河北省承德市第十六中学高三化学联考试卷含解析

河北省承德市第十六中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是（）

A．分子式为C16H18O9

B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C．咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH

D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：答案：C

解析：根据咖啡鞣酸的结构简式，可以很容易的查处其分子式为C16H18O9，即A选项是正确的；由于在苯分子中的12个原子（6个碳原子和6个氢原子）处于同一平面上，因此在咖啡鞣酸中与苯环直接相连的原子都在同一平面上，所以B选项是正确的；由于咖啡鞣酸分子中含有1个羧基和2个酚羟基，而咖啡鞣酸水解时又可生成1个羧基，因此1mol咖啡鞣酸水解时可消耗NaOH的物质的量应为4mol，所以C选项错误；由于咖啡鞣酸分子结构中含有酚的结构，因此可以与溴水发生苯环上的取代反应，又因为分子结构中含有碳碳双键，因此也可以与溴水发生加成反应，所以D选项是正确的。高考考点：有机物分子式的确定、有机物的结构和性质。易错提醒：在确定咖啡鞣酸的分子式时，对分子中的碳原子或氢原子查错而错选A；对苯分子的结构理解不透彻或审题不清没有注意到题目叙述的是与苯环直接相连的原子而错选B选项。备考提示：给出某有机物的结构简式，以次确定有机物的分子式、结构特点（如共面、共线问题等）、官能团的个数及性质等等是有机化学中常见的考查方式之一，在高考试题中常以选择题的形式出现，而且题目的背景多以新材料、新医药等科技前沿的知识为载体，考查学生的学习能力、识别能力、思维能力、分析问题解决问题的能力。2.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（

）

A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO-2-（非电解质）

B．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）

C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）

D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）参考答案：答案：B3.下列表述正确的是（

）A．16O与18O互为同位素，H216O与H218O互为同素异形体

B．次氯酸分子的电子式为

C．S2－的结构示意图：

D．新戊烷的系统命名为：2，2—二甲基丙烷参考答案：答案：D4.下列说法正确的是A．35Cl2和37Cl2互为同位素B．的名称为2,3-二甲基戊烷C．酸与碱发生中和反应而生成1molH2O的反应热叫做中和热D．向鸡蛋白溶液中加入CuSO4溶液，有浑浊现象，该过程为盐析，属于物理变化参考答案：B5.下列有关离子方程式推理正确的是（

）参考答案：C【Ks5u解析】A.K比铁活泼，与盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，错误；B.次氯酸有氧化性，能将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，错误；D.硝酸能将亚硫酸氧化成硫酸，错误；选C，6.（2003·广东、广西、河南卷）30.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A.

B.C.

D.参考答案：A

略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAB．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NAD．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA参考答案：D8.2011年是国际化学年，化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用

B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量

C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

D．积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体参考答案：A略9.下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B略10.网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔（Grenoble）约瑟夫命傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生了反应，已知其总反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（酸性环境），则下列对该电池说法不正确的是

（

）

A．消耗1mol氧气时转移4mole-，H+向正极移动

B．电池负极的反应为：C6H12O6+6H2O—24e-=6CO2+24H+

C．今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能

D．该生物燃料电池可以在高温下工作参考答案：D略11.下列实验方案合理的是A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C．用分液漏斗分离苯与硝基苯D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液参考答案：BD略12.在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是()A．n≥1

B．1＜n＜2

C．2≤n＜4

D．n≥4参考答案：C加热后，发生反应如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol

1mol

1mol

1mol2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O21mol

1mol2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑1mol

1mol

2mol由反应方程式可知，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则气体为氧气和水蒸气，二氧化碳全部反应，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，则1molCO2与Na2O2反应生成1molNa2CO3，所以固体的物质的量最少为2molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时，还可生成1molNa2CO3和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol；答案选C。13.科学家研究发现，用“汽水”（一种能释放CO2的弱酸性溶液）浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能（）①加强呼吸作用②加强光合作用③改良碱性土壤、调节pH④加强植物蒸腾作用A.①②B.②③C.③④D.②③④参考答案：B略14.实验室将18.7g量的Al和Fe2O3混合粉末发生铝热反应之后，反应后的固体混合物恰好能溶于1L

0.7mol/L的盐酸，与此同时放出了标况下1.12L的H2，则有关该混合粉末Al和Fe2O3的说法不正确的是（

）A．粉末中含有的Al和Fe2O3的物质的量之比为1:1B．铝热反应后的固体混合物只有Al2O3和Fe

C．溶于盐酸后所得的溶液中只有FeCl2和AlCl3D．若将该Al和Fe2O3粉末直接投入到足量的氢氧化钠中可产生3.36LH2参考答案：B略15.下列关于铜的说法正确的是A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是中学化学实验中出现频率较高的装置，请你用中学化学常见的试剂设计一个实验，通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质(如：酸性或氧化性)递变的结论。将试剂名称、丙中的实验现象及由此得出的实验结论填入下列空白处。(丙中的试剂是过量的)(1)所用试剂的名称：甲

，乙

，丙

(2)丙中的现象：

(若无现象可不填)。丙中反应的化学方程式为：

(3)所得结论：

(4)若甲中试剂具有挥发性，则你得出的结论是否严密？

(填“是”或“否”)。

参考答案：答案：浓盐酸(1分)

高锰酸钾(1分)

碘化钾(1分)(2)溶液呈紫红色(2)

Cl2+2KI==2KCl+I2(2)(3)氧化性：高锰酸钾＞氯气＞碘(2)(4)否(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是▲

▲

________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。▲

(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或

“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(3)如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①

其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变▲

▲

化的曲线是(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是：▲

________________________________________________________________________；②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)-c(NH4+)-3c(Al3+)=

。（精确表达式）▲

(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：▲

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________________。参考答案：略18.1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的阴离子Cl﹣Br﹣I?ClO?AlO2﹣（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．①则该溶液中确定含有的离子有；②不能确定是否含有的阳离子有，③要确定其存在可补充做的实验是；④肯定不存在的阴离子有．（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L

5.6L

11.2L

n（Cl﹣）1.25mol1.5mol2moln（Br﹣）1.5mol1.4mol0.9moln（I﹣）amol00①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为．②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为．参考答案：1.H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反应；CO32﹣、AlO22.Cl2+2I﹣═I2+2Cl

10：15：4考点：离子方程式的有关计算；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．专题：计算题．分析：（1）根据产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系的图示可以知道，一开始无沉淀，溶液中一定含有H+，能够与氢离子反应的离子不能存在；加NaOH有气体放出，则推断溶液中一定含有NH4+，沉淀最后完全消失，则溶液中只含有Al3+，不同金属阳离子灼烧呈现不同的焰色，据此解答；（2）碘离子与溴离子的还原性强弱顺序为：I﹣＞Br﹣，加入氯气2.8L时溶液中I﹣amol，则说明通入2.8LCl2只发生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，2.8L变成5.6L，消耗2.8LCl2的物质的量为=0.125mol，发生：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，根据反应方程式计算．解答：解：（1）从产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系的图示可以知道，开始时没有沉淀生成，说明溶液中氢离子，则一定没有ClO﹣、AlO2﹣；随后出现沉淀，且沉淀完全溶解了，说明沉淀是氢氧化铝，溶液中一定含有铝离子；氢氧化铝溶解前生成了气体，该气体一定是氨气，故溶液中一定含有铵离子；不能确定是否含有钾离子，可以通过灼烧溶液，透过蓝色的钴玻璃观察焰色确定钾离子的存在；故答案为：H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反应；CO32﹣、AlO2﹣；（2）①由于碘离子与溴离子的还原性：I﹣＞Br﹣，加入氯气2.8L时溶液中I﹣amol，2.8L变成5.6L，消耗2.8LCl2的物质的量为=0.125mol，发生：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，Br﹣消耗0.1mol，需要氯气0.05mol，则说明开始通入2.8LCl2只发生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，此时n（Cl2）==0.125mol，消耗n（I﹣）=2×0.125mol=0.25mol，生成n（Cl﹣）=2×0.125mol=0.25mol，此时n（Br﹣）=1.5mol，则说明原溶液中n（Br﹣）=1.5mol；故答案为：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；②通入氯气2.8L时，n（Br﹣）=1.5mol，所以原溶液中n