江苏省盐城市城南中学高二化学下学期期末试卷含解析

江苏省盐城市城南中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列微粒中，比镁原子少2个质子和2个电子的是

A、NH3

B、NH4+

C、H3O+

D、OH-参考答案：A2.煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，下列关于它们的描述不正确的是A．燃烧时都会放出热量

B．都是混合物

C．都是重要的化工原料

D．都是可再生能源参考答案：D略3.一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3（正反应放热）达平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

()A．加催化剂，v正，v逆皆发生变化且变化的倍数相等B．加压，v正，v逆皆增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C．降温，v正，v逆皆减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数D．恒容加入氢气，达到新平衡时v正、v逆皆增大参考答案：C略4.已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（）A．正极，被还原

B．正极，被氧化

C．负极，被还原

D．负极，被氧化参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．解答：解：锌片：2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化．故选：D．点评：本题考查化学电源知识，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．5.下列叙述正确的是

A.丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上

B.甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上

C.乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一平面上

D.2－丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上参考答案：B略6.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。碳酸氢钠属于

A．酸

B．碱

C．盐

D．混合物参考答案：C略7.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正

方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为

A．B2A B．BA2

C．B7A4

D．B4A7参考答案：B略8.按下列实验步骤，能达到目的的是

参考答案：B9.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率参考答案：BD略10.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)

△H在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（

）A、T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0

B、T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0C、T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0

D、T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0参考答案：B温度越高，压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间就越短，所以根据图像可判断，温度越高，B的含量越低，所以升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应。压强越大，B的含量越低，所以增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的可逆反应，选B。11.下列有关反应限度的叙述正确的是A、大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B、依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C、使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D、FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深参考答案：A略12.决定有机物种类繁多的原因，不正确的是A.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状B.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键C.组成有机物的元素种类较多D.碳原子间可以有多种排列方式参考答案：A13.已知：

，如果要合成

所用的原始原料可以是

A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔

B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔参考答案：AD14.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO＋H2OHCO＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑泡沫灭火器灭火D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠参考答案：D略15.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极

②Cu是正极

③负极上发生氧化反应

④正极上发生还原反应A．①②

B．②③

C．②③④

D．①②③④

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的--是（

）

①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数ks5u⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高Ⅱ．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有______________________。③用________量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。④在锥形瓶中滴入2～3滴________（填指示剂），用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转__

式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________,直到滴定终点。（2）该小组测得下列数据滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根据上述数据，计算烧碱的纯度______________。参考答案：I.①③⑤（2分）

II．(1)②250ml容量瓶，胶头滴管。(2分)③碱式滴定管。（1分）④酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分）锥形瓶内溶液颜色的变化,（1分）（2）98%。(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

在80℃时，纯水的PH小于7，其原因是什么?参考答案：解析：已知室温时，纯水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的电离：H2OH++OH-是吸热反应，故温度升高到80℃，水的电离平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，即PH＜7.18.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。溶解于水也有气体放出。试回答下列问题：（1）固体A属于晶体，它的电子式为（2）A溶于水后，溶液呈性（酸、碱或中性），其与水反应的化学方程式是参考答案：（1）离子晶体（2）碱NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑19.pH=2的A、B两种酸