第一章《化学反应的热效应》测试题-高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试题

一、单选题(共12题)

1.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高

效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是

Inni

银原子氢原子

A.上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量

B.上述过程中，太阳能转化为化学能

C.过程I释放能量，过程H吸收能量

D.过程HI属于氧化还原反应

2.已知：①S（s）+O2（g）=SO2（g）AHi；②S（g）+O2（g）=SO2（g）4H20下列说法不正确

的是

A.硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能

B.相同条件下，ImolS(s)比ImolS(g)更稳定

C.两个反应的反应物的总键能都比生成物的总键能小

D.两个过程的能量变化可用如图表示

3.下列关于化学反应的说法正确的是

A.将苯滴入澳水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应

B.化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化

C.放热的化学反应不需要加热就能发生

D.氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应

4.图为卤素单质(X?)和凡反应的转化过程，相关说法不巧砸的是

2H(g)+2X(g)

A.HX(g)=H(g)+X(g)AH>0

B.生成HX的反应热与途径无关,AH^AHj+AH,

C.过程中：H(g)+Cl(g)=HCl(g)AH(HCl)H(g)+Br(g)=HBr(g)AH(HBr)则

AH(HCl)>AH(HBr)

D.化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因

5.下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的

是

①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山,

烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针;

⑥火树银花。

A.只有③B.③④⑤C.⑤⑥D.①②④⑥

6.常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为QkJ,用400mL5moiI」KOH溶

液吸收生成的CO?,恰好完全转变成正盐，则充分燃烧ImolC2H50H所放出的热量为

A.QkJB.2QkJC.3QkJD.4QkJ

7.实验测得：101kPa时，1mol也完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol

CH,完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的

是

1

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mol-

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-mor

1

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=890.3kJmor

8.“天朗气清，惠风和畅。”研究表明,利用1产可催化消除大气污染物N2O和CO,简

化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热△H=-283kJ-mo「,

则2N2O(g)=2N2(g)+02(g)的反应热AH(kJmoH)为

+

N2O(g)+Ir+CO(g)

_、

*+

N2(g)+IiO+CO(g)

器

女123/\229

哭+

\N2(g)+Ir+CO2(g)

中间体I

/77

中间体n

反应进程

A.-152C.+76D.+152

9.一定温度和压强下，实验研究N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO式g)的化学反应能量变化

如图所示。下列说法正确的是

(

-o

O

EN

o・

・N

3N-

)

&

209/\

\348

N2O(g)+NO(g)\

玉2@+瓯而一

反应过程

A.该反应的△H=+139kJ-mo「

B.使用催化剂，可改变反应的反应热

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

10.下列能正确地表示CH4燃烧热的热化学方程式是

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ-mol'

3

1

B.CH4(g)+-o2(g)=co(g)+2H,O(g)AH=-607.3kJ-moE

C.CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=+890.3kJ.moL

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-moL

11.用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成

Imol液态水时的M>-57.3kJ.mor1,产生这种偏差的原因不可能是

A.实验用NaOH溶液的浓度过大

B.实验时搅拌速度慢

C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液

12.由合成气制备二甲醛的主要原理如下。下列有关说法正确的是

①CO(g)+2Fh(g)UCH30H(g)CO(g)+2H,(g)/CH,OH(g)AH,=-90.7kJmor'

②2cH30H(g)#CH3OCH3(g)+H2O(g)

-1

2cH30H(g)港飞CH30cH3(g)+H2O(g)AH,=-23.5kJ-mol

③CO(g)+H2O(g)UC02(g)+H2(g)

CO(g)+HQ(g)l海为CO2(g)+H2(g)AH,=^H.2kJmor1

A.反应3H2(g)+3C0(g)UCH30cH3(g)+CCh(g)的AH=-246.1

B.将ImolCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应会放出能量小于90.7kJ

1

C.反应CO(g)+2H2(g)#CH3OH(1)CO(g)+2H2(g)fCH,OH(1)AH>-90.7kJ.moE

D.反应③使用催化剂，△也减小

二、非选择题(共10题)

13.联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：

(1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有腕(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产

生气体，并放出大量的热。己知：N2H4⑴+2H2O2⑴===N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6

kJmol-1；H2O(l)===H2O(g)AH=+44.0kJmol-1,若用6.4g液态肿与足量过氧化

氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为。

(2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肺(C2H8N2)作推进剂。N2O4

与偏二甲册燃烧产物只有CO2(g)、H20(g)、N2(g),并放出大量热，已知10.0g液态偏

二甲肿与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为

(3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肺(N2H4),N2O4作氧化剂，有人认为

若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢

气体)。

已知：

①N2H4⑴+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)AH=-534.0kJ-mol—1

②;H2(g)+；F2(g)==HF(g)AH=-269.0kJmol-1

③H2(g)+1O2(g)==H2O(g)AH=-242.0kJmol-1

请写出肺和氟气反应的热化学方程式：。

(4)己知：①H2(g)===H2⑴AH=-0.92kJmol-1

②O2(g)===O2⑴AH=-6.84kJmol一1

③H2O(l)===H2O(g)AH=+44.0kJmol-1

@H2(g)+yO2(g)===H2O(l)AH=-285.8kJmol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：o

14.已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴△H=-571.6kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)A//=-393.5kJ/mol

@C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)NH=+131.5kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号，下同)，属于吸热反应的是O

(2)2g的山完全燃烧生成液态水，放出的热量为。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①lmolN2(g)与适量O2(g)反应生成NC)2(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程

式为o

②lmolN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g),放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式

为。

15.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可

以把硫元素以CaSCU的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的

CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)^CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)AHi=+218.4kJ-mol-'(反应I)

CaSO4(s)+4CO(g)UCaS(s)+4CO2(g)AH2=-175.6kJ-moH(反应II)

请回答下列问题：

(1)反应I是放热反应还是吸热反应？,能否通过反应I判断等物质的量的CO、

CO2具有能量的高低？。

⑵已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式，则

CO的燃烧热AH为kJmol'o

能‘

量2co(g*)2(g)

个…1

\A7/T=-5…66kJ-mori

\T

2c02(g)

0反应过程

(3)依据反应LII确定反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)===CaS(s)+3CCh(g)AH=

________kJ-mol-1o

16.已知反应：①H2(g)+1O2(g)=H2O(g)AH]

②gN2(g)+02(g)=NCh(g)AH2

③1N2(g)+|HKg)=NH3(g)AH3

7

则反应2NHa(g)+-02(g)=2NO2(g)+3H20(g)的AH=

17.化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛应用。

⑴“神舟”系列火箭用偏二甲肿(JHN)作燃料，N0作氧化剂，反应后产物无污染。

反应1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)AH,=xkJ/mol

反应2C2H8N2(1)+4O2(g)=N,(g)+2CO2(g)+4H2O(g)AH广ykJ/mol

写出CMMO)和Nq/g)反应生成N?(g)、co*)、Hq(g)的热化学方程式：

(2)已知，在25℃和lOlKPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键H-HH-NNsN0=0C-HC=OH-ON-N

键能(kJmoL)436391a498414803462193

①25℃和lOlKPa下，工业合成氨的反应中每生成1molNH：(g)就会放出46kJ热量,

在该条件下，向某容器中加入2moiN2(g),6mol也(g)及合适的催化剂，充分反应

后测得其放出的热量小于92kJ,原因可能是,表中的a=0

②科学家发现了一种新的气态分子N&(图)，在25℃和101KPa下，N,(g)转化为N?(g)

的热化学方程式为，由此可知N4(g)与N?(g)中更稳定的是

(填化学式)。

1

③已知：H2O(l)=H2O(g)AH=+44kJmoro甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷的燃

烧热的热化学方程式为。

18.已知：

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmoE

1

CaCO,(s)=CaO(s)+CO2(g)AH=178.2kJ-moP

若要将It碳酸钙煨烧成生石灰，理论上需用千克焦炭？

19.CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)o

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)AW=-75kJ-mol-1

C(s)+02(g)=CCh(g)AH=-394kJ-mol'1

C(s)+y02(g)=C0(g)\H--111kJ-mol-1

该催化重整反应的△，=kJ-mol1,,

20.某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mLi.5molL"NaOH溶液中逐滴滴

加某浓度的H2s04溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测

量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙(已知水的比热容是

4.2kJ«kg'•℃-')«

30

28

26

3

0

、

锂24

照

22

20

01020304050

RH2soQ/mL

甲乙

回答下列问题：

(1)仪器b的名称为—，若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器，则实验结果

一(填“偏高”“偏低”或“不变”)，图甲装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是。

（2）由图乙可知该实验环境温度是,c（H2so4）=mol-L-1。

（3）依据图乙所示实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热△止—；若用浓硫酸代

替稀硫酸，M点将（填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”）。

21.某实验小组设计用50mLl.Omol/L盐酸跟50mLl.lmol/L氢氧化钠溶液在如图装置

中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称为.

（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和.试问：盐

酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

（填''偏大"、"偏小”或”不变”）.

（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则

测得的中和热会（填“偏大”、"偏小”或"不变

（4）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏

小，，或，，不变，，），其原因是.

（5）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50mL,并记录下原始数据（见下表）.

起始温度tl/℃

实验

平均值终止温度（t2）/℃温差(t2-tl)/℃

序号

盐酸NaOH溶液

125.124.925.031.6

225.125.125.131.8

325.125.125.131.9

①上表温差应填写数据依次为;

②已知盐酸、NaOH溶液密度近似为l.OOg/cn?,中和后混合液的比热容c=4.18xl（）3kJ/

（g・℃）,则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式

22.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；在Z

所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18,请

回答下列问题：

原子序数

(1)X元素位于元素周期表中位置为—。

(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)。Z所在族的简单氢化物中，

沸点最高的是_(写化学式)，原因为

(3)W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为_；X2W2的电子式为

(4)Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种

强酸，该反应的化学方程式为

(5)Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M,其氧含量为47.41%,可用于水处理，M

在液态和浓缩气态时具有爆炸性。M的化学式为一。M可与NaOH溶液反应生成两种

稳定的盐，它们的物质的量之比为1：5,该反应的化学方程式为

(6)在25。(2、lOlkPa下，已知Y的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态生

成两种稳定的氧化物，已知该条件下每转移Imol电子放热190kJ,则ImolY的氢化物

完全燃烧放热—kJ。

参考答案：

1.C

A.由图可知，太阳能使水分解，水分解吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故

A正确；

B.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故B正确；

C.过程I断健，吸收能量，过程H中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程H放出能量，

故C错误；

D.过程III为0-H键的断裂过程生成氢气和氧气，化学反应为：2H2。2=2田+02,属于氧化

还原反应，故D正确；

故选Co

2.D

A.硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能，少量的转化为光能，A说法正确；

B.相同条件下，ImolS(s)比ImolS(g)含有的能量低，则ImolS(s)比ImolS(g)更稳定，B

说法正确；

C.两个反应均为放热反应，则反应物的总键能都比生成物的总键能小，C说法正确；

D.ImolS(g)+lmolCh(g)具有的总能量比ImolS(s)+lmolCh(g)具有的总能量高，图象表示

的与实际不符，D说法错误；

答案为D。

3.D

A.将苯滴入滨水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故A错误；

B.化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常

表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变

化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B错误；

C.放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点

燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误；

D.氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和A1元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应

既是氧化还原反应又是放热反应，故D正确；

故选D。

4.C

A.化学键的断裂要吸收能量，即HX(g)=H(g)+X(g)AH>0,A项正确；

B.依据盖斯定律进行分析，反应的焰变与始态和终态有关，与途径无关，△〃/=△Wz+AHJ,

B项正确；

C.非金属性：Cl>Br,非金属性越强，和氢气化合放热越大，而在热化学方程式中，放热

反应的焙变为负值，则AW(HCl)VAW(HBr),C项错误；

D.化学键的断裂要吸收能量，形成时要放出能量，即能量变化是化学反应中能量变化的主

要原因，D项正确；

答案选C。

5.A

若反应物总能量比生成物总能量低，说明物质变化过程中吸收能量，据此分析判断。

①野火烧不尽，春风吹又生是说物质燃烧反应，物质燃烧放出热量，是放热反应，①不符合

题意；

②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中，蜡炬燃烧会放出大量热量，反应为放热反应，②不

符合题意；

③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是CaCCh高温燃烧，分解产生CaO和C02,该反应

为吸热反应，③符合题意；

④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏涉及炸药的爆炸反应，是剧烈氧化还原反应，放出大量

热量，反应为放热反应，④不符合题意；

⑤只要功夫深，铁杵磨成针是物质在摩擦过程中产生热量，没有新物质产生，因此不是吸收

热量的化学反应，⑤不符合题意；

⑥火树银花为天气的变化，涉及物质的聚集状态的变化，属于物理变化，而不是吸热反应，

⑥不符合题意；

综上所述可知：发生的是吸收热量的化学反应的只有③，故合理选项是A。

6.B

氢氧化钾的物质的量为2moi，与二氧化碳反应转化为正盐,需要二氧化碳的物质的量为Imol,

则根据乙醇燃烧方程式分析，乙醇的物质的量为OSnol,贝ijImol乙醇完全燃烧放出的热量

为2QkJo

故选Bo

7.A

A.Imol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学反应方程式为2H2（g）+

O2（g）=2H2O（l）△”=-571.6klmolL故A正确；

B.焙变的单位是kJ/mol,不是kJ,故B错误：

C.根据题意，甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+

2H2。⑴A//=-890.3kJ-mol1,气态水转化成液态水放出热量，因止匕CH4（g）+2C）2（g）=CO2（g）

1

+2H2O（g）AH>-890.3kJmol,故C错误；

D.甲烷燃烧是放热反应，AH<0,故D错误；

答案为A。

8.A

已知CO(g)的燃烧热AH=-283kJmol-',可得CO(g)+]O式g)=COz(g)AH=-283kJ/mol①，

由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-330+123-229+77=-359kJ/mol®)由盖斯定律，(反

应②-①)x2可得反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g),反应热AH=(-359+283)x2=-152kJmor'，故

选：A。

9.D

A.根据图中数据，该反应的AH=(209-348)kJ-mo「=-139kJmolT,A错误；

B.使用催化剂只能改变反应的速率，不能改变反应的反应热，B错误；

C.正反应的活化能为209kJ.mo「，逆反应的活化能为348kJ.moL,正反应的活化能小于

逆反应的活化能，C错误；

D.如图所示反应物到过渡态需要吸收能量为209kJ.moL,过渡态到产物放出能量为348

kJmor1,故断键吸收的能量小于成键放出的能量，D正确；

故选D。

10.A

燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，CH“(g)的燃烧热为

-890.31kJmor',则ImolCH」(g)完全燃烧生成Imol二氧化碳和2moi液态水放出的热量

890.3IkJ,所以lmolCH4(g)燃烧的热化学方程式为：

CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H,O(1)AH=-890.3IkJ-mol',故A正确。

11.A

A.NaOH溶液稀释过程释放热量，导致中和热-57.3kJ.mol1,故A符合题意；

B.实验时搅拌速度慢，导致热量散失，测得中和热△”>-57.3kJ.mor',故B不符合题意；

C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致热量散失，测得中和热A77>-

57.3kJ.mol1,故C不符合题意；

D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠被部分反应，导致测得中和热

AW>-57.3kJ.mol',故D不符合题意。

故选A。

12.B

A.根据盖斯定律丫"=2丫g+丫%+丫乩=-246.1口的。尸，故人正确；

B.将ImolCO(g)和2m0此值)充分反应，该反应是可逆的，反应会放出能量小于90.7kJ,故

B正确；

C.气体转化成液体放出的热量多，A”带符号，故△H<-90.7kJ-moL,故C错误；

D.催化剂只影响活化能，不影响AH、，故D错误；

故答案为B

13.163.52kJC2H8N2⑴+2N2O4⑴===2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)AH=-2550.0

kJmol-1N2H4(l)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g)AH=-1126.0kJmol-1H2(l)+

l/2O2(l)===H2O(g)AH=-237.46kJ-mol-1

(1)6.4g液态股的物质的量为0.2mol,由盖斯定律可知，液态脐与过氧化氢反应生成氮

气和液态水的热化学方程式：N2H4。)+2H2O2(1)===N2(g)+4H2O⑴AH=-(641.6+

4x44)kJmol'=-817.6kJ-mol"1,故0.2mol液态股放出的热量为0.2molx817.6kJ-mol=

163.52kJo

(2)四氧化二氮与偏二甲肺反应的产物为二氧化碳、氮气和水；根据10.0g偏二甲就与四

氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量计算。

根据C2H8N2(1)+2N2O4(l)===2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)AH,

,10.0g

得AH=-425kJmor1^———彳y=-2550.0kJ-moF1,

60gmol

热化学方程式为C2H8刈⑴+2N2O4(1)===2cO2(g)+4H2<D(g)+3N2(g)AH=-2550.0kJ-mol

-1o

(3)将①+②x4—③x2得：N2H4⑴+2F2(g)===N2(g)+4HF(g)AH=-1126.0kJ-mol1.

(4)将④+③一①一②X；得：H2⑴+;O2(1)===H2O(g)AH=-237.46kJ-moF1,

14.①②③285.8kJ①N2(g)+O2(g)=NO2(g)

△”=+68kJ/mol；②N2(g)+3H2(g)=2NH3(s)A//=-92.4kJ/mol

(l)A〃V0为放热反应，△”>()为吸热反应，上述反应中属于放热反应的是①②，属于吸热

反应的是③；

⑵根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A4=-571.6kJ/mol,表示2moi氢气完全燃烧生成液态水放出

57l.6kJ的热量，2gH2的物质的量，"=三=「8[=lmol,ImolH?完全燃烧生成液态水，放

M2g/mol

出的热量为285.8kJ；

(3)书写热化学方程式时需要标出各物质的聚集状态，注明△”的数值及单位，反应的系数是

物质的量，不用标出反应条件。根据题意，写出热化学方程式；

①lmolN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g),需吸收68kJ的热量，AW=+68kJ/mol,该反应的

热化学方程式为①N2(g)+C)2(g)=NC)2(g)△H=+68kJ/mol；

②lmolN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g),放出92.4kJ的热量，A//=-92.4kJ/mol,该反应的

热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)A//=-92.4kJ/moL

15.吸热反应否2co(g)+O2(g)===2CC)2(g)AH=-566kJ-mol-1-283-394

(1)反应I的AHGO,故为吸热反应；通过反应I只能判断反应物总能量低于生成物总能量，

不能判断某一反应物与某一生成物之间的能量的相对大小；故答案为：吸热反应；否；

⑵由图可知2co(g)+O2(g)===2CO2(g)AH=-566kJmol1,CO的燃烧热为々x566

1

kJ-mor1=-283kJmolL故答案为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)AH=-566kJmol；-283；

(3)利用盖斯定律将反应II减去反应I可得目标方程式，AH=(-175.6-218.4)kJ-mol"=-394

kJmol1»故答案为：-394。

16.3AH,+2AH2-2AH3

目标方程式=3①+2②-2③，故AH=3AH|+2AH2-2AH3。

=3N(+(

17.(1)C2HSN2(1)+2N2O4(g)2g)2co2(g)+4H2Og)AW=(y-2x)kJ-mo•

(2)合成氨的反应为可逆反应946N4(g)=2N2(g)

11

AH=-734kJmorN2CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H2O(1)A/7=-890kJmoP

(1)C2HgN?(l)和NzO/g)反应生成N?(g)、CO2(g),H2O(g),反应过程中,C2H8N2(1)

中N元素化合价由-3升高至0,C元素化合价由-1升高至+4,N2O4(g)中N元素化合价由

+4降低至0,根据化合价升降守恒和原子守恒可知反应方程式为

=3N

C2H8N2(l)+2N2O4(g)2(g)+2CO2(g)+4H2O(g),根据盖斯定律，由反应2-2x反应1

可得目标反应的热化学方程式

C2HgN2(l)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)AW=(y-2x)kJ-mol'。

(2)①合成氨[N2(g)+3H2(g)f2NH,(g)]的反应为可逆反应，反应不能完全发生，所以

放出的热量会小于46kJx2=92kJ；反应的焰变=反应物的总键能-生成物的总键能，因此

4+3x436—2x3x391=—92,解得a=946。

②反应的焰变=反应物的总键能-生成物的总键能,每个N4分子中含有6个N-N键，每个N2

分子中含有1个N三N键，由表中数据计算可得：N4(g)=2N2(g)

4

A/7=(6x193-2x946)kJ.mol=-734kJ-mor';由N,生成N?为放热反应，说明N2的能量

更低，则N?更稳定。

③燃烧热是指Imol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,根据燃烧热的定义,

得出热化学方程式中甲烷的系数为1,生成的水应为液态水，键能为Imol气态分子完全离

解成气态原子所吸收的能量分配给结构式中各个共价键的能量，根据表格中的数据和

1

H2O(1)=H2O(g)Aff=+44kJ-mor.可得出：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

AH=[4x414+2x498-(2x803+4x462)-2x44]kJ-morl=-890kJ-mor'。

18.54.36

由热化学方程式可知，It碳酸钙帽烧成生石灰需要吸收的热量为小J

100g/mol

xl78.2kJ/mol=1.782xl06kJ,则理论上需用焦炭的质量为xl2g/molxl。-3k

393.5kJ/moI

g/g=54.36kg,故答案为：54.36kg。

19.+247

将已知的热化学方程式扩大相应倍数后叠加，就得到催化重整的热化学方程式，进而可得其

反应热。

@C(s)+2H2(g)=CH4(g)A/7—75kJ-mol'1

1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394kJ-moF

③C(s)+；O2(g)=CO(g)A〃=-l11kJ-mol-1

根据盖斯定律，将③x2-①-②整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

AW=[(-11lx2)-(-75)-(-394)]kJ-mol-'=+247kJ-mol-',故该催化重整反应的AW=+247kJ-mol'1。

20.(1)温度计偏低起到保温隔热的作用，防止热量散失

(2)21℃0.5

(3)一I9kj/mol向左上方移动

【解析】(1)

由实验装置图可知，仪器b为温度计；金属铜会传递热量，若仪器a用环形铜制搅拌器代替

环形玻璃搅拌器会造成热量散失，导致实验结果偏低；装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板能起

到保温隔热的作用，减少实验过程中热量的散失，故答案为：温度计；偏低；起到保温隔热

的作用，防止热量散失；

(2)

由图可知，未加入稀硫酸时，溶液温度为21℃,说明实验环境温度是21℃；加入30mL硫

酸时，溶液温度最高，说明酸碱恰好完全反应，则稀硫酸的浓度为吧吧型上1

0.03L

=0.5mol/L,故答案为:21℃；0.5；

(3)

由图可知，氢氧化钠溶液完全反应时生成0.03mol水，溶液温度升高△t=(28—21)℃=7℃,

则反应放出的热量e=mcA片(20+30)mLxlg/mLxl0-3kg/gx4.2kJ・kgL℃-ix7℃=1.47kJ,则中

147kT

和反应反应热△加一:；^~-=-49kJ/mol；若用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸稀释时会放出热

0.03mol

量，使反应后溶液的温度升高，且与氢氧化钠溶液反应消耗硫酸的体积会减小，所以M点

将向左上方移动，故答案为：-49；左上方移动。

21.环形玻璃搅拌棒偏小偏小偏小用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，

+

造成测得的中和热偏小6.6、6.7、6.8H(aq)+OH(aq)=H