湖南省郴州市镇南中学高二化学联考试题含解析

湖南省郴州市镇南中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸人石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，则x、y的值分别为A．8，3

B．5，8

C．3，8

D．5，5参考答案：B2.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（

）A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p参考答案：C考查构造原理。根据核外电子的运动特点和构造原理可知能量由低到高的排列顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s........，所以正确的答案是C。

3.下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是()

B．CH3CH=CHCOOH参考答案：C4.下列排序不正确的是（）A．还原性：HI>HBr>HCl>HFB．晶体熔点：金刚石>SiC>NaCl>Na>Mg>AlC．酸性:HClO4>H2SO4>H2SO3>HClOD．晶格能：MgF2>NaCl>NaBr参考答案：B5.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积

A.大于40.0mL

B.为40.0mL

C.小于40.0mL

D.为10.0mL参考答案：A6.给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则A．NO作为还原剂

B．CO作为还原剂C．N2作为还原剂

D．CO2作为氧化剂参考答案：B略7.氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（

）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

D.氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子参考答案：CD略8.如图所示，下列叙述正确的是()A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红参考答案：A略9.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色

A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH3COONa参考答案：A略10.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（

）A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的确2mol/L硫酸溶液

D．向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：D略11.下列叙述正确的是A、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B、原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C、离子晶体中可能含有共价键D、金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：C12.下列现象与氢键有关的是：①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③参考答案：B试题分析：①因第①ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，故①正确；②C原子个数小于4的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故②正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误；故选B。【名师点晴】明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键；分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高．因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键．如：H2O比同族H2S的熔沸点高；分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响．如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间已形成氢键；水中氢键对水的密度的影响：水结成冰时体积会膨胀，密度减小；据此分析作答。13.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列说法不正确的是（

）A．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

B．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

C．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：C略14.除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是

A.加70℃以上的热水，分液

B.加适量浓溴水，过滤

C.加足量NaOH溶液，分液

D.加适量FeCl3溶液，过滤参考答案：C 15.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（

）A.加成→消去→取代

B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成

D.消去→加成→消去参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分，每空2分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：19.请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。参考答案：⑴BaCl2、BaSO4、AgCl

⑵

除去过量的BaCl2和AgNO3

⑶Na2CO3、HCl、蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上制取CuCl2的生产流程如图所示:请结合下表数据,回答下列问题:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积(25℃)8.0×10-16mol3·L-32.2×10-20mol3·L-34.0×10-38mol4·L-4完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4(1)向含有等浓度Fe2+、Cu2+、Fe3+的混合溶液中滴加NaOH溶液,最先生成的沉淀是。(2)溶液A中加入NaClO的目的是

。(3)在溶液B中加入CuO后过滤,这次加入CuO控制的pH范围是。(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2,采用过量盐酸和低温蒸干的目的是

。参考答案：(1)Fe(OH)3(2)氧化Fe2+生成Fe3+,有利于沉淀分离；(3)3～4(4)抑制Cu2+水解,防止生成CuO解析：(1)根据完全沉淀时的pH可知,Fe(OH)3完全沉淀时的pH最小,故在Fe2+、Cu2+和Fe3+溶液中加入NaOH溶液时,Fe3+最先生成沉淀。(2)根据表中完全沉淀时的pH范围可知,Fe2+沉淀时Cu2+已基本沉淀完全,所以必须先将Fe2+转变为Fe3+才能完全除去,所以溶液A中加入NaClO的目的是氧化Fe2+生成Fe3+,有利于沉淀分离。(3)在溶液B中加CuO调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀,Fe3+完全沉淀时pH的范围是3～4。(4)因为溶液中存在以下平衡:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加入过量盐酸和低温,能使平衡向逆反应方向移动,防止Cu2+水解。

18.（11分）有下列事实：①由乙烯制乙醇②甲烷在空气中燃烧③由乙炔制氯乙烯

④甲苯与氯气反应

⑤苯和浓硝酸反应

⑥用丙烯制聚丙烯其中属于取代反应的是（填序号，下同）

，属于氧化反应的是

，属于加成反应的是

，属于加聚反应的是

。写出③⑤⑥发生的化学反应方程式：③

⑤

⑥

参考答案：

略19.（1）在实验室中作小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为的圆柱形容器，使压强为P，然后将整个体系用加热器加热到280℃，发生如下反应，若平均每分钟生成0.5mol的C，容器表面向外散热速率平均为为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器向容器提供多少kJ的热量．（简述推理过程）答：_________________________________________．（2）若将（1）的小型实验扩大为工业生产：将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A、B按原比例充入，使压强仍为P，然后加热到280℃使反应开始．为了维持恒温280℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却?（设容器表面散热速率不变）平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ的热量．（简述推理过程）答：________________________________________．（3）在恒温、恒压下，向（2）的“相似体”平衡体系中将