第三章铁金属材料单元测试-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁金属材料单元测试

一、单选题

1.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有

A.NO2B.FesCUC.FezChD.AI2O3

2.取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100mLlmol.L-'盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448L,

且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是

A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2

3.下列关于铁单质的说法中不正确的是

A.3moi单质Fe完全转变为FesCU,失去8NA个电子

B.装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性

C.常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中02、氏0的共同作用下能发生氧化反应

D.56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3NA

4.利用废铁屑（主要成分为Fe,还含有C、S、P等）制取高效净水剂K^FeO”流程如图：

①②

下列说法不正确的是

A.废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污

B.步骤②中发生反应的离子方程式为2Fe?++4OH-+凡。2=2Fe（OH）3J

C.步骤③中每生成8.3gNa『eO4转移0.15mole

D.步骤④中发生的反应类型为复分解反应

5.某学校化学社团为探究SO2与Fe?+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验（夹持、加热装置均省略）,

已知浓硫酸的沸点为338。（2。下列说法错误的是

尾气处理

FeC（溶液

甲乙丙

A.甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生

B.试剂a为饱和NaHSOs溶液

C.丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了S02

D.若Fe3+氧化了SCh，则在丙中的溶液中滴加K3［Fe(CN)6］溶液，会出现蓝色沉淀

6.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚

铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A.通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢

B.装置①的作用是干燥氢气

C.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰

D.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

7.在给定条件下，下列所示的转化关系不能实现的是

HCI

A.Fe——嘲~>Fe2O3>FeCh

H

B.C—x-»CO2J0>H2CO3

C.Al——>A12()3-工咆L>NaAlO2

co；

D.Na—Na2O2>Na2CO3

8.高铁酸钾(KzFeO")具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下

列说法正确的是

稀盐酸过量空气NaClO溶液饱和KOH溶液

।1।1

酸溶一氧化|―►制备Na2Fe67j-----转化|----分离［----RFeClt晶体

tt

铁屑NaOH溶液

A.“酸溶”前，可用热的Na2c。3溶液处理铁屑表面的油污

B.“氧化”过程的离子方程式为2Fe?++O'+4H+=2Fe'++2凡0

C.“制备NazFeOj中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

试卷第2页，共6页

D.“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于NazFeO4

9.选择合适试剂完成甲、乙两组实验，

甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe“：

乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe"。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

试剂

甲组乙组

选项

A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液

B酸性KMnO,溶液KSCN溶液

CKOH溶液氯水

D稀氯水酸性KMnO«溶液

A.AB.BC.CD.D

10.下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是

选项物质及成分性质用途

A.小苏打(Na2co3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉

B.磁性氧化铁(FesCU)难溶于水，黑色制造磁性材料

C.氢氧化铜(CU(OH)2)与盐酸、氨水均能反应Cu(OH)2为两性氢氧化物

D.硫酸铜(CuSO。遇水后变蓝色除去水蒸气

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

11.实验室常用加热高镒酸钾的方法制备少量氧气。

(1)请写出该反应的化学方程式o

(2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要克高锦酸钾？

(3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要升H2的体积(标准状况)?

12.按要求完成填空：

(1)除去FeCL溶液中少量的FeCb，可加入,反应的离子方程式为;

(2)除去FeCb溶液中少量的FeCL，可加入，反应的离子方程式为;

(3)电子工业需用30%的FeCb溶液腐蚀印刷电路板上的铜，请写出有关反应的化学方程式，检验反应

后的溶液中存在Fe3+的试剂是o

13.国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来学习化学应该明白“从生活中来，到生活中

去”的道理。请填空：

(1)金属钠着火时，不能用水灭火，原因是(用离子方程式表示)。

(2)常温下铁遇水不反应，但在高温条件下二者能发生反应，书写二者反应的化学方程式―。

(3)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCQD，用食醋能较好的清除，其原理是(用离子方

程式表示)。

(4)铝合金材料在生活生产中应用广泛，如铝合金门窗、飞机外壳、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蚀

等优点，A1与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

(5)设计实验检验实验室用KCICh和MnCh制取氧气后的产物中是否存在C1。

14.现有下列物质：①新制氯水、②铁、③铜、④双氧水。

(1)将Fe2+转化为Fe-"，可选用的物质有。

(2)将Fe3+转化为Fe2+,可选用的物质有。

15.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是。

A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰

(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因______;工艺师常用

(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)工业上常利用反应2C+Si(\—Si+2C0t制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si?(说明理由)。

(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si,应如何操作？。

三、计算题

16.将3.2g铜与足量的浓硫酸反应，铜完全溶解，收集产生的气体，并将反应后的溶液稀释到100mL。试计算：

(1)反应产生的气体在标准状况下的体积

(2)稀释后的溶液中硫酸铜的物质的量浓度

17.碳酸钠和碳酸氢钠是用途广泛的化合物。在实验室中，充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物4.80g,完全反应

后称得剩余固体质量为3.87g,求混合物中碳酸氢钠的质量分数。

试卷第4页，共6页

18.蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸镀，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可

转化为氨放出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨，再用50.0mL500moi

硫酸溶液吸收放出的氨，剩余的酸用38.0mLLOOmol-lJ氢氧化钠溶液可恰好完全中和。

(l)30.0mL牛奶中共含有克氮？

(2)如果牛奶中蛋白质含氮16%(质量分数)，则牛奶中蛋白质的质量分数是?(已知牛奶的密度是I.03g-mL')

19.将L08g含有氧化钠的钠块溶于水溶液中，产生的气体在标准状况下体积为224mL,所得溶液体积为100mL。

请计算：

(1)产生的气体的物质的量为一mol。

(2)氧化钠和钠的物质的量之比为n(Na?O):n(Na)=。(约到最简比)・

四、实验题

20.完成下列问题。

(1)高温下，Fe与水蒸气可发生反应•应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并

通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

①写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目；

②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是;

③酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是。

(2)醋酸亚铭［(CH3coObCr.2H20］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备

方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂将三价锅还原为二价铭：二价铝再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚倍。

实验装置如图所示。已知C产溶液呈绿色，Cd+溶液呈亮蓝色。回答下列问题：

醋酸钠溶液

锌料+氯化铭

①实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是。

②将过量锌粒和氯化铭固体置于c中，加入少量蒸储水，按图连接好装置。打开KI、K2,关闭K3,c中溶液由绿

色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为;同时c中有气体产生，该气体的作用是

21.铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

I.电子工业常用30%的FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)写出FeCb溶液与金属铜发生反应的离子方程式o

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCb溶液，准备采用下列步骤：

'由尸小合并通

滤液②入⑥一FeCk

“溶液

一滤液⑤一

滤渣③加.置④

过滤

-►金属铜

请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式,物质⑥的化学式___________。

II.已知FeCb易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCL的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为，装置A中发生反应的化学方程式为o

(2)装置B中溶液为,C的作用是。

(3)加热时，先点燃装置A的酒精灯，当___________时，再点燃装置D的酒精灯。

(4)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E,比用细导管连接的优点是。

(5)装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条).

试卷第6页，共6页

参考答案：

I.C

【解析】A.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的固体物质，NO2常温下属

于气体，故A错误；

B.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，Fe3O4固体是黑色

的，故B错误；

C.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，Fe2O3固体是红色

的，故C正确；

D.ALCh是白色固体，珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，

故D错误；

故答案：C。

2.C

【解析】反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，证明溶液中溶质为氯化亚铁，取一定

质量铁和氧化铁的混合物加入100mLlmol.L-1即0.1mol盐酸中，两者恰好完全反应，产生

标准状况下气体0.448L,根据Fe+2HCl=FeCb+H2f可知，消耗铁为0.02mol,消耗盐酸为

0.04mol；再根据Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2。可知，该反应中消耗0.06mol盐酸和0.01molFe2O3,

生成0.02molFeCb，再根据2FeCb+Fe=3FeC12,可知应消耗O.OlmolFe,所以共消耗铁0.03mol,

故原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是0.03mol:0.01mol=3:1,故C正确；

答案选C。

3.D

【解析】A.3moi单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故A正确；

B.装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，铁粉做脱氧剂，利用了铁粉的还原性，故B正确；

C.常温下，Fe与HzO不反应，但在空气中02、氏0的共同作用下铁能发生氧化反应被锈

蚀，故C正确；

D.56g铁和71g氯气完全反应，铁有剩余,氯气完全反应生成FeCb，转移的电子数为2NA，

故D错误；

选D。

4.A

【解析】废铁屑(主要成分为Fe,还含有C、S、P等)加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤

液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe?+被H2O2氧化为Fe3+,在

碱溶液中将溶液中Fe?+转化为Fe(OH)3；然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还

原反应生成NazFeCU,加入KC1固体利用溶解度不同转化为KzFeCU析出，据此分析解题。

【解析】A.油污在酸性条件下水解程度很小，而碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和

甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，但不能由稀酸来去油污，A错误；

答案第7页，共9页

B.NaOH中和过量的酸,Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,在碱溶液中将溶液中Fe?+转化为Fe(OH)3,

步骤②的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3,故离子方程式为

2+

2Fe+4OH+H2O2=2Fe(0H),,B正确；

C.步骤③中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为

2Fe(0H)3+40H+3C10=2FeO；-+3C1+5H2O,故每生成8.3gNa2FeO4转移电子数目为：

8.3。

—£―rx3=0.15mol,C正确；

166g•mol

D.步骤④中反应的化学方程式为2KoH+Na2FeO4=K2FeC>4+2NaOH,该反应为复分解反应，

D正确；

答案为A。

5.C

【解析】A.铜和浓硫酸反应需要加热，硫酸的沸点为338℃,所以甲中生成S02的同时还

会有硫酸酸雾产生，故A正确；

B.为了除去SCh中的硫酸酸雾，可以选择饱和NaHSCh溶液，故B正确；

C.丙中溶液pH降低，也可能是SCh溶于水生成了亚硫酸，不能证明是Fe3+氧化了SCh，

故C错误；

2+

D.若Fe3+氧化了S02,则生成了Fe,Fe?+和K3【Fe(CN)6］反应会出现蓝色沉淀，故D正确;

故选C。

6.C

【解析】根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析

可知，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，①装置盛有浓硫酸干燥Hz,Y

装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置，②为检验产物Hz0的装置，可盛装白色的无水硫

酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以

是无水CaCL，④为检验CO2的装置，据此分析解答问题。

【解析】A.根据上述分析，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗

可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生快慢，A选项正确；

B.①装置盛有浓硫酸干燥H2,防止对后面产物的检验产生干扰，B选项正确；

C.由上述分析可知，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的

主要目的是吸收H2O并防止④中的H20进入②装置中造成干扰，可以是无水CaC12或无水

硫酸铜，但碱石灰会吸收C02,不能是碱石灰，C选项错误；

D.比与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装

置中的空气，D选项正确；

答案选C。

7.A

答案第8页，共9页

【解析】A.Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4,不是FeaCh，FezCh与HC1反应产生FeCh，

不是FeCb，因此不能在给定条件下实现物质的转化关系，A符合题意；

B.C与足量02在点燃时反应产生CO2,C02能够溶于水，与水反应产生H2co3,能在给定

条件下实现物质的转化关系，B不符合题意；

C.A1能够与0?反应产生ALCh，AbCh是两性氧化物，能够NaOH溶液反应产生NaAICh,

能在给定条件下实现物质的转化关系，C不符合题意；

D.Na与02在加热时反应产生NazOz,NazCh与CO2反应产生Na2cO3和O2，D不符合题

意；

故选Ao

8.A

【解析】由题给流程可知，铁屑溶于稀盐酸，过滤得到氯化亚铁溶液；向氯化亚铁溶液中通

入过量空气,将氯化亚铁转化为氯化铁；向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液,

将氯化铁转化为高铁酸钠，向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转

化为溶解度小的高铁酸钾，过滤得到高铁酸钾晶体。

【解析】A.碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解反应是吸热反应，升

高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，能使油脂的水解程度增

大，则酸溶前可用热的碳酸钠溶液处理铁屑表面的油污，故A正确；

B.由分析可知，氧化过程为过量空气将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，反应的离子方程

式为4Fe?*+。2+4H*=4Fe"+2^0,故B错误；

C.由分析可知，制备高铁酸钠的反应中，氯化铁是反应的还原剂，次氯酸钠是反应的氧化

剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂次氯酸钠和还原剂氯化铁的物质的量之比为3：2,

故C错误；

D.由分析可知，转化中发生的反应为向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将

高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，故D错误；

故选Ao

9.B

【解析】甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+,Fe?+具有还原性能使高锯酸钾溶液褪色，

Fe3+不能使高锌酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高镒酸钾溶液；

乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+,Fe?+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe?+不能使

KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe2+,可以选用KSCN溶液；

故答案选B。

10.B

【解析】A.小苏打的成分是NaHCCh,A错误；

B.磁性氧化铁的成分是Fe3O4（黑色），通常用作磁性材料，B正确；

答案第9页，共9页

C.氢氧化铜溶于盐酸生成铜盐和水，体现碱的通性，但溶于氨水生成的是配位离子，未体

现酸的通性，不能称为两性氢氧化物，c错误；

D.无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，但不能除杂，D错误；

故选Bo

A

11.(l)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

(2)47.4

(3)6.72

【解析】(1)加热高锌酸钾反应生成锯酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式为2KMnO4A

KzMnOd+MnOz+OzT；

(2)3.36L(标准状况)氧气的物质的量为,根据化学反应方程式可知，

22.4L/mol

n(KMn04)=2n(02)=0.30mol,需要高镒酸钾的质量为().30molxl58g/mol=47.4g；

占燃

(3)根据化学反应方程式2H2+。232H20,3.36L(标准状况)氧气的物质的量为

一牛；=0.15mol,需要n(H2)=0.30mol,需要出的体积(标准状况)为

22.4L/mol

0.30molx22.4L/inol=6.72L„

12.(1)足量铁粉Fe+2Fe3+=3Fe2+

(2)氯水2Fe2'+C12=2Fe3++2C「

(3)Cu+2FeC13=CuCl2+2FeCl2KSCN溶液

【解析】(1)

FeCb和Fe反应生成FeCb，除去FeCk溶液中少量的FeCb，可加入Fe粉，反应的离子方

程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(2)

氯气能把FeCb氧化为FeCb，除去FeCb溶液中少量的FeCL，可加入氯水，反应的离子方

2+3+

程式为2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-；

(3)

电子工业用30%的FeCb溶液腐蚀印刷电路板上的铜，FeCb和铜反应生成FeCl?和CuCL，

反应的化学方程式为Cu+2FeC13=CuCL+2FeC12；Fe?+遇KSCN溶液变红，检验反应后的溶

液中存在Fe?'的试剂是KSCN溶液。

+

13.(l)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

答案第10页，共9页

高温

(2)3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2

(3)CaCCh+2CH3coOH=2Ca2*+2CH3COO+H2O+CO2T

(4)2Al+20H+2H2O=2A1O2+3H2T

(5)取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNCh酸化的AgNCh，如产生白色

沉淀，则存在cr

【解析】⑴

+

金属钠能与水反应产生易燃的氢气2Na+2H2O=2Na+2OH+H?T；

(2)

高温

铁和水蒸气高温生成四氧化铁和氢气3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2；

(3)

2+

醋酸的酸性强于碳酸，故能反应CaCO3+2CH3COOH=2Ca+2CH3COO+H2O+CO2T；

(4)

铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，反应为2A1+20H+2H2O=2A1O；+3H2?；

(5)

检验氯离子的方法为：取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HN03酸化的

AgNCh，如产生白色沉淀，则存在Ch

14.(1)@@

⑵②③

【解析】(D亚铁离子有还原性，可被氧化生成三价铁离子，题干中氯气、双氧水均有很强

氧化性，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，离子反应式分别为：2Fe"+C12=2Fe"+2C「、

2t+3t

2H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H,O。

(2)三价铁离子氧化性弱于双氧水和氯气，无法将其氧化。三价铁离子氧化性强于铜离子，

故三价铁与铜单质能反映生成亚铁离子和铜离子，反应式为2Fe3*+Cu=2Fe2*+Cu＞。铁有还

原性，可与三价铁离子反应生成亚铁离子，反应式为2Fe3++Fe=3Fe?+。

15.(1)D

(2)SiO2+2OH'=SiO；-+H2O氢氟酸

(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性

(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体

【解析】(1)

答案第11页，共9页

陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO,不属于硅酸盐，故选D；

(2)

光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为SiC)2+2OH-=SiO；-+H2。；HF能

与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；

(3)

不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；

(4)

分离Si.A1的混合固体中的Si,先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤,

洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤,

洗涤并干燥所得固体。

16.1.12L0.5mol/L

A

【解析】根据化学反应方程式：2H2so式浓)+Cu=CuSO4+SO2，+2H20,作答。

【解析】Cu的物质的量为：―3―2^Q-=0.05mol,

64g/mol

设生成二氧化硫为xmoLC11SO4为ymol,

2H2so式浓)+Cu@CuSO4+SO2T+2H2O

111

0.05molymolxmol

解得x=0.05,y=0.05,

所以标准状况下SCh的体积为：0.05molx22.4L7mol=L12L：

CuSCU的物质的量浓度为：等必=0.5mol/L,

故答案为:1.12L；0.5mol/Lo

17.52.5%

【解析】充分加热固体混合物，发生的化学反应为2NaHCO,会Na2CO3+CO2T+H20,随

着CCh和H2O的挥发，固体质量就会减少，则△m=m(CO2+H2O),以此作答。

【解析】根据题意，△m=m(CO2+H2O)=4.80g—3.87g=0.93g,列出关系式：

2NaHCO,~Am

16862，则混合物中碳酸氢钠的质量分数=芸ix100%=52.5%,故答案

4.80g

2.52g0.93g

为：52.5%O

18.(1)0.168

(2)3.4%

【解析】(1)令38mLi.OOmoW/的NaOH溶液中和硫酸的物质的量为n,则

答案第12页，共9页

2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O

2mol1mol，解得：n=0.038Lx1mol/Lx0.5=0.019mol,

0.038LxImol/Ln

故吸收氨气的硫酸的物质的量为：0.500mol・L"x0.05mL-0.019moi=0.006mol,令30.0mL牛

2N〜2NH3〜H2so4

奶中氮元素的质量是m,则：28gImol，所以m=28gx6mm=。叱

Imol

m0.006mol

故答案为：0.168；

(2)30mL牛奶的质量为：30mLxl.03g«mL'=30.9g,所以30.9gX3(蛋白质)xl6.0%=0.168g,

解得：3(蛋白质尸3.4%,故答案为：该牛奶中蛋白质的质量分数为3.4%。

19.0.011:2

【解析】钠与水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2T；氧化钠与水反应为

Na2O+H2O=2NaOHo

(1)将1.08g含有氧化钠的钠块溶于水溶液中，产生的气体在标准状况下体积为224mL,

0224L

则产生的氢气的物质的量为二;；,=0.01mol；故答案为：0.01；

22.4L/mol

(2)产生O.Olmol的比则需要消耗0.02mol的Na,所以混合物中钠的物质的量为0.02mol,

质量为0.02molx23g/mol=0.46g,则混合物中氧化钠的质量为1.08g-0.46g=0.62g,氧化钠的

物质的量为寿比y=0.01mol,故混合物中氧化钠和钠的物质的量之比为O.Olmol：

62g/mol

0.02mol=l:2,故答案为：l:2o

20.(1)

8e-

I~~;

高温

3Fe+4H,O(g)—Fe,O4+4H2防止暴沸酒精灯

⑵除去水中溶解氧分液漏斗Zn+2(2产=Zi?++2CP+排出c中空气

【解析】(1)①铁粉与水蒸气在高温线下发生的反应中，化合价升高的是铁元素，失去电子,

化合价降低的是氢元素，得到电子，电子转移情况如下图所示：

8e-

I；

高温

3Fe+4H2O(g)与里Fe,O4+4H,

②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。

③应先点燃酒精灯，利用生成的水蒸气将装置中的空气排出，生成稳定的水蒸气气流时，再

答案第13页，共9页

点燃酒精喷灯。

（2）①由题给信息可知，醋酸亚倍［（CH3coO）2Cr2H2O］在气体分析中用作氧气吸收剂，说

明Cr2+具有强还原性，易被氧气氧化，故所用蒸储水需经煮沸除去其中的02，以免影响

（CH3co0）202比0的制备。由仪器的结构特点可知，a为分液漏斗。

322+2

②Zn将Cr+还原为Cr+,离子方程式为：Zn+2ce=Zn+2Cr\锌粒与盐酸反应生成H