分散系（区一等奖）

高中化学学业水平考试复习分散系1、分散系：

概念：把一种物质或几种物质分散到另一种或多种物质里所得到的体系（混合物）。在分散系中，被分散的物质叫分散质，分散质分散于其中的物质叫做分散剂。2、分类:（1）按照分散质或分散剂所处的状态，可以有九种组合方式。九种分散系（分类）

分散质分散剂气态液态固态固态液态气态几种分散系的实例

分散质分散剂实例气气气液气固液气液液液固固气固液固固空气泡沫、汽水泡沫塑料、面包云、雾牛奶、酒精的水溶液珍珠（包藏着水的碳酸钙烟、灰尘泥水合金、有色玻璃（2）当分散剂是水或其他液体时，可以按照分散质粒子的大小把分散系分为：溶液、胶体、和浊液。溶液、胶体和浊液的根本区别:

散质粒子大小不同分散系溶液胶体浊液（小于1nm）（1～100nm）（大于100nm）分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性<1nm1~100nm>100nm单个分子或离子许多分子集合体大量分子集合体能能不能能不能不能稳定较稳定不稳定三种分散系的比较3、胶体（2）胶体的分类根据分散质微粒的构成

粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶（1）定义：胶体分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体。(3)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。(4)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小。

胶体是一种常见的分散系，我们要注意生活中一些常见的胶体，如豆浆、牛奶、墨水、氢氧化铝胶体、雾等，以及在生活中的一些场合看到的丁达尔效应，如密林中的光柱、舞台的灯光效果等。（5）胶体的性质

①丁达尔现象(光学性质)

一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。丁达尔效应光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液能看见一条光亮的通路无光亮的通路结论：当光束通过胶体时，能看见一条光亮的通路，而溶液没有，可以利用丁达尔效应来区分溶液和胶体。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体②布朗运动(动力学性质)

在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。③渗析定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。思考：胶体能过滤吗？过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水分散质随分散剂透过滤纸分散质不能通过滤纸结论：胶体粒子能通过滤纸，不能利用过滤的方法分离胶体中的分散质和分散剂。定义：在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极

(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳④

电泳现象(电学性质)原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。

-阴极+阳极Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动---带正电荷重要胶粒带电的一般规律:

胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥)

⑤胶体的凝聚

要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。胶体为什么能够稳定存在？

胶粒带电、布朗运动如何破坏胶体的稳定状态？

使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。胶体的凝聚Ⅰ加电解质溶液Ⅱ加带相反电荷的胶粒Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）

带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。

温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。胶体的性质、制备、提纯和应用内容主要应用举例

性质制备提纯丁达尔效应鉴别胶体和溶液水解法净水剂的使用（不加热）

渗析净化、精制胶体△胶粒较大不能透过半透膜，而较小的离子、分子可透过半透膜，用此法将胶体提纯Fe(OH)3胶体制备：FeCl3饱和溶液滴入沸水中，且不能过量，不能长时间加热，不能搅拌。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl一束光通过胶体产生一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的1．正误判断1．溶液、浊液和胶体的本质区别在于它们性质的不同。()2．观察是否容易产生沉淀是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方法。()3．胶体都带电。()4．可用过滤法分离和提纯胶体。()5．淀粉溶液不属于胶体。()[解析]它们的本质区别是分散质粒子的直径大小。[解析]有无丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方法。[解析]胶体呈电中性，胶体中的分散质颗粒可能带正电或负电。[解析]可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶体。[解析]淀粉溶液属于胶体，因为一个淀粉分子的直径在1～100nm之间，淀粉溶液是稳定的，不是介稳定体系。×××××2．胶体分散系在日常生活中很常见。下列说法正确的是(

)A．Fe(OH)3易溶于水形成胶体B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象C．Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象D．胶体分散系中所有粒子的直径都在1～100nm之间解析：Fe(OH)3难溶于水，不能形成胶体，A错；溶液不能观察到丁达尔现象，B错；胶体分散系中不是所有粒子的直径都在1～100nm之间，D错。C3．下列关于溶液的说法正确的是(

)A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物B．溶液都是无色透明的混合物C．只有水才能做溶剂D．溶液中各部分的密度不相同A解析：根据溶液的定义可以知道溶液是具有均一性、稳定性的混合物，A正确、D错误；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液中的溶剂可以是水、酒精或汽油等。4．下列关于胶体的说法中，正确的是(

)A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状B．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间解析：胶体也是均一稳定的液体，不呈胶状，A、B选项错误；胶体可以透过滤纸，C项错误。D5．往沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，制得Fe(OH)3胶体，则所得分散系(

)A．分散质为FeCl3

B．分散剂为Fe(OH)3C．分散质粒子小于1nm

D．具有丁达尔效应解析：Fe(OH)3胶体中，分散质是Fe(OH)3，分散剂是水，分散质粒子直径在1～100nm之间；胶体具有丁达尔效应。D6．关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是(

)A．属悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3＋和OH－解析：Fe(OH)3胶体中，水是分散剂，Fe(OH)3胶粒是分散质，Fe(OH)3不能完全电离成Fe3＋和OH－。C7．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是(

)A．NaHCO3溶液B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体解析：NaHCO3溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液不属于胶体分散系，均不能产生丁达尔效应。D8．关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是(

)A．不能透过滤纸B．Fe(OH)3胶粒直径大小在1～100nm之间C．能产生丁达尔效应D．可将FeCl3浓溶液滴入沸水制得解析：Fe(OH)3胶体能透过滤纸。A9．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(

)A．都有丁达尔现象B．都呈红褐色C．分散质颗粒直径都在1～100nm之间D．都能通过滤纸解析：溶液和胶体分散系中的分散质粒子都能通过滤纸。D10．能产