH3+CO2

H2O+CO(NH2)2

C．NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

D．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O参考答案：C略5.已知M2O7x一+3S2一+14H+====2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为A．+2

B．+3

C．+4

D．+6参考答案：D略6.下列物质的分类合理的是()A.氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3参考答案：A试题分析：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3?H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；答案选A。7.等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（

）

A.无沉淀生成，溶液显红色

B.无沉淀生成，溶液显无色

C.有沉淀生成，溶液显无色

D.有沉淀生成，溶液显红色参考答案：D略8.下列对实验现象的描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．硫在氧气中燃烧产生无色无味的气体C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体

D．木炭在氧气中燃烧发出耀眼的红光参考答案：C考点：含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质．版权所有专题：元素及其化合物．分析：A．在氧气中燃烧时，氧气浓度大，生成二氧化硫；B．二氧化硫具有刺激性气味；C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量的热；D．木炭燃烧发生白光．解答：解：A．S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故A错误；B．硫在氧气中燃烧产生无色刺激性气味的气体，故B错误；C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量的热，观察到火星四射，生成黑色固体，故C正确；D．木炭在氧气中燃烧发出耀眼的白光，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的化学性质，为基础性习题，把握发生的反应及现象的描述为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9.请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附C．葡萄糖在水中的扩散

D．氯化钠晶体溶于水参考答案：D略10.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

（

）A．SO2和

B．CCl4和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO2和H2S参考答案：D略11.将纯锌与纯铜按下图所示的方法插入同浓度稀盐酸中，一段时间后，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢参考答案：C解析甲中构成了原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜上得电子，生成H2，总反应式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，原电池的构成加快了反应速率；乙中仅发生置换反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，所以C项正确。12.镁铝合金因坚硬.轻巧.美观.洁净.易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框.卷帘门.防护拦等。下列性质与这些用途无关的是A.不易生锈

B.导电性好

C.密度小

D.强度高参考答案：B13.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.

L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.

IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D.同周期金属元紫的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A14.下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半径大小：Na>O>SC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金属性强弱：Na>Mg>Al参考答案：AB15.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是（

）①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2。A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：写出下列物质的化学式：

甲：

；乙：

；丙：

；

丁：

；X：

。参考答案：

BaCl2，HNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气。(1)A极发生的电极反应式是_____________

______，B极发生的电极反应式是_______________________。（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。（3）证明产物中有Cl2的实验现象是______

。（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：_____

___。参考答案：略18.现有X、Y、Z、W、M、N、R七种短周期元素，根据下述信息回答：（1）已知X原子内层电子数与最外层电子数之比为5∶3，则X的元素名称是

，其最简氢化物的电子式为

。（2）已知Y2+和Z2－离子的电子层结构相同，均为10e－离子，则原子半径较大的元素在周期表中位于第

周期、第

族，离子半径较大的离子的结构简图为

，单质Z2的电子式为

。（3）已知W元素的最高价氧化物的水化物可与其最简氢化物反应生成盐，则该反应的化学方程式为

，该反应过程中形成的新化学键有

（填序号）A、离子键，B、极性键，C、非极性键。（4）已知M元素的最高价氧化物的水化物显两性，则该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

。（5）已知N元素的最高价氧化物的水化物（甲）、气态氢化物的水溶液均为强酸，则甲的化学式为

；氢气可在N的单质中燃烧，其火焰呈

色。参考答案：（1）硫，略。（2）三、ⅡA，略，略。（3）HNO3+NH3=NH4NO3，AB。（4）Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O。（5）HClO4，苍白。略19.（8分）已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某无色溶液里，只含有下列11种离子中的几种：Mg2＋、Fe3+、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4-、NO3－、CO32-

已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：(1)若溶液跟铝反