广东省茂名市高州第二高级中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

广东省茂名市高州第二高级中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B.4

C.5

D.6参考答案：A略2.下列实验操作或数据合理的是A.工业上常用热还原法冶炼铁和钠B.用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三种盐溶液C.从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:

济解→过滤→蒸馏D.量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒参考答案：BA.因为钠金属性活泼，只能用电解熔融盐法，故A错；B因为Mg2++OH-=Mg(OH)2↓为白色沉淀，Cu2++OH-=Cu（OH）2↓为蓝色沉淀；Na+与氢氧化钠不反应，故B正确；C.从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:

济解→过滤→结晶，故C错；量取16.80mLNa2CO3溶液应选用规格为50mL的碱性滴定管，故D错；本题的正确答案：B。3.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．与足量的氢气反应参考答案：A略4.已知反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：t（min）24.556X转化率30％40％70％70％

根据以上信息作出的下列判断中正确的是（

）A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B.反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)C.6min时，容器中剩余1.4molYD.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ参考答案：B【分析】根据表中数据可知，反应在5min时达到平衡状态，平衡时X的转化率为70%；2X(g)+Y(g)2Z(g)初始：4

2反应：2.8

1.4

2.8平衡：1.2

0.6

2.8【详解】A.反应体系中，物质均为气体，随着反应的进行，混合气体的质量不变，体积不变，则密度不变，A错误；B.反应在5.5min时，已达到平衡状态，则v正(X)=v逆(Z)，B正确；C.分析可知，6min时（已达平衡状态），容器中剩余0.6molY，C错误；D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，Y不能完全转化为生成物，则Z<4mol，D错误；答案为B；【点睛】可逆反应的转化率不能到达100%，则Z的量小于4mol。5.某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2．甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应．有机物A是（）A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．甲酸甲酯参考答案：B考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，以此进行判断．解答：解：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，则说明甲应为甲酸，乙为甲醇，丙为甲酸甲酯，则有机物A为甲醛，故选B．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，能发生银镜反应的酸为甲酸，为解答该题的关键之处．6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（

）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2参考答案：A考点：电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等参考答案：A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃．【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A．8.某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液里一定含有的是

A．Fe2＋

B．Fe3＋

C．Al3＋

D．NH＋4参考答案：A9.下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A.Na和Na+

B.NH4+和F-C.N2和CO2

D.H2S和H2O参考答案：BA项，钠原子中核外电子数是11，钠离子核外电子数是10，A错误；B项，铵根离子中核外电子数=7+1×4-1=10，氟离子中核外电子数=9+1=10，B正确；C项，氮气分子中核外电子数是14，二氧化碳分子中核外电子数=6×1+8×2=22，C错误；D项，硫化氢分子中核外电子数=16+1×2=18，水分子中核外电子数=8+1×2=10，D错误。点睛：本题考查核外电子数的判断，知道分子、离子中核外电子数的计算方法，明确阴阳离子中核外电子数与电荷数、质子数的关系是解题关键，原子核外电子数=核内质子数，阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数，阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数。10.下列各图是分液漏斗使用过程中的操作（其中选项A、B都是两层液体终了关闭活塞时的状态）正确的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：分液时，使下层液体恰好流出关闭活塞，且分液时左手控制活塞，以此来解答．解答：解：A．由图可知，下层液体没有全部流出，故A错误；B．由图可知，下层液体从下口流出，而上层液体只能从上口倒出，故B错误；C．分液时左手控制活塞，图中操作合理，故C正确；D．由C可知，图中活塞的控制不合理，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握分液时的基本操作为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大．11.与100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL

B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mLC．0.2mol·L－1NaCl溶液50mL

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液100mL参考答案：B12.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③

B.②⑤⑥

C.②③⑥

D.④⑤⑥参考答案：B【分析】①标准状况下，HCl是气体、H2O是液体；②1gH2的物质的量是0.5mol，14gN2的物质的量是0.5mol；③标准状况下，1molCO的体积为22.4L；④同温同压下，同体积的气体物质的量相同；⑤在同温同体积时，压强比等于物质的量比；⑥同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比；【详解】①标准状况下，HCl是气体、H2O是液体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故①错误；②1gH2的物质的量是0.5mol，14gN2的物质的量是0.5mol，所以标准状况下的体积相同，故②正确；28gCO的物质的量是1mol，标准状况下的体积为22.4L，故③错误；两种气体物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积也相同，故④错误；在同温同体积时，压强比与气体物质的量成正比，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比，故⑥正确。选B。【点睛】本题涉及阿伏伽德罗定律推论的考查。需要注意：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L；阿伏加德罗定律及其推论适用与所有气态物质。13.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是

（

）A．MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构B．Q、W的单核离子的核外电子数相等C．五种元素均能形成氢化物D．W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强参考答案：CQ、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．结合位置关系可知，M为S，R为O，则W为Cl，Q为N，T为Si，则A．SCl6中Cl原子核外满足8电子稳定结构，S不满足，A错误；B．Q、W的单核离子的电子层不同，核外电子分别为10、18，B错误；C．均为非金属元素，均与H形成氢化物，C正确；D．O的非金属性最强，无正价，氢化物中W的氢化物水溶液酸性最强，D错误；答案选C。14.下列物质分类中，前者包含后者的是()A．酸性氧化物非金属氧化物 B．溶液石灰乳C．化合物酸 D．混合物氮气参考答案：C15.下列物质属于电解质的是（

）A．铜

B．食盐水

C．烧碱

D．蔗糖参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1．84g·cm－3的浓硫酸的物质的量浓度_________。根据上题结论，推测质量分数为49%H2SO4的物质的量为（

）A.等于9.2mol·L－1

B.大于9.2mol·L－1

C.小于9.2mol·L－1

D.不能肯定（2）欲配制250mL1mol·L－1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1．84g·cm－3的浓硫酸的体积_________。（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线（4）由于错误操作,使所配制溶液浓度偏高的是

(填写编号)。

A．用量筒量取一定量液体时,仰视液面读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切G．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗

参考答案：（1）

18.4mol·L-1

，

C

；（2）

13.6mL

；（3）

ADECBHGF

；（4）

ＡＣＨ

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向盛有10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol?L﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①写出m点反应的离子方程式：

．②若10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为

mol（列式计算）参考答案：①NH4++OH﹣=NH3?H2O②0.022

【考点】离子方程式的有关计算．【分析】①由图可知加氢氧化钠0mL～30mL，氢氧化铝沉淀增多，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀的量不变，生成NH3?H2O，40mL～50mL是氢氧化铝逐渐溶解；②根据n=cV计算n（Al3+）、n（NH4+）、n（SO42﹣）、n（Ba2+）、n（OH﹣），根据SO42﹣、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量，依次发生：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、NH4++OH﹣=NH3?H2O、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根据方程式计算生成Al（OH）3的物质的量，进而计算生成固体总物质的量．【解答】解：①由图可知0mL～30mL，发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，氢氧化铝沉淀逐渐增多，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH﹣反应生成NH3?H2O，离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3?H2O，40mL～50mL是氢氧化铝逐渐溶解，故答案为：NH4++OH﹣=NH3?H2O；②10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42﹣的物质的量为0.02mo