鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐”》第3课时示范公开课教学设计

7/7《海水“晒盐”》第3课时教材分析本课时学习内容较少，也比较简单，主要目的是通过粗盐提纯实验向学生介绍分离混合物的一般方法，锻炼学生的实验操作技能。除应用一些有关溶液的知识外，还用到前面学过的实验基本操作知识和酸、碱盐的有关知识。重点是通过粗盐提纯实验，培养学生的实验操作能力以及对实验过程和实验结果的表达能力。教学设想1.创设情境，提出问题，导出本节课的主题，在分析、探讨、总结和归纳的基础上，指导学生探究粗盐提纯的过程与方法，即采用什么方法除去粗盐中的泥沙？2.在设想1的基础上，进一步提出以下几个问题，组织学生进行分析和讨论：(1)重结晶法粗盐提纯的基本步骤有哪些？(2)过滤过程中需要注意哪些问题？(3)蒸发过程需要注意哪些问题？等等。3.提出问题，设置问题情境，让学生回顾前面所学的酸、碱、盐的知识，让学生阅读教材第17页“多识一点”栏目并思考：除杂过程发生了哪些反应？等等。教学目标1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。2.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。3.通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。4.通过让学生参与粗盐提纯的过程，培养学生一-丝不苟、严肃认真的科学态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。教学重难点【教学重点】过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。【教学难点】分析粗盐提纯实验的误差。教学突破1.在导入新课时，可利用海水“晒盐”得到粗盐，对粗盐作出简单的解释后，直接提出问题“如何对粗盐进行分离和提纯”来导入新课。或者从本节课的教学内容角度来分析导入新课，如以“在上节课我们主要研究了海水晒盐后得到的母液，今天这节课我们来学习和探究粗盐”导入新课。2.在让学生进行粗盐提纯实验时，首先对过滤的操作过程和注意事项进行分析和探讨，让学生了解过滤结果出现偏差的可能原因，以免在粗盐提纯过程中得到的实验结果误差偏大，或者出现错误的操作。3.在除去粗盐中的可溶性杂质的教学中，密切联系酸、碱、盐的有关知识，特别是一些特殊的化学反应，让学生在课前做好复习和回顾。4.利用现代手段展示粗盐提纯的过程，以加深学生对知识的理解和记忆，了解粗盐提纯的一般过程和实验基本操作。课前准备铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒、托盘天平等。教学过程创设情境、归纳整理【导入】前面我们通过学习知道了盐是一类物质的总称，日常生活中所说的盐通常指食盐(主要成分是NaCl)，是盐中的一种。我国曾发生过多次将工业用盐，如亚硝酸钠(NaNO2)误当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。今天我们围绕食盐来展开讨论。【提问】食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们的日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习或根据生活经验说一说，食盐在生活中都有哪些用途？【师生归纳】1.食盐是一种重要的调味品。2.食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。3.可以满足人体的正常需要。4.医疗上用氯化钠配制生理盐水。5.作工业原料，如制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等，广泛用于制造化肥、塑料、合成橡胶、染料等。二、知识回顾，导入新课【复习提问】请同学们回忆一下海水“晒盐”的过程。【多媒体展示】【创设问题情境】利用海水“晒盐”的过程得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活呢？【板书】(三)粗盐提纯三、分析整理，实验探究【展示】展示实验室中的粗盐。【提问】1.我们可以利用什么方法将粗盐中的泥沙除去？2.除去泥沙后，怎样操作才能得到纯净的食盐？【学生讨论】学生思考、讨论，合作交流，发表自己的看法。【师生归纳】根据食盐能溶于水，而泥土不溶于水的性质，可以先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后用不能使泥土透过的滤纸把泥土和食盐水分离开来。【提出问题】大家为什么会想到使用滤纸呢？是受了什么样的启发呢？(简单介绍“筛子”原理，把你所知道的应用“筛子”原理的事例告诉同学们)【归纳】在学生讨论、交流的结果上进行归纳：凡是颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的“筛子”将它们加以分离。滤纸是分离可溶物质和不溶物质的理想“筛子”。【拓展分析】膜法淡化海水是利用一种只允许盐离子通过的高分子膜，像过“筛子”一样把水和溶解在海水中的盐分离。那么，这种膜的“孔径”有多大？【小结】膜的孔径比水分子大，比钠离子和氯离子小。【教师演示】演示过滤器的制作方法，指出滤纸是分离可溶物与不溶物的最理想“筛子”。【教师讲解】下面来回忆一下过滤的操作过程，并请同学们思考过滤操作有哪些注意事项。【教师提问】过滤后的食盐仍然留在母液中，怎样使它分离出来呢？【学生活动】思考，交流，讨论。【播放视频】播放蒸发操作。【分组实验】实验探究：1.溶解：量取10mL蒸馏水，倒入烧杯中。称取3.0g粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，观察现象。2.过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗盐浊液的过滤。3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌。【教师活动】巡视，指导学生进行分组实验。待实验结束后，提出下列问题并组织学生讨论、总结：1.粗盐提纯的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多的仪器是什么？在各步骤中有何作用？2.过滤过程中需要注意哪些问题？3.蒸发过程中需要注意哪些问题？请同学们讨论、总结。【小结】1.粗盐提纯的基本步骤有：溶解、过滤、蒸发。使用次数最多的仪器是玻璃棒，其作用分别是：溶解时搅拌，加速固体溶解；过滤时引流，防止液体溅出；蒸发时搅拌，防止液滴飞溅。2.过滤过程中要注意：一贴、二低、三靠。一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁二低：①滤纸的边缘要低于漏斗的边缘②液面要低于滤纸的边缘三靠：①倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸处③漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯内壁3.蒸发过程中要注意：要用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中只有少量的液体时停止加热。四、回顾分析，探讨归纳【过渡】通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质，只除去了粗盐中的不溶性固体杂质，还不能得到纯净的食盐，实验室里还要借助于洗涤把蒸发后的食盐表面的可溶性杂质除去。工业上精制食盐和实验室里提纯粗盐并不完全相同，其中重要的就是必须用化学方法除去里面的可溶性杂质。那么，如何才能除去其中的SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性的杂质呢？【学生阅读】指导学生阅读教材第17页“多识一点”栏目，在个人思考的基础上进行分组讨论、交流表达。【提问】教材中描述的除杂的过程中发生了哪些反应？你能写出相关的化学方程式吗？【学生活动】相互交流、讨论，写出相关反应的化学方程式。【归纳小结】(1)除杂过程先加稍过量的BaCl2除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，再加稍过量的NaOH除去MgCl2，用过滤法除掉所有沉淀，加适量稀盐酸将溶液的pH调为7，最后加热蒸发得到纯净的食盐。(2)相关化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O五、基础巩固，把握应用1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是(    )A.过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B.蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤【答案】D2.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(    )A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B.甲实验和乙实验都要用到的实验操作①C.甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小【答案】B3.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaClA.不溶性杂质主要是泥沙B.过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度C.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D.操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、【答案】B4.以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2(1)加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是______。(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，A.⑤③②①④B.③⑤①④②C.③⑤①②④(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是______。【答案】引流C用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照5.除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2(1)操作①、操作②指的是______。(2)滤液B中的溶质是______。(3)操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的______(填序号)。①NaOH②Na2【答案】(1)过滤；(2)氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；(3)①②六、归纳整理，感悟收获通过这节课的学习，我们学习了过滤、蒸发两个基本实验操作，同时了解了重结晶法的基本步骤和使用范围。本节课比较难以理解和掌握的是可溶性杂质的分离，这也是酸、碱、盐知识在粗盐提纯中的应用。板书设计第八单元海水中的化学海水“晒盐”1.食盐的应用(1)作为调味品和食品添加剂；(2)作为工业原料。2.粗盐提纯(1)除去不溶性杂质：溶解、过滤、蒸发。过滤时要注意