3.1.1亚铁盐和铁盐课件高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1课时亚铁盐和铁盐第1节

铁的多样性第3章

物质的性质与转化学习任务1认识铁元素的存在列举含有铁元素的物质红色颜料铁锅黄铁矿（愚人金）FeS2补铁剂赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4陨铁学习任务1认识铁元素的存在1.自然界中的铁元素游离态：陨铁Fe化合态：铁矿石黄铁矿FeS2赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O42.生活中的铁元素：补铁剂、血红蛋白中有Fe2+人体内铁元素主要来源于食物，动物血、肝脏、骨髓以及蛋黄、菠菜、木耳、葡萄、红枣、大豆、芝麻等食物含有丰富的铁元素。源自食物中的铁元素主要在小肠内被吸收，并且人体只能吸收Fe2+。由于维生素C具有还原性，可以将Fe3+还原成Fe2+，所以食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收。身边的化学地壳中元素含量排序：氧、硅、铝、铁、钙学习任务1认识铁元素的存在铁的价-态二维图铁的化合价0+2+3物质类别单质氧化物盐碱FeFeOFe2O3Fe3+:FeCl3Fe(OH)3Fe(OH)2Fe2+:FeCl2只有氧化性既有氧化性又有还原性只有还原性学习任务2探究铁盐和亚铁盐的性质探究目标：以硫酸亚铁FeSO4、氯化铁FeCl3为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质实验用品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KSCN（硫氢酸钾）溶液、KI溶液、淀粉溶液、铁粉、铜片、锌片预测：Fe2+、Fe3+能与以上哪些物质反应？反应产物是什么？Fe2++NaOH+KMnO4+Cl2+Zn→Fe(OH)2↓→Fe3++Mn2+→Fe3++Cl-→Fe+Zn2+失电子、还原性得电子、氧化性→学习任务2探究铁盐和亚铁盐的性质探究目标：以硫酸亚铁FeSO4、氯化铁FeCl3为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质实验用品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KSCN（硫氢酸钾）溶液、KI溶液、淀粉溶液、铁粉、铜片、锌片预测：Fe2+、Fe3+能与以上哪些物质反应？反应产物是什么？Fe3++NaOH+KI+Fe+Cu→Fe(OH)3↓→Fe2++I2→Fe2+→Fe2++Cu2+得电子、氧化性学习任务2探究铁盐和亚铁盐的性质1、Fe3+、Fe2+与碱反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓现象：先生成_____色沉淀，迅速变成_______色，最后变成______色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：生成_______色沉淀红褐白灰绿红褐Fe(OH)2不稳定易被O2氧化成Fe(OH)3学习任务2探究铁盐和亚铁盐的性质2、Fe2+的氧化性与还原性（1）氧化性方程式：实验及现象：向FeSO4溶液中加入锌片，溶液由______色变为______色有______析出浅绿无固体Fe2++Zn=Fe+Zn2+学习任务2探究铁盐和亚铁盐的性质（2）还原性方程式：实验及现象：向KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，溶液____色褪去，变为____色紫黄①与酸性KMnO4溶液反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O2、Fe2+的氧化性与还原性②与氯水反应实验及现象：向FeSO4溶液中加入氯水，溶液变为____色方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③与H2O2反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+

=2Fe3++2H2O→思考：如何检验溶液中是否有Fe2+？黄学习任务2探究铁盐和亚铁盐的性质3、Fe3+的氧化性（1）Fe3+的检验滴加KSCN溶液FeCl3溶液反应后溶液显红色依据Fe3+

与硫氰根SCN-反应使溶液显红色的性质，可以用硫氰化钾KSCN溶液检验Fe3+的存在。实验及现象：向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3方程式：Fe3+与SCN-不共存（不是沉淀）学习任务2探究铁盐和亚铁盐的性质3、Fe3+的氧化性（2）Fe3+的氧化性方程式：实验及现象：向FeCl3溶液先加入KSCN溶液，溶液变为_____色再向其中加入铁粉，溶液____色褪去①与Fe反应②与Cu反应方程式：③与淀粉-KI溶液反应方程式：2Fe3++2I-

=2Fe2++I2红红2Fe3++Fe

=

3Fe2+2Fe3++Cu

=

2Fe2++Cu2+应用：腐蚀印刷电路板先用耐腐油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放入FeCl3溶液中，未被油墨覆盖的铜先被腐蚀掉，再将油墨清洗后，就得到了电路板实验及现象：向FeCl3溶液先加入KI溶液，溶液变为____色再加入淀粉溶液，溶液变为_____色棕蓝2FeCl3+Fe

=

3FeCl2学习任务2探究铁盐和亚铁盐的性质思考(1)实验室配制亚铁盐溶液，如FeSO4、FeCl2溶液时，加铁粉的作用是什么？(2)如何保存亚铁盐溶液？(3)如何除去FeCl3中的Fe2＋？(4)如何除去FeCl2中的Fe3+？Fe2＋易被氧化为Fe3＋，加入铁粉或铁钉，发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可防止硫酸亚铁溶液被氧化密封、加入铁粉加入新制氯水/通Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋

＋2Cl－向溶液中加入铁粉

2Fe3++Fe

=

3Fe2+学习任务2探究铁盐和亚铁盐的性质思考(5)如何检验Fe3+？(6)如何检验Fe2+？向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明溶液中有Fe3+Fe3++3SCN-=

Fe(SCN)3向待测液中加入KSCN溶液，若溶液无变化再向其中通入Cl2/滴加氯水/滴加H2O2若溶液变为红色，则原溶液中有Fe2+待测液加KSCN无现象变红通入Cl2/滴加氯水/滴加H2O2学习任务2探究铁盐和亚铁盐的性质总结1.实验室配制FeSO4、FeCl2溶液时，如何保存？3.如何除去FeCl3溶液中的Fe2＋？2.如何除去FeCl2溶液中的Fe3+？原因：Fe2＋易被氧化为Fe3＋，加入铁钉，发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可防止Fe2+被氧化加入新制氯水/通Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋

＋2Cl－向溶液中加入铁粉

2Fe3++Fe

=

3Fe2+学习任务2探究铁盐和亚铁盐的性质总结向待测液中加入KSCN溶液，若溶液无变化再向其中通入Cl2/滴加氯水/滴加H2O2若溶液变为红色，则原溶液中有Fe2+4.如何检验Fe3+？5.如何检验Fe2+？向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明溶液中有Fe3+Fe3++3SCN-=

Fe(SCN)36.转化Fe2+Fe3+⇂加入氧化剂：Cl2、H2O2、酸性KMnO4⇂加入还原剂：Fe、Cu练习1.判断正误（1）Fe2+只有还原性，没有氧化性（2）Fe3+被还原可直接得到铁单质（3）Fe2+、Fe3+同时存在时，也可用KSCN溶液和氯水检验Fe2+的存在（4）Fe2+可被KMnO4(H+)氧化（5）2Fe3++Cu

=

2Fe2++Cu2+的反应中Fe3+做还原剂××××√练习2.下列物质能将Fe3+转化成Fe2+的有（

）①新制氯水②铁③铜④稀硫酸A.①②③B.③④C.②③D.①②③④√得e-失e-√B练习3.离子检验的常用方法有三种：检验方法生成沉淀法显色法生成气体法定义反应中有沉淀生成反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（

）A.Fe3+——显色法B.SO42-——沉淀法C.Cl-——气体法D.OH-——显色法×√沉淀法：Ag++Cl-=AgCl↓√√酚酞或紫色石蕊C练习4.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（

）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色C.先加入铁粉，再滴加KSCN溶液后不显红色D.只需要滴加KSCN溶液×只能证明加入Cl2后，溶液中有Fe3+，不能证明原溶液中有Fe2+、没有Fe3+√只能证明加入Fe后，溶液中没有Fe3+，不能证明原溶液中没有Fe3+×KSCN只能检验Fe3+B练习5.下列物质反应后一定有三价铁生成的是（

）①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物中溶于盐酸中A.①B.①③C.①②③D.①②③④√×√B可能Fe过量，将Fe3+还原成Fe2+×练习6.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（

）①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④B练习7.将铁粉放入盐酸、MgC