2023学年完整公开课版原子的构成

原子的构成原子“原子”的发展原子的结构原子的质量原子的性质“原子”的发展公元前3世纪德谟克利特提出“原子”概念，意为“不可再分部分”17到18世纪19世纪初20世纪初笛卡尔、波意耳、牛顿、拉瓦锡、尤拉等科学家在科学实践的基础上认识到物质微粒的存在道尔顿原子论圆满的解释了当时已知的化学反应的定量关系1、汤姆森的阴极射线实验（电子是原子的组成部分）2、卢瑟福α粒子轰击金箔实验3、波尔理论时间轴卢瑟福α粒子轰击金箔实验已知：α粒子带正电、质量比电子大得多实验预期：α粒子完全击穿金箔实验结果：绝大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，但有一小部分却改变了原来的方向，甚至有极少数粒子被反弹回来。实验预期和结果出现不同！？原子的结构（不显电性）（带正电）（一个电子带一个单位的负电荷）（一个质子带一个单位的正电荷）（不带电）教材P37原子原子核核外电子质子中子原子中的数量关系《探寻原子构成的规律》1、质子数不一定等于中子数2、质子数=核外电子数原子不带电性3、核电荷数=质子数=核外电子数（核电荷数：原子核所带的电荷数量）4、原子质量≈质子质量+中子质量（原子的质量主要集中在原子核上）互为同位素1、锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A.1B.3C.4D.7B2、下列有关原子的说法正确的是（）A.原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子核是由质子和电子构成的D.原子中原子核内质子数一定等于核外电子数D原子的性质1、质量和体积都很小2、总在不断地运动3、彼此间均有间隔4、化学变化中的最小粒子5、构成物质的一种基本粒子原子与分子的关系内容原子分子概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子基本性质①都是构成物质的粒子；②都是微观概念，既讲种类又讲个数；③都在不停地运动；④粒子间都有一定的间隔；⑤同种粒子的性质相同，不同种粒子的性质不同；⑥都呈电中性（不显电性）根本区别化学变化中分子可以再分（变成新分子），而原子不可再分（重新组合）联系原子构成分子，分子可分成原子3、下列说法不正确的是（）A.原子能构成分子B.原子能直接构成物质C.原子是在不断地运动的D.原子在化学变化中可以再分D相对原子质量概念公式注意以一个碳12原子的实际质量（1.993×

10-26kg）的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量相对原子质量原子的实际质量

碳12原子质量的1/12=相对原子质量是一个比值，单位为1（一般不写出）相对原子质量≈质子数中子数+原子的质量与相对原子质量的区别和联系内容原子的质量相对原子质量来源测定出来的比较出来的性质绝对的相对的数值非常小1，大多为整数单位kg单位是1以碳12为例1.993×

10-26kg12联系相对原子质量原子的实际质量

碳12原子质量的1/12=4、下列说法正确的是（）A.所有碳原子的质量都相等B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为基准的C.经查阅得知氧元素的相对原子质量为16.00gD.一种原子的相对原子质量近似等于该原子的质子数与中子数之和D5、甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为（）

A小结原子的构成“原子”的发展原子的结构卢瑟福α粒子轰击金箔实验原子的结构原子中的数量关系原子的性质相对原子质量原子与分子