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文档简介
天津第一中学滨海学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.已知M2+有2个电子层,则M在元素周期表中的位置是()A.第2周期零族
B.第2周VIII族
C.第2周期IIA族
D.第3周IIA族参考答案:D考点:位置结构性质的相互关系应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:M2+离子有2个电子层,则原子核外有3个电子层,最外层电子数为2,以此判断元素在周期表中的位置.解答:-解:M2+离子有2个电子层,核外电子分别为2、8,则原子核外有3个电子层,最外层电子数为2,应位于周期表第三周期ⅡA族.故选D.点评:本题考查元素在周期表中的位置,题目难度不大,注意离子或原子的核外电子排布特点,原子的电子层数等于周期数,最外层电子数等于族序数.2.将0.5mol金属钠投入到足量水中,得到溶液a;将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中,得溶液b,则a和b的质量关系为
(
)
A.a=b
B.a>b
C.a<b
D.无法比较参考答案:A略3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解
B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应
D.氧化钙溶于水参考答案:A略4.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物,不生成副产物,实现零排放。在下列反应中原子利用率最高的是
A.C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O
B.2NH3+CO2
H2O+CO(NH2)2
C.NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
D.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O参考答案:C略5.已知M2O7x一+3S2一+14H+====2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为A.+2
B.+3
C.+4
D.+6参考答案:D略6.下列物质的分类合理的是()A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3参考答案:A试题分析:A.CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素,且其中一种元素是氧元素,所以都是氧化物,故A正确;B.碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子,属于盐,故B错误;C.NH3?H2O属于碱,故C错误;D.Mn2O7属于酸性氧化物,Al2O3属于两性氧化物,故D错误;答案选A。7.等物质的量的SO2和Cl2混合后,缓慢通入BaCl2溶液,充分反应后,再滴入品红试液,观察到的现象是(
)
A.无沉淀生成,溶液显红色
B.无沉淀生成,溶液显无色
C.有沉淀生成,溶液显无色
D.有沉淀生成,溶液显红色参考答案:D略8.下列对实验现象的描述正确的是()A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B.硫在氧气中燃烧产生无色无味的气体C.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体
D.木炭在氧气中燃烧发出耀眼的红光参考答案:C考点:含硫物质的性质及综合应用;铁的化学性质.版权所有专题:元素及其化合物.分析:A.在氧气中燃烧时,氧气浓度大,生成二氧化硫;B.二氧化硫具有刺激性气味;C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,放出大量的热;D.木炭燃烧发生白光.解答:解:A.S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,故A错误;B.硫在氧气中燃烧产生无色刺激性气味的气体,故B错误;C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,放出大量的热,观察到火星四射,生成黑色固体,故C正确;D.木炭在氧气中燃烧发出耀眼的白光,故D错误;故选C.点评:本题考查物质的化学性质,为基础性习题,把握发生的反应及现象的描述为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.9.请判断在下列物理变化过程中,化学键被破坏的是A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附C.葡萄糖在水中的扩散
D.氯化钠晶体溶于水参考答案:D略10.下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
(
)A.SO2和
B.CCl4和KCl
C.NaCl和HCl
D.CO2和H2S参考答案:D略11.将纯锌与纯铜按下图所示的方法插入同浓度稀盐酸中,一段时间后,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液pH均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢参考答案:C解析甲中构成了原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜上得电子,生成H2,总反应式为Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,原电池的构成加快了反应速率;乙中仅发生置换反应:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,所以C项正确。12.镁铝合金因坚硬.轻巧.美观.洁净.易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框.卷帘门.防护拦等。下列性质与这些用途无关的是A.不易生锈
B.导电性好
C.密度小
D.强度高参考答案:B13.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.
L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.
IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D.同周期金属元紫的化合价越高,其原子失电子能力越强参考答案:A14.下列关于物质性质的比较,不正确的是
A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4
B.原子半径大小:Na>O>SC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
D.金属性强弱:Na>Mg>Al参考答案:AB15.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是(
)①空气;②CO2;③Ar;④H2;⑤N2。A.①②
B.②③
C.③④
D.④⑤参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种,现利用X溶液鉴别它们,试根据下图关系回答问题:写出下列物质的化学式:
甲:
;乙:
;丙:
;
丁:
;X:
。参考答案:
BaCl2,HNO3,Ba(NO3)2,Na2SO4,Na2CO3略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积,并检验氯气。(1)A极发生的电极反应式是_____________
______,B极发生的电极反应式是_______________________。(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:A接______、_____接______;B接_____、_____接______。(3)证明产物中有Cl2的实验现象是______
。(4)已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL(已经折算成标准状况),电解后溶液的体积为50mL,此时溶液中NaOH的物质的量浓度为:_____
___。参考答案:略18.现有X、Y、Z、W、M、N、R七种短周期元素,根据下述信息回答:(1)已知X原子内层电子数与最外层电子数之比为5∶3,则X的元素名称是
,其最简氢化物的电子式为
。(2)已知Y2+和Z2-离子的电子层结构相同,均为10e-离子,则原子半径较大的元素在周期表中位于第
周期、第
族,离子半径较大的离子的结构简图为
,单质Z2的电子式为
。(3)已知W元素的最高价氧化物的水化物可与其最简氢化物反应生成盐,则该反应的化学方程式为
,该反应过程中形成的新化学键有
(填序号)A、离子键,B、极性键,C、非极性键。(4)已知M元素的最高价氧化物的水化物显两性,则该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
。(5)已知N元素的最高价氧化物的水化物(甲)、气态氢化物的水溶液均为强酸,则甲的化学式为
;氢气可在N的单质中燃烧,其火焰呈
色。参考答案:(1)硫,略。(2)三、ⅡA,略,略。(3)HNO3+NH3=NH4NO3,AB。(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(5)HClO4,苍白。略19.(8分)已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2;某无色溶液里,只含有下列11种离子中的几种:Mg2+、Fe3+、H+、Ag+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、MnO4-、NO3-、CO32-
已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气。试回答:(1)若溶液跟铝反
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