氧化钠和过氧化钠课堂实录

氧化钠和过氧化钠的导学案【学习目标】基础目标：1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。2．通过类比氧化钙与水、与二氧化碳的反应，能写出氧化钠与水、与二氧化碳的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。3．通过对过氧化钠分别与水及二氧化碳反应产物的猜想、讨论，以及分组设计实验方案，合作实验验证猜想，归纳总结等，能正确书写氧化钠、过氧化钠与水、与二氧化碳反应的化学方程式；明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。4．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。拓展性目标：能用单线桥法正确表示过氧化钠与水、与二氧化碳反应的电子转移的方向和数目，并能正确判断两反应的氧化剂、还原剂。【学习重点】过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。【学习难点】从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。【学习过程】一、课前学习准备1．回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。氧化钠：过氧化钠：2．回忆氧化钙与水、与二氧化碳的反应，类比写出氧化钠与水、与二氧化碳、与盐酸反应的化学方程式。氧化钠与水反应的化学方程式：氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：氧化钠与盐酸反应的方程式：体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性，并在小组内讨论交流。二、实验探究（一）过氧化钠与水的反应1．猜想：根据演示实验——将水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，脱脂棉燃烧的现象，猜想是什么原因？请提出你的猜想：请写出你猜想的依据：小组交流讨论形成的共同猜想是：2．小组设计实验方案验证猜想实验方案设计：（提示：可参照教材55页实验3—5）3．小组实验探究，将实验现象记入下表。实验现象实验结论‚ƒ④小结：写出过氧化钠与水反应的化学方程式：你能否用双线桥法分析出该反应的电子转移的方向和数目：4．创新应用一：探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气。（指导思考：“固＋液→气体”）画出各自的设计，并在小组内探讨交流。（二）过氧化钠与二氧化碳的反应1．分组实验第一大组做：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部，观察现象？第二大组：用一根玻璃导管对着包有过氧化钠粉末的脱脂棉小心地吹气，观察现象？观察到的实验现象是（可不用填满）实验现象实验结论第一组‚ƒ第二组‚ƒ2．分析小结写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：你能否用双线桥法分析出该反应中电子转移的方向和数目：创新应用二：金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？（指导思考：性质－保存、应用）过氧化钠与酸的反应结合前面已学过的过氧化钠的特殊性质，你能分析一下过氧化钠与酸的反应原理吗？（以盐酸为例进行分析）反应历程：‚写出过氧化钠与盐酸反应的反应方程式：动动脑：对比氧化钠与过氧化钠与盐酸反应的相似性与差异性，从物质分类的角度出发，这两种化合物是否都属于碱性氧化物？过氧化钠与盐溶液的反应思考：如果向氯化铁溶液中加入过氧化钠，会有什么现象产生？请结合已有知识分析一下反应的历程并写出反应方程式可能的现象：反应历程：‚反应方程式：课堂小结：氧化钠与过氧化钠的比较比较项目氧化钠过氧化钠化学式颜色、状态氧元素的化合价稳定性与水反应的方程式与二氧化碳反应的方程式与盐酸反应的方程式用途——————————四、课堂达标训练1.下列关于Na2O2的说法中不正确的是()A.能与水反应生成碱和氧气 B.是强氧化剂C.是白色固体 D.能与CO2反应生成盐和氧气2.在Na2O2和CO2的反应中()A.Na2O2是氧化剂 B.CO2是还原剂C.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D.此反应中电子转移数是2e－3.在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入100g水，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入Na2O2的质量约是（）A.4.52g