元素周期表和元素周期律的应用

2011届高一必修（2）CAI第一章物质结构元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用（3）2011年3月7日§1-2元素周期律[课前练习]

分析元素的主要化合价和相关化学式的关系族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式最高价氧化物的水化物+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7H4RO4H2RO3H3RO4HRO3

H2RO4HRO4

ROHR（OH）2R（OH）3H3RO3[归纳]第三周期元素的最高价氧化物及对应水化物的化学式，非金属气态氢化物的化学式。族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氢化物---SiH4PH3H2SHCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱中强碱两性弱酸酸强酸最强酸递增相同相同递增逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强增强减弱减弱增强由难到易由易到难

逐渐增大逐渐减小同主族（从上至下）同周期（从左至右）电子层数最外层电子数碱性稳定性形成难易酸性元素的非金属性元素的金属性非金属气态氢化物

最高价氧化物对应水化物金属单质与水或酸置换出H2的难易原子半径由难到易由易到难

（1）电子层数=周期数。（2）质子数=原子序数。（3）最外层电子数=主族序数。1.位置与化合价的关系:

(1)主族元素的最高正价=主族元素的族序

=最外层电子数=价电子数=简单阳离子的电荷数；(2)最高正价+|最低负价|=8。

(3)主族元素(非金属元素)的负化合价=最外层电子数-8[例1]Al的最高正价=ⅢA的族序=最外层电子数

=Al3+的电荷数三.元素周期表和元素周期律的应用[学与问]（1）Sn4+的离子符号表明锡位于:第

族。（2）已知砷（As）原子的最外层电子数是5，则砷的最低负价为

，其氢化物的化学式为

，最高价氧化物的水化物的分子式为

。ⅣAAsH3H3AsO45-8=-32.根据周期表预言新元素的存在[资料卡片]类铝（镓）的发现：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现了一种新元素，命名为镓，并测得镓的密度为4.7。不久收到门捷列夫的来信指出：镓的密度不应是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的密度的呢？经重新测定：镓的密度确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期律论文后，他感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。类铝（Ea）镓（Ga）（1871年门捷列夫预言）（1875年布瓦发现镓后测定）相对原子质量约为69相对原子质量约为69.72密度约为5.9~6.0密度约为5.94熔点应该很低熔点为30.1℃不受空气的侵蚀灼热时略起氧化灼热时能分解水气灼热时确能分解水气能生成类似明矾的矾类能生成结晶很好的镓矾可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物Ga2O3门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致[思考与交流]同学们能预测114号元素在周期表中的位置吗?它可能具有哪些性质(提示:根据118号元素来推)?第七周期、第ⅣA族，性质跟铅很相似，但比铅更活泼。

1

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强B

SiAs

Te

At非金属区

AlGeSb

Po

金属区3.在周池期表吩中一煮定的暑区域巩内寻斧找特定性质的物挥质。（1）在减周期野表中贿右上枯角区雷域可肢找到醋能用麦于制锤造农药的元素如：As、F、Cl、S、P等。（2）在金属与非金所属元素叛的分割界线形处寻峰找硅买、锗脱等材料蔬。半导抚体[思考凯与交共流]到目鸣前为笋止，纵你学践过哪擦些用摧到催化书剂的反奴应？狸请举偿例说醉明。4.在过渡汇元素中寻控找催化帝剂和耐袍高温当、耐嚷腐蚀超的的合金扑材料研。①

2H2O2====2H2O+O2↑

MnO2②

2KClO3====2KCl+3O2↑

MnO2△Pt-Rh④

4NH3+5O2====4NO+6H2O↑

△③

2SO2+O22SO3V2O5△①由诞元素偷在周旱期表扶中的位置，可赶确定粮其结构。②由位置比较鼓元素舍的性质。③由位置推测轨元素墙的性质。5.是学习垒和研本究化学僵的一懒种工具。在周期表中位置元素a.某元素处于第四周期，第VIA族b.某元素处于第六周期，第IA族c.某元素处于第三周期，0族d.某元素处于第二周期，第IIIA族SeCsArB[变式胶练习1]甲、况乙是瓦周期输表中流同一圈主族破的两恳种元晒素，吹若甲熟的原低子序农数为x，则唐乙的允原子蜻序数宫不可滴能是思（献）。A.x+2桥B.x+4辫C书.x+8绳D俭.x+1盯8[解析]元素绒周期攀表中型共有炭七个子周期围，从认一到七周敲期的元裹素种晶数分竿别为名：2、8、8、18、18、32、32（填羡满）龄，所以派同主莲族两沈相邻瓣元素功的原僚子序仁数差软可能为2、8、18、32。显笨然，B项不态可能。B[变式挑训练2]同一海周期最的X、Y、Z三种币元素教，已博知最闹高价贼氧化矮物对滤应水拆化物旋的酸烫性顺毒序为HX烫O4>H2YO4>H3ZO4，则例下列我判断务错误见的是狡（抵）风。A.原子阿半径苗：X>拢Y>衔ZB.气态滑氢化并物的笼稳定船性：HX罪>H2Y>恩ZH3C.元素通原子节得电弃子能技力：X>脖Y>显ZD.阴离秃子的惕还原屡性：Z3->Y2->X-[解析]由题悠目信哪息可监知，X、Y、Z在同酒一周讨期中烤的位兄置顺饺序为Z、Y、X，半弱径大枯小顺圆序应冬为Z>杠Y>泽X。利森用元督素、两化合棋物的仍性质榆之间抛的关樱系进训行判报断。京元素样的最懂高价君氧化筝物对以应水移化物尘的酸细性越弹强，逮则元膜素原逃子的箱得电炕子能给力越何强，窗气态榆氢化主物的则稳定馋性越银强，芒阴离展子的痒还原楚性越捏弱。A[变式训练3]几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列叙述正确的是（）。A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来-2+5、+3、-3+3+2主要化合价6670143160原子半径/pmWZYX元素代号D[解析]此题插考查臭了物筝质结展构与狮元素锈周期银律知贿识。樱根据信题给秩数据铜，X、Y的化宅合价暮不同犁，但即原子链半径骗相差痛较小秃，可确知两孟者位玻于同固一周期叨相邻虏主族霞，故便金属立性X>采Y，A错；荡根据Z、W的原缸子半甲径相洪差不大臭，化朗合价