陕西省汉中市新民中学高一化学期末试卷含解析

陕西省汉中市新民中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C.铝土矿、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：AA、强酸、强碱、大多数的盐都属于强电解质，H2SO4属于强酸，NaOH属于强碱，NaNO3属于盐，故正确；B、Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；C、铝土矿主要含有氧化铝，属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，是纯净物，故错误；D、纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，故错误。2.下列有关工业生产的叙述中错误的是

A．电解氯化钠溶液制金属钠

B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一

C．氯气通入石灰乳中制漂白粉

D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔参考答案：A3.下列递变规律正确的是（

）A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI参考答案：B【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；D．氢化物的酸性与元素的非金属性无关。【详解】A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项A错误；B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，选项B正确；C．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，选项C错误；D．氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累。4.同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A.1:1:1

B.1:2:3

C.1:4:9

D.6:3:2参考答案：D【分析】反应实际上都是氯离子与银离子的反应，所以消耗AgNO3物质的量相同，也就是氯离子的物质的量相同。【详解】相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，恰好使它们中的Cl-完全转化为AgCl沉淀时，氯离子的物质的量相等，溶液的体积相等，则三种溶液的浓度与氯离子的系数成反比，所以其浓度之比为1：1/2：1/3=6：3：2，故选D。【点睛】本题考查离子反应及物质的量的有关计算，侧重分析与计算能力的考查。5.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0．25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133．5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

（

）

A．1/2N2H4（g）+1/2O2（g）＝1/2N2（g）+H2O（l）

△H=+257kJ·mol－1

B．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）

△H＝－133．5kJ·mol－1

C．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）

△H＝+534kJ·mol－1

D．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）

△H＝－534kJ·mol－1参考答案：D略6.下列对有机物的描述不正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B.淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D.硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质参考答案：B分析：A、酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉显蓝色；C、葡萄糖含有醛基；D、根据蛋白质的性质解答。详解：A、乙烯是水果催熟剂，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A正确；B、淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误；C、葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确；D、硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，因此常用来鉴别部分蛋白质，D正确，答案选B。

7.X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是(

).A.原子半径:X<Y<Z<MB.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<MD.X与Y形成的化合物均易溶于水参考答案：C【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，M为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答。【详解】根据以上分析可知X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Z＞M＞Y，选项A错误；B．非金属性Y＞Z，非金属性越强氢化物越稳定，故最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z，选项B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性Z＜M，选项C正确；D．X与Y形成的化合物中NO不溶于水，选项D错误。答案选C。8.要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A．用盐酸洗涤过滤

B．加热用H2还原C．加热用CO还原

D．用NaOH洗涤、过滤参考答案：D略9.对化学反应：A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（

）A．υ(A)=0.005mol/(L·s)

B．υ(B)=0.6mol/(L·min)C．υ(C)=0.5mol/(L·min)

D．υ(D)=0.45mol/(L·min)参考答案：A10.下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是A．HCl比H2S稳定

B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强C．HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性强

D．氯气比硫有更强的氧化性参考答案：B11.碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A．①③②

B．②③①C．③①②

D．②①③参考答案：A解析在原子晶体中，两原子核间的间距越小，熔点越高。两原子核间的间距：C—C＜C—Si＜Si—Si。12.向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，继续滴加溶液，沉淀不溶解。该溶液中存在（

）A、

B、

C、

D、或参考答案：D略13.下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液

B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1kCl溶液

D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液参考答案：C略14.下列化学用语书写正确的是A．甲烷的电子式：

B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．乙醇的结构式：参考答案：A略15.下列实验操作错误的是A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C、浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却D、用酒精萃取碘水中的碘参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。根据要求同答下列问题:（1）装置A中反应的化学方程式为__________。（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是______；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是___________。（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_______。a.NaCl溶液

b.酸性KMnO4

c.FeCl3

d.Na2S溶液（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是____________。（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验:实验i:另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是___________。②气体X可以是_________(填序号)。a.CO2

b.Cl2

c.N2

d.NO2③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):____________________。参考答案：(1)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)品红溶液

取少量褪色后的溶液于试管中加热

(3)d

(4)BaSO4

(5)除去BaCl2溶液中的O2

ac

2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）试题分析：（1）装置A中反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）二氧化硫能使品红褪色，品红可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品红；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热，加热后褪色说明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2S溶液与二氧化硫反应生成淡黄色硫沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。（4）硫酸钡不溶于盐酸，沉淀物的化学式是BaSO4。（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．①氧气能把亚硫酸氧化为硫酸，“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②C12、NO2都具有氧化性，气体X可以是CO2、N2。③B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知有如下反应：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO；②ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列叙述正确的是（）A．氧化能力：ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2B．还原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．反应ClO+Br﹣═Cl﹣+BrO能顺利进行D．氧化能力：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较．

专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此来回答．解答：解：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣中，氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3﹣＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I﹣＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cl﹣．A、氧化能力：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A错误；B、还原能力：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故B错误；C、氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，反应ClO3﹣+Br﹣═Cl﹣