福建省龙岩市永定第一中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

福建省龙岩市永定第一中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是

()A.

Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出参考答案：B略2.T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（

）A．升高温度，平衡常数K增大B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C．增大压强，W(g)体积分数增加D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

参考答案：B略3.有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．2种

B．4种

C．6种

D．8种参考答案：略略4.根据相应的图象（图象编号与选项一一对应），判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体参考答案：CD略5.下列气体中，不溶于水且无色的是（

）A、Cl2

B、NO2

C、NO

D、SO2参考答案：C略6.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互为的同分异构体的类型为A．碳链异构

B．位置异构C．官能团异构

D．顺反异构参考答案：C略7.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是

(

)

A.干冰

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.碘参考答案：B略8.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是 A．CH4

B．NH3

C．HCHO

D．SO2参考答案：C 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水电离产生的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略10.常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4参考答案：B略11.在由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是A.Fe2+，Na+，NO3-，Cl-

B.Ba2+，Na+，NO3-，Cl-

C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+

D.Mg2+，Na+，Br-，AlO2-参考答案：B12.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将A.

增大

B.

减小

C.

不变

D.

无法判断参考答案：B13.用铝热反应冶炼出的金属是

A．固态的

B．气态的

C．液态的

D．三态都有可能参考答案：C14.下列说法正确的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略15.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（

）

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？．（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值（填“相等、不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．参考答案：1.环形玻璃搅拌器；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平2.保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；3.相等4.偏小考点：中和热的测定．

专题：实验题．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器、装置的错误；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（4）根据弱电解质电离吸热分析．解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，装置的错误是：小烧杯口与大烧杯口不相平，且未填满碎塑料泡沫（或碎纸条），故答案为：环形玻璃搅拌器；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，故答案为：相等；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.感光性高分子也称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式为：试回答下列问题：（1）已知它是由两种单体经酯化后聚合而成的，试推断这两种单体的结构简式：______________________________、__________________________________。（2）写出在（1）中由两种单体生成高聚物的化学反应方程式：_______________________________、__________________________________。（3）对此高聚物的性质判断不正确的是_____________A.在酸性条件下可以发生水解

B.此高聚物不能使溴水褪色C.此高聚物可以使高锰酸钾酸性溶液褪色

D.此高聚物可与液溴发生取代反应E.此高聚物水解后可得到另一种高聚物参考答案：(1)CH2==CH—OH(2)CH2==CH—OH+—CH==CH—COOH—CH==CH—COOCH==CH2+H2On—CH==CH—COOCH==CH2

(3)B18.某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成且放置以后不变色；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。⑴由此推断，该溶液中肯定有

▲

离子，肯定无

▲

离子。⑵写出有气体生成的反应的离子方程式

▲

参考答案：略19.已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂