湖南省衡阳市职业中等专业学校高一化学模拟试题含解析

湖南省衡阳市职业中等专业学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．离子化合物中可能含有共价键参考答案：A略2.下列有关实验操作与安全事故处理的说法中，正确的是

A．温度计插入液体测量温度，同时用它搅拌液体B．给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3C．浓硫酸与酒精混合，将酒精加入到浓硫酸中D．为加速固体物质的溶解，常采用振荡、搅拌、加热等措施参考答案：D略3.在3NO2＋H2O2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2︰1

B．1︰2

C．3︰1

D．1︰3参考答案：B略4.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（

）A．KOH

B．KCl

C．H2O

D．H2参考答案：A略5.下列离子方程式肯定错误的是(

)A.Cu2+＋2OH－Cu（OH）2↓B.2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑C.CuO＋2H＋H2O＋Cu2＋D.CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O参考答案：BA、铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，离子方程式正确，A正确；B、铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子，得不到铁离子，B错误；C、氧化铜与氢离子反应生成铜离子与水，方程式正确，C正确；D、碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水和二氧化碳，方程式正确，D正确，答案选B。6.有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是

A．A与B互为同分异构体

B．A与B的分子组成相差n个“CH2”C．A与B的分子组成相差n个“CO2”

D．A与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略7.属于硅酸盐工业产品的是A．水晶

B．玻璃

C．陶瓷

D．水泥参考答案：A略8.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A

lgH2和8g

O2

B．0.1molCl2和2．24LN2

C．28gCO和6.02×1022个CO

D．150℃、101kPa时，18LH2O和18LCO2参考答案：D9.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（

）A．Cl2

B．ClO2

C．Cl2O

D．Cl2O3参考答案：B10.下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（）A． B． C． D．参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．图中为蒸馏装置；B．图中为焰色反应；C．图中为过滤装置；D．图中为蒸发装置．【解答】解：A．蒸馏可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，故A不选；B．焰色反应可检验某些金属元素，故B选；C．过滤可分离不溶性固体与液体，故C不选；D．蒸发可分离可溶性固体与液体，故D不选；故选B．11.将3.2gCu与过量的8mo/L

30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为A.amol

B.(0.1+a)mol

C.(0.05+a)mol

D.(0.2+a)mol参考答案：Bn(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反应后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根据溶液呈电中性原则，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，则n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，明确反应的原理以及灵活应用守恒法是解答的关键。本题从溶液电中性的角度解答较为简单，也可根据N原子守恒计算。12.铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：①制炊具

②制易拉罐

③制电线电缆

④煎制油条时使用明矾

⑤用明矾净水

A．①②④⑤

B．仅②⑤

C．仅②④⑤

D．③④⑤参考答案：A13.下列物质中含氢原子数最多的是

（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2参考答案：C略14.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2

B．CO

C．C6H12O6D．C12H22O11参考答案：D略15.把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是A．稀H2SO4

B．C2H5OH

C．CH3COOH溶液

D．HNO3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是

（3）使用装置II的目的是

。（4）使用装置III的目的是

。（5）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（1）A，B，A，D（2）I中品红褪色；（3）除去SO2；（4）检验SO2是否除尽；（5）III中品红溶液不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为

，化学性质最稳定的元素符号是

，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为

、

，原子半径最大的金属元素的名称是

，离子半径最小的离子结构示意图是

。参考答案：Na

Ar

HClO4

NaOH

Al(OH)3

Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2Oks5uAl(OH)3+OH―=AlO2-+2H2O

钠

18.下表是元素周期表的一部分。1①

2

②③

3④

⑤

⑥⑦

根据表中元素的位置,回答下列问题:(1)元素②最外层有____个电子,最低负化合价为____。(2)元素③、④、⑦的简单离子中,半径最小的是____(填离子符号,下同),半径最大的是____。(3)元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中,____(填化学式)更稳定,①、②形成的另一种化合物可用于漂白,是利用其________。(4)实验室中,元素⑤的氢氧化物可由铝盐与____反应生成,其氢氧化物能溶于表中____(填序号)的最高价氧化物对应的水化物中。参考答案：(1)6

－2

(2)Na+

Cl－

(3)H2O

强氧化性

(4)稀氨水

④⑥⑦解析：(1)氧元素最外层有6个电子，最低负化合价为－2价。(2)离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是Na＋，半径最大的是Cl－。(3)氧元素非金属性强于硫，则H2O的稳定性强于H2S；①、②形成的另一种化合物可用于漂白，该物质是双氧水，是利用其强氧化性。(4