第二章《海水中的重要元素-钠和氯》测试题-高一上学期人教版（2019）化学必修一

第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试题

一、单选题（共12题）

1.化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是

选项混合物碱碱性氧化物

A冰水混合物苛性钠Mn2。？

BC60、石墨混合物氨水CaO

CCuSO4-5H2OCU2(OH)2CO3NazCh

D漂白粉Mg(OH)2Na2O

A.AB.BC.CD.D

2.下列对陈述I、H的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是

选

陈述I陈述II判断

项

I错，n对，

A干燥的氯气能使有色鲜花褪色氯气具有漂白性

有

用洁净的伯丝蘸取某溶液进行焰色试验，该溶液一定是钠盐的I对，II对，

B

火焰焰色为黄色溶液有

向NazCh与HzO反应后的溶液中滴入酚麟NazCh与水反应生成I对，U对，

C

试液，溶液变红氢氧化钠无

Cl2与KI溶液反应生I对，n对，

D氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

成L有

A.AB.BC.CD.D

3.相同质量的SO2和SO3,下列关系正确的是

A.含硫原子个数比为1：1B.含氧原子个数比为2：3

C.含硫元素质量比为4：5D.含氧元素质量比为5:6

4.下列关于钠的氧化物的说法正确的是

A.向包有Nag?粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明NazCh与H20

反应放热且有氧气生成

B.Na?。与NazOz中阳、阴离子的个数比不相同

C.将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体

D.保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2gNa2C)2,充分反应后，溶液中Na+浓度增

大

5.0℃,lOlKPa,4.48L某气体的质量为8g,则该气体的摩尔质量为

A.40B.40g/molC.160D.160g/mol

6.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是

A.25℃时，NaHCCh在水中的溶解度比Na2cCh的大

B.工业上可用石灰乳与Ch反应制取漂粉精

C.C12和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰

D.如图所示转化反应都是氧化还原反应

7.某同学探究金属Na与CCh的反应，实验如下：

实验I实验n

操将点燃的金属钠伸到盛有将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；

作CO2的集气瓶中取滤液分别滴加酚酥和氯化钢溶液

①火焰呈黄色①黑色滤渣可燃

现

②底部有黑色固体，瓶壁②滤液能使酚酬溶液变红，滴加氯化领溶液有白色沉

象

上附有白色固体淀生成

下列说法不正确的是A.生成的黑色固体中含有C

B.白色固体是NazO

C.实验说明C02具有氧化性

D.金属Na着火不能用CO?灭火

8.用以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11.2LCO2含有的分子数为0.5NA

B.相同质量的SO?与SO,所含氧原子个数比为4：6

C.标准状况下，22.4LH?0中含有氢原子的个数为2%、

D.ImolCO?和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA

9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.摩尔是一个基本物理量

B.含有2NA个氢原子的水，其物质的量为Imol

C.0.5mol氧气所含氧元素为NA

D.2molNaCl中含离子数2NA

10.下列变化属于化学变化的是

A.车胎爆炸B.工业制氯气C.碘的升华D.海水晒盐

11.实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol-L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液

的浓度偏高的是

A.用滤纸称量NaOH固体

B.溶解后没有冷却便进行定容

C.定容时仰视刻度线

D.将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出

12.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是

A.NaOH溶液与CO2B.NaHCCh和盐酸

C.Na与。2D.NaHS04溶液与Ba(OH)2溶液

二、非选择题(共10题)

13.一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出

需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。

(1)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaC1025%,

密度为1.19g/cnP的消毒液。下列说法正确的有。

A.配制过程只需要四种仪器即可完成

B.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D.需要称量的NaClO固体的质量为140g

E.定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低

F.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线

(2)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是<

(填序号)

序号实验实验现象

a.溶液紫色褪去；b.有大量气泡产

1向5%比。2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

牛

2向5%比。2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液C.溶液变蓝

(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池

藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生促进藻类快速

生长。该反应说明氧化性：NaClO凡。2(填或"<”)；当有

O.lmolCh生成时，转移电子的物质的量为mob

II.二氧化氯(CIO2)气体是一种常用高效的自来水消毒剂

(4)KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O2和Cl2,该反应的离子方程式

(5)将C1O2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钢溶液，发现有白

色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式。

14.硫酸亚铁镀晶体的化学式为(NHjFe(SOJr6HQ,是常用的还原剂，实验室制

备它的原理为FeSO4+(NHjSO4+6H2(A(NHjFe(SO4)2《H。.己知几种盐的溶解

度(g)如下表所示：

温度rc01020304050

FeSO415.620.526.532.940.248.6

(NH4)2so470.673.075.478.081.6384.4

(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O12.517.233.040.0

回答下列问题:

(1)下列有关FeSO,的说法错误的是(填序号)。A.是硫酸盐B.是铁盐

C.是含氧酸盐D.是可溶性盐

(2)实验室制备硫酸亚铁钱晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是、过滤、洗

涤、干燥。

(3)若某次实验中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁镂溶液,则实验中需要称取g

硫酸亚铁钱晶体。配制时所用的水要先用蒸储法处理，其目的是。若定容时仰

视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度(填“偏高”或“偏低

(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗

涤、灼烧，最终可得到g固体。

15.某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应理河的现象,

钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是o写出有关的化学方程式、

16.填空题。

(1)0.5molCH4含一个电子。

(2)下列物质既能导电，又属于电解质的是一(填字母)。

A.NaCl溶液B.铁丝C.稀硫酸D.熔融的氢氧化钠E.盐酸F.硫酸

(3)同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的N%所含原子个数相等，则甲乙两

容器的体积之比为一。

(4)现配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液,需用量筒量取质量分数为49%,密度为1.5g/cm3

的浓硫酸mLo

(5)①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖，属于电解质的是一，属

于非电解质的是一(填序号)。

17.取1.43gNa2CO3^xH2O溶于水，配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至

没有气体放出，共用去盐酸20mL,并收集到112mLeCh(标准状况下)。请回答下列问

题：

(1)稀盐酸的物质的量浓度为;

(2)NazCCh-xHaO的摩尔质量为；

(3)x的值为o

18.质量分数为25%的浓氨水，密度是0.91g-cm-3。用等体积水稀释，所得氨水的质量

分数是多少—？若稀释后的氨水密度是0.95g・cm3,试计算它的物质的量浓度―o

19.现将10.6gNa2cCh固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：

(1)该溶液中Na+的浓度是mol-L-1,向该溶液中加入一定量NaCl固体，使

溶液中Na*的物质的量浓度为0.4mol-L」(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为

(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3,质量分数w=36.5%,计算该盐酸

的物质的量浓度是mol/Lo

(3)欲将题干中的Na2co3完全反应生成C02气体，则至少需要(2)中的盐酸

mL,生成的82气体的体积是mL(标况下)。

20.阿伏加德罗常数的值近似为6.02x1023。按要求完成下列填空：

(1)ImolCb中约含有_个氯气分子，约含有个一氯原子；含有6.02x1023个氢原子的

H2SO4的物质的量是

(2)某硫酸钠溶液中含有3.01x1023个Na+,则该溶液中SO；的物质的量是

(3)含2moiMgCb的溶液中Mg2+的物质的量为C「的物质的量为

(4)三种盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2\0.4molCr、xmolSOt，则SO

丁的个数约为

21.溶液配制是实验室必须完成的一项工作，请完成以下内容：

⑴某实验所用l.Omol/L盐酸是用36.5%密度为1.19g/mL的浓盐酸配置的，则该浓盐酸

的物质的量浓度是配制480mLi.Omol/L稀盐酸需要量筒量取该浓盐酸_mL。配制

溶液时除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器为

(2)下列哪些操作会使所配置的溶液的浓度偏小

A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯中有少量水

22.I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时

生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol•「，密度

为1.2g-mL-',,

请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的质量分数为—(保留3位有效数字)。

(2)某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是一。

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是

A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

II.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NO,、QHy三种成分的净化，其催化

剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）

确定。

①X的化学式为

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是—（填元素符号）。

参考答案：

1.D

A.冰和水都由水分子构成，冰水混合物属于纯净物，M112O7属于酸性氧化物，A不正确；

B.氨水是氨气溶于水形成的混合物，一水合氨才是碱，B不正确；

C.Cu2(0H)2cCh属于碱式盐，NazCh与酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，不属于

碱性氧化物，C不正确；

D.漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的混合物，Mg(0H)2属于难溶性碱，Na?0是氢氧化

钠对应的碱性氧化物，D正确：

故选D。

2.D

A.氯气没有漂白性，判断错误，A错误；

B.该溶液可能是氢氧化钠溶液，B错误：

C.因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故滴入酚献试液，溶液变红，两者有因果关系，

C错误；

D.Cb与KI溶液反应生成L，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确：

故选D。

3.D

SCh和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol,根据n=m+M知，相同质量时n与M成反

比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4,则

A.根据NFNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4,每个分子中都含有一

个S原子，所以S原子总数=5：4,故A错误；

B.根据NFNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4,二氧化硫分子中含有

两个0原子、三氧化硫分子中含有3个0原子，所以0原子总数=(5x2)：(4x3)=5：6,

故B错误；

C.二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4,每个分子中都含有一个S原子，所以S

元素的物质的量之比为5：4,则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的

质量之比=5：4,故C错误；

D.二氧化硫分子中含有两个0原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、

三氧化硫中0原子的物质的量之比=(5x2)：(4x3)=5：6,根据m=nM知，0元素的质量

之比等于物质的量之比，所以0元素质量之比=5：6,故D正确；

故选D。

4.A

A.脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放

热反应且有氧气生成，A正确；

B.Na?O是由Na+与02构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；NazCh是Na+与构亦

阳离子和阴离子个数比也为2：1,B错误；

C.Na暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；

D.过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl

饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误；

故合理选项是Ao

5.B

0℃,lOlKPa,4.48L某气体的质量为8g,则/;)=萼,M=40g/mol,故选B。

22.4L/molM

6.B

A.25℃时，NaHCCh在水中的溶解度比Na2cCh的小，A错误；

B.石灰乳便宜易得，且含Ca(OH”的成分高，工业上可用石灰乳与CL反应制取漂粉精，B

正确；

C.C12在H2中燃烧产生苍白色火焰，C错误；

D.NaCl—NaHCCh—Na2cCh的转化反应是没有化合价变化的，不属于氧化还原反应，D错

误；

故选：Bo

7.B

由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、

碳元素；由实验H中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酥溶液

变红，滴加氯化银溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧

化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3cCh型2Na2cO3+C

A.由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C),故A正确；

B.由上述分析可知，臼色固体为碳酸钠，不是NazO,故B错误；

C.钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，

实验说明C02具有氧化性，故c正确；

D.实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用灭火，应用干燥的沙土覆盖

灭火，故D正确；

故选Bo

8.D

A.缺标准状况，无法计算11.2L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A错误；

2m3m〃，

B.相同质量的SO2和SO3,含氧原子的物质的量之比为=5：6,即个数比

为5:6,B错误;

C.标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，c错误；

D.二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2,则Imol二氧化碳和二氧化氮的混合

物中含的氧原子数为1molx2xNAmol"=2Ml,D正确；

故选Do

9.B

A.摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；

N

B.1个水分子中含有2个H原子，含有2NA个氢原子的水分子数是NA,n（H?O）=%△=Imol,

NA

故B正确；

C.0.5mol氧气所含Imol氧原子，氧原子数是NA，故C错误；

D.根据NaCl=Na++Cr，2moiNaCl中含离子数4NA，故D错误；

答案选B。

10.B

化学变化必须有新物质生成。

A.轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；

B.工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正

确；

C.碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，

故C错误；

D.海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；

故答案为B

11.B

A.氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质

的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；

B.NaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液

体积偏小，浓度偏高，故B正确；

C.定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；

D.将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的

物质的量偏少，浓度偏低，故D错误；

故答案选B。

12.B

A.NaOH溶液与C02反应，二氧化碳的用量不同，产物不同，少量的二氧化碳生成碳酸钠，

过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，A不符合题意；

B.NaHC03和盐酸无论二者的量多少，无论条件如何，反应均生成氯化钠、水和二氧化碳，

B符合题意；

C.Na与O2不加热生成Na2。，加热生成Na?。?，条件不同，产物不同，C不符合题意；

D.NaHSCU溶液与Ba(0H)2溶液反应，NaHSC)4少量，产物为硫酸铁、水、NaOH,NaHSO4

过量，产物为硫酸领、硫酸钠、水，产物与量有关，D不符合题意；

答案选B。

13.(1)C

(2)1

(3)>0.2

(4)2C1O；+2CF+4H+=2C102T+CbT+2H2O

(5)8C1C)2+5H2S+4H2O8HCI+5H2so4

【解析】⑴

A.根据实验步骤，配制过程中需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴

管等多于四种仪器，故A错误；

B.容量瓶使用过程中还要加入蒸储水定容，故不用烘干，故B错误；

C.NaClO遇空气中二氧化碳生成易分解的次氯酸，所以久置后溶液中NaClO的物质的量

浓度减小，故C正确；

D.所用容量瓶的容积为500mL,则需要称量的NaClO固体的质量为：1.19g/cm3x5OOmLx

25%=148.8g,故D错误；

E.俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据c=£可知，浓度偏高，故E错误；

F.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依

据C=£可知，浓度偏低，故F错误；

综上所述，答案选C。

(2)

实验1中酸性KMnO4溶液是强氧化剂，酸性KMnC)4溶液遇到出。2溶液紫色褪去，有大量

气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明H2O2被氧化，H2O2体现还原性，故

答案为：1。

(3)

池水变绿一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生。2促进藻类快速生长，说明NaClO的氧

化性大于H2O2的氧化性;该反应中O的化合价由-1变为0,则生成0.1molO2,转移电子0.2moh

故答案为：>;0.2o

(4)

KCIO3和浓盐酸反应会生成CIO?和Cb,KC1O3中氯元素化合价由+5价变为+4价，HC1中

氯元素由-1价升高到0价，根据得失电子守恒，CIO；、cr化学计量数之比为2:2,再根据

电荷守恒和原子守恒，配平反应的离子方程式为：2clO；+2C1+4H+=2C102f+C12f+2H2。，故

答案为：2cIO；+2C1+4H+=2ClChT+C12T+2H20。

(5)

硫酸钢难溶于盐酸，即反应生成硫酸钢，C102通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，C102

被还原为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应的化学方程式为：

8cleh+5H2S+4H2O=8HC1+5H2so4,故答案为：8CIO2+5H2S+4H2O=8HC1+5H2SO4=

14.(1)B

(2)蒸发浓缩、降温结晶

(3)19.6除去溶解在水中的氧气偏低

(4)0.16

【解析】⑴

FeSO4是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于硫酸盐、亚铁盐，硫酸为含氧酸，故

属于含氧酸盐，由溶解度表格可知，硫酸亚铁易溶于水，属于可溶性盐；

故选B；

(2)

由溶解度表格可知，硫酸亚铁铁晶体在低温下溶解度较小，从混合液中获取该晶体的操作是

蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

(3)

配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100mL,250mL,500mL,1000mL,

通常选择大于等于溶液体积的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁镀溶液，则实验

中需要使用500mL的容量瓶，需要称取0.5Lx0.1mol/Lx392g/mol=19.6g硫酸亚铁镀晶体。

配制时所用的水要先用蒸储法处理，其目的是除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化

为铁离子；若定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；

(4)

取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，得到氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气

氧化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，根据铁元素守恒可知，最终可得到

0.02LX0.1mol/Lx；x160g/mol=0.16g固体。

15.钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”

的响声产生蓝色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H2f2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4

金属钠投入到硫酸铜溶液中，先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2T，因为钠的密度小于水，

因此钠块浮在水面，钠与水反应放出热量，又因为钠的熔点较低，观察到钠块熔成小球，钠

与水反应产生氢气，观察到钠在水面上此处游动，并发出“嘶嘶”的响声，产生NaOH与Ci?+

反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，反应方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2so4；故答案为钠

块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声；产

生蓝色沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2T；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4»

16.5NA或3.01x1024口2：1(或2)20.0②④⑥

(1)0.5molCH4含有0.5molxl0xNA=5NA个电子；

(2)电解质溶于水或者在熔融状态下能导电，

A.NaCl溶液是电解质溶液，能导电，但是混合物，不是电解质；

B.铁丝是金属单质，能导电，不是电解质；

C.稀硫酸是溶液，能导电，是混合物，不是电解质；

D.熔融的氢氧化钠能导电，是电解质；

E.盐酸是氯化氢的水溶液，能导电，但属于混合物，不是电解质；

F.硫酸是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；

故答案为：D。

(3)HC1气体和NH3所含原子个数相等，则HC1气体和NH,物质的量之比是2:1,同温同

压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则甲乙两容器的体积之比为2:1；

(4)质量分数为49%，密度为吐/加的浓硫酸的物质的量浓养牛=

1000cm3xl.5g/cm3x49%

=7.5mol/L,“HA。")浓丫浓二。(11sO,)稀V稀得

98g/mol2

_c(H2SO4)MV^_500mlx0.3mol/L

v浓---/口s、77一行=20.0ml；

c(H2soJ浓7.5mol/L

(5)电解质是熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，所以②烧碱④氯化钠晶体是电解质，

非电解质是熔融状态下和溶于水均不导电的化合物，所以⑥蔗糖是非电解质，①水银是单质,

③大理石⑤盐酸溶液都是混合物，即不是电解质也不是非电解质，故答案为：②④；⑥。

17.0.5mol/L286g/mol10

利用「V哈计算。

(1)生成二氧化碳的体积为112mL,物质的量为=0.005mol,根据化学方程式

22.4L/mol

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O,可知消耗H。0.01mol,所以盐酸的浓度为

0.01mol4-0.02L=0.5mol/Lo

⑵根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005moL所以碳酸钠晶体的摩尔质量为

L43g

=286g/molo

0.005m。/

(3)根据(2)中的分析可知106+18x=286,解得x=10。

18.11.9%6.65mol/L

设加入水的体积为匕那么质量分数为25%的氨水的体积也为匕则该氨水稀释后所得溶液

_i_eL乩l日八、i〃Vx0.91g/cm3x25%.八八八，一…

中溶质的质量分数…，3,,,C,一rX100%=11.9%;

Vx0.91g/cm+Vx1.0g/cm

_1000<wp_1000X11.9%X0.95g/cm'

C———/Lo

M17g/mol

故答案为：11.9%；6.65mol/Lo

19.0.211.7g12.016.72240

⑴10.6gNa2cO3固体即物质的量为11=已=高吸产=0.昨01,溶于水配成体积为1L的溶

n0.1mol八.…

液，碳酸钠物质的量浓度为c=q—=—^―=01mol.L,则该溶液中Na+的浓度是

V(叫)1L

0.2mol[T,向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na*的物质的量浓度为0.4moLL」

即钠离子物质的量为0.4moHLTxlL=0.4moL因此还需要加入NaCl物质的量为0.2moL需

加入NaCl的质量为0.2molx58.5g-moL=U.7g；故答案为：0.2；11.7。

(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3,质量分数w=36.5%,计算该盐酸的物

质的量浓度是。=----=----------------mol-L=12.0molL；故答案为：12.0。

M36.6

⑶根据关系式Na2cCh〜2HCL欲将题干中的Na2c。3完全反应生成CO2气体，则至少

0.2molHCl即需要⑵中的盐酸V(aq)=2=萼*7yo.0167L=16.7mL,生成O.lmolCCh气

体即标准状况下体积是0」molx22.4L・molT=2.24LL-=2240mL；故答案为：16.7；2240„

20.6.02x10231.204X10240.5mol0.25mol2mol4mol9.03x1022

(l)lmolCU中含Imol氯气分子，