河北省衡水市深州穆村乡中学高一化学月考试题含解析

河北省衡水市深州穆村乡中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（

）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号KLMNP原子半径／nm0.1360.1180.0890.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的水溶液酸性强弱为H2P>H2N

B．L与P形成的化合物具有两性

C．单质与稀盐酸反应的速率为K＜M

D．K2＋与N2－的核外电子数相等参考答案：B略2.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（

）

A．Z的氢化物的稳定性强于W的氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略3.将11.2L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为5.6L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

A．NO2

B.N2O2

C.N2O

D.N2O4参考答案：A4.下列化学用语正确的是A.HCl的电子式B.Cl-的结构示意图C.CO2的电子式D.质量数为37的氯原子参考答案：B5.五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是A.非金属性：X>MB.气态氢化物的稳定性：M<NC.X和Y形成的化合物只可能含离子键D.M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸参考答案：C【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素。A、同一周期，从左向右，非金属性增强；同一主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性O＞Si，故A正确；B、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性M＜N，故B正确；C、X和Y形成的化合物有氧化钠和过氧化钠等，其中过氧化钠中含有离子键与共价键，故C错误；D、M为Si元素，硅的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，是一种弱酸，故D正确；答案选C。6.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：D试题分析：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B是镁元素，所以根据位置和最外层电子数之和为10可知，A是C，C是Si。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径A＜C＜B，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅，A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性，B错误；C、氧化镁、二氧化硅均不溶于水，C错误；D、镁在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，高温下碳与二氧化硅反应生成CO和Si，D正确。答案选D。7.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华

D．氯化钠熔化参考答案：C略8.下列化学用语正确的是

（）A．CO2的电子式：

B．乙醛的结构简式：CH3COHC．甲烷分子的比例模型

D．6个中子的碳原子的核素符号12C[来源:

]参考答案：C略9.下列物质都能导电，其中属于电解质的是

（

）

A．NaCl溶液

B．铁丝

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH参考答案：D10.下列叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液C.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4参考答案：D略11.下列事实不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO3>H2CO3 B.还原性：S2－>Cl－C.气态氢化物的稳定性：NH3>CH4 D.Cl2从KI溶液中置换出I2参考答案：A【详解】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，选项A选；B.硫的非金属性弱于氯，故还原性：S2－>Cl－，能用元素周期律解释，选项B不选；C.N非金属性强于C，所以气态氢化物的稳定性NH3>CH4，能用元素周期律解释，选项C不选；D.氯的非金属性强于碘，所以Cl2从KI溶液中置换出I2，能用元素周期律解释，选项D不选。答案选A。12.下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中的7

个基本物理量之一B.向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至生成红褐色后沉淀来制备Fe(OH)3

胶体C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.“A

氧化B”与“B

被A

氧化”，“A

被B

还原”表达的含义相同参考答案：DA、摩尔是国际单位制中的7

个基本物理量之一物质的量的单位之一，故A错误；B、向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，制得Fe(OH)3

胶体，故B错误；C、根据分散系中分散质的直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D、氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原剂还原，故D正确；故选D。13.下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．漂白粉 C．新制氯水 D．水玻璃参考答案：A考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．液氯是氯气的液态形式，液氯中只含有一种物质，属于纯净物．故A正确；B．工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2，成分为CaCl2、Ca（ClO）2，所以漂白粉为混合物，故B错误；C．新制的氯水中含有氯气分子，水分子和次氯酸分子，属于混合物，故C错误；D．水玻璃是硅酸钠的溶液，属于混合物，故D错误；故选A．点评：本题考查纯净物的判别，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大．14.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略15.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中.假如潘冬子在实验中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法(

)A、过滤

B、萃取

C、蒸发

D、蒸馏参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室现需配制100mL2.00mol/L的氯化钠溶液．（1）称量氯化钠固体质量为

g．（2）请补全以下配制溶液的主要步骤．①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入

容量瓶；③用少量蒸馏水

2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至

；⑤摇匀；⑥装瓶，贴标签．参考答案：（1）11.7；

（2）100mL；洗涤烧杯和玻璃棒；溶液凹液面最低处与刻度线相切．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据m=cVM计算需要氯化钠的质量；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤解答．【解答】解：（1）需要氯化钠的质量为：2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；

（2）②配制100mL溶液需要选用规格为100mL的容量瓶，所以将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100mL容量瓶；③转移溶液后小于洗涤烧杯和玻璃杯，即用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；④定容：继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，然后改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：100mL；洗涤烧杯和玻璃棒；溶液凹液面最低处与刻度线相切．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。18.（4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案